【化学】广东省湛江第一中学2018-2019学年高二上学期第二次大考试题（B卷）

广东省湛江第一中学2018-2019学年高二上学期第二次大考试题（B卷）

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  S 32  Na 23  Cu 64

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）

1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是 (　 　)

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同

C. 淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体

D. 硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 (　 　)

A.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

B. 室温下,7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目是NA

C. 室温下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子数目是0.2NA

D. 256 g S8(分子结构如图)含S—S键数目为7NA

3.下列说法正确的是 (　 　)

A. 2- 甲基丁烷也称异丁烷

B. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

C. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同

4.化学与生活密切相关,下列物质的化学性质与其实际应用不相对应的是 (　 　)

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (　 　)

A. 1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA

B. 标准状况下,11.2 L水中含有的共价键数为NA

C. 常温常压下,22 g二氧化碳气体所含有的原子个数为1.5NA

D. 200 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2分子的数目为1.84NA

6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 (　 　)

图1             图2         图3        图4

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C. 用图3所示装置可除去NO2中的NO

D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

7.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如下图所示。下列有关化合物X的说法不正确的是(　 　)

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 能与饱和Na2CO3 溶液反应

C. 在酸性条件下水解,水解产物只有一种

D. 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

8.下列各项实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是 (　 　)

9.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是              (　 　)

A. A接电源负极

B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应:

Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

C. 阴极区附近溶液pH减小

D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2被还原

10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知W元素的原子形成的离子是一个质子;X、Y在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Z为同周期中原子半径最大的元素。下列有关说法正确的是              (　 　)

A. 四种元素均为非金属元素

B. W与X、Y形成的最简单分子的沸点:X>Y

C. Y、Z形成的化合物中只含离子键

D. W、Y、Z形成的化合物的电子式为

11. 下图表示25 ℃时,稀释HClO、HCOOH两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化情况。下列说法不正确的是              (　 　)

A. 由图可知Ⅰ为HCOOH、Ⅱ为HClO

B. 图中a、c两点处的溶液中相等(HR代表HCOOH或HClO)

C. 图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度

D. 相同浓度HCOONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小:

c(Na+)>c(HCOO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

12.已知某镍镉(Ni-Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液,其放电总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是              (　 　)

A. 充电时阳极反应: Ni(OH)2+OH--e- NiOOH+H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

13. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如下图所示。下列说法错误的是 (　 　)

A. 简单离子半径:M>Y>Q

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C. 电解RM2水溶液可得到R单质

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

14．甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是(     )

A．在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

二、非选择题（共58分）

15. （15分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:3N+2H+N+2NO↑+H2O、N+Ag+AgNO2↓(淡黄色)。

某化学兴趣小组进行以下探究。

(1) 制取NaNO2反应原理:Na2CO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2、Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2。用下图所示装置进行实验。

①       铜与浓硝酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是　                  。

②       往C中通入空气的目的是                              (用化学方程式表示)。

④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、　　等操作,可得到粗产品晶体和母液。

(2) 测定粗产品中NaNO2的含量

称取m g粗产品,溶解后稀释至250 mL。取出25.00 mL溶液,用c mol·L-1 KMnO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为V mL。

已知:2Mn+6H++5N5N+2Mn2++3H2O

①稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有　　　　(填字母)。

A. 250 mL容量瓶    B. 量筒    C. 胶头滴管    D. 锥形瓶

②当观察到                                                    时,滴定达到终点。

③粗产品中NaNO2的质量分数为                  (用代数式表示)。

(3) 设计实验方案证明母液中含有N:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。

16．(13分)醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是                   。

（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是           、           。

（3）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式                                  。

（4）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为        g。(保留小数点后1位有效数字)

（5）写出氧化步骤中加入H2O2 时发生反应的离子方程式                   。

（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为                       。

17.（15分） 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

(1) 新的研究表明,利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑,其原理如下图所示。该过程的能量转化形式为                 　　,在整个过程中,FeO的作用是　　         。

已知:

①2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)　ΔH=a kJ·mol-1

③       C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1

则过程2的热化学方程式为                                         　。

(2) 一定温度下,在密闭容器中进行反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH>0,下列说法正确的是　　　　(填字母)。

A. 当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B. 升高温度,加快反应速率,CO2的转化率降低

C. 增大CO2的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

D. 平衡时CO、H2的体积分数不一定相等

(3) 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),CO2的转化率与温度、投料比的关系如下图所示。

①若从反应开始到A点需要10 s,则v(H2)=　　　　　　　　。

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　,若X1=3,则B点的K=　　         。

③根据图像判断X1 　　　　X2 (填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数KA       　KB。

④若在500 K时,按X1投料,在恒压下进行,达到平衡状态,此时CO2的转化率　　　　(填“>”、“<”或“=”)75%。

18.已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题:

(1)N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是     　。

(2)钛元素基态原子的核外电子排布式为                    　。

(3)1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为　　         。

(4)H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为　　     ,其中心原子的杂化轨道类型为　       　。

(5)H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:

造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是和         。

(6)氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁　　     (填“大于”或“小于”)氧化钙。

(7)立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为　    　。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是              　　g·cm-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为NA)

19. 苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1- 乙基萘的一种路线如下图所示。

已知:

回答下列问题:

(1) 萘的分子式为　　　　;苯并环己酮所含官能团是　　　　(填名称)。

(2) Y的结构简式为　　　　　　　　。

(3) 步骤Ⅲ的反应属于　　　　(填反应类型)。

(4) 步骤Ⅳ反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　(标明反应条件)。

(5) 苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6) 1-乙基萘的同分异构体中,属于萘的取代物的有　　　　种(不含1- 乙基萘)。W也是1- 乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为1∶1∶2,W的结构简式为　　　　　　　　。

(7) 仍以苯并环己酮为原料,上述合成路线中,只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂,便可合成萘。完成该步骤:　　　　　　　　　　　　　　　　(表示方法示例:AB)。

参考答案

一、   选择题（每题3分，共42分）

二、非选择题（共58分）

15. （除标明外，每空2分，共15分）

（1）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②如果pH＜7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体

③2NO+O2=2NO2        ④过滤 （1分）

(2) ① A C   ②滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为粉红色，且30s内不褪色

③

（3）取样，加硝酸，若有气泡，且生成的气体遇空气变为红棕色，即可证明溶液中含NO2-（或取样，加足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀，即可证明含有NO2-）

16．（除标明外，每空2分，共13分）

（1）5.0≤pH< 6.7

（2）SiO2、CaSO4 (每个1分)     CaF2(1分)

（3）NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O

（4）31.4 g

（5）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（6）70 ℃和120 min(每个1分)

17．（除注明外，每空2分，共15分）

（1）太阳能转化成化学能（1分）    催化剂（1分）

6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）  ΔH= -（a+b）kJ·mol-1

（2）AD

（3）①0.225 mol·L-1·s-1      ② （1分）  5.3

③ ＞（1分）  ＞ （1分）    ④ ＞

18. （除注明外，每空1分，共15分）

(1)N                         (2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

(3)2.41×1024（2分）           (4)V形　   sp3

(5)H2O2分子之间存在氢键,所以H2O2的熔、沸点高于H2S（2分）；H2O2与H2O分子之间也可形成氢键,故H2O2在水中的溶解度大于H2S（2分）

(6)大于         (7) 4　    （3分）

19. （除注明外，每空2分，共15分）

（1）C10H8 （1分）  羰基（1分）

（2）               （3）取代反应（1分）

（4）

（5）

（6）11  

（7）