【化学】浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二下学期期中考试

浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二下学期期中考试
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
2．下列有关实验操作正确的是

A．除去Cl2中的HCl B．焰色反应 C．萃取碘水中碘 D．称量氢氧化钠固体
3．下列化学用语或说法正确的是
A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O
B．H2O2的电子式：
C．18O和16O是两种不同的核素
D．氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136
4．下列有关物质用途的说法中正确的是
A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质
C．工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石
D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵
5．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞C
B．氢化物的稳定性：E＞A
C．氢氧化物的碱性：C＞B　
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D
6．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣
D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+
D．0.01mol·L-1HCl溶液：K+、Na+、I-、SO42-
8．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为2­甲基­2­乙基丙烷
B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
C．OHCCH2CH2OH与CH3CH2COOH互为同分异构体
D．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类
9．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
容器
充入容器中的物质的物质的量
Ⅰ
1 mol CO和 1 mol H2O
Ⅱ
1 mol CO2和1 mol H2
Ⅲ
2 mol CO和2 mol H2O
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
10．常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH3·H2O)>c(NaOH)
B．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)
C．两种溶液中水的电离程度相同
D．等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的原子总数为1NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ①
3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2 ②
2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 ③
2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH4 ④
2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 ⑤，
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH10
B．ΔH5c(N3-)
D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
19．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物
20．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-



第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、非选择题（本大题共5小题，共54分）
21．（10分）A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，取2.05g A在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式_________。
（2）A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。（填离子符号）
（3）反应②的化学方程式_______________________。
（4）写出反应④的离子方程式_______________________。
（5）A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。
22．（12分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

（1）利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_____。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2
B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离出
（2）利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2 (g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K)
CO 2转化率/ (%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
80
61
35
21
①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”， “低温”，或“任意温度”）。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在2L密闭容器中充入1molCO2，在n(H2)/n(CO2)=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。
（3）锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。

23．（10分）某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是________________。
（2）步骤①反应的离子方程式是______________________________________。
（3）步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
（6）下列有关滴定实验的说法正确的是_______。
A．检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水
B．用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大
C．酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点
D．滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜
24．（12分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。
（2）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线，并说明理由_____________________________________________________________________________。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离平衡常数（25 ℃）
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。
（4）写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。
（5）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是________。

A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
25．（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：_________________________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
参考答案
一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
D
C
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
14题C项，导线中转移6个e-，从左到右转移6个H+
答案
C
B
C
C
二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
15
16
17
18
19
20




答案
D
C
B
B
C
A




三、非选择题（本大题共5小题，共54分）
21．（10分）（1）（2分）。
（2）N3->Al3+（2分）。
（3）2NO+2CON2+2CO2（2分）。
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（2分）。
（5）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）。
22．（12分）（1）①0.25 mol·L-1·min-1（1分）；②BEF（2分）；
（2）①小于（1分），低温（1分）；②不变（1分）；③160000/27（2分）。
（3）2Li-2e-+CO32-=Li2CO3（2分）；2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O。（2分）
23．（10分）（1）淀粉溶液（1分）；
( 2 )Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）；
（3）蓝色变无色，且30s内不再变化（1分）；0.01mol·L-1（2分）；
（4）偏大（1分）；（5）偏小（1分）。（6）CD（2分）。
24．（12分）
（1）11（2分）
（2）图（2分）；

pH相同时HX的起始浓度大，稀释相同倍数，HX电离平衡右移，c(H+)变化量小，则HX的pH变化量比HCl的小（2分）。
（3） 9×108（2分）。
（4）CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-（2分）。
（5）ABD（2分）。
25．（10分）
（1）醚键、羧基（各1分）
（2）（1分）
（3）①③④（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）