【化学】山西省吕梁市汾阳中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

山西省吕梁市汾阳中学2018-2019学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共54分）
1.下列表达式错误的是（ ）
A. 甲烷的电子式：
B. 碳原子的L层电子轨道表示式：
C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D. 碳－12原子：
【答案】B
【解析】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。
详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为， A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6， C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C， D选项说法正确；正确选项B。
2.下列说法正确的是（ ）
A. O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B. 35Cl与37Cl— 互为同位素
C. 乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物
D. CH3CHO 与互为同分异构体
【答案】D
【详解】A. O2、O3是氧元素的同素异形体，但两者物理性质与化学性质均不同，A项错误；
B. 质子数相同，中子数不同的同种元素互为同位素，其组成微粒为原子，但35Cl2是分子，37Cl-是离子，两者不互为同位素，B项错误；
C. 结构相似，在组成上相差n个CH2的物质之间互为同系物，乙二醇（） 和甘油（）相差一个CH2O，两者不是同系物，C项错误；
D. CH3CHO与分子式均为C2H4O，结构不同，所以两者互为同分异构体，D项正确；
答案选D。
3.下面的排序不正确的是（ ）
A. 晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO
【答案】B
【详解】A.形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低和分子间作用力大小有关系,相对分子质量越多，分子间作用力越强，故A正确；
B. 形成的晶体都是金属晶体，熔点高低和金属键强弱有关系。形成金属键的金属离子的半径越小，电荷数越多，金属键越强，应该是Al＞Mg＞Na，故B错误；
C. 形成的晶体都是原子晶体，其熔点高低和共价键强弱有关系，形成共价键的原子半径越小，共价键越强，硬度越大，硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；
D.离子半径越小，电荷数越多，离子间作用力越强，晶格能越大，所以晶格能由大到小： MgO>CaO，故D正确，
故选B。
【点睛】掌握不同晶体类型中微粒间的作用力及影响该作用力大小的因素是解决此题的关键。
4.下列有关说法不正确是（ ）

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
【答案】C
【详解】A. 如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；
B. 晶胞中Ca2＋处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2＋数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；
C. H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；
D. 在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；
故选C。
5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
【答案】D
【解析】试题分析：A、升高温度正逆反应速率均是增大的，图像错误，A错误；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，若乙的压强大，反应速率加快，平衡不移动，反应物的转化率不变，与图象符合，B正确；C、乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，与图象不相符，C错误；D、由图可知，Fe3+在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH在4左右，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+，铜不能与氢离子反应，D错误，答案选B。
考点：考查化学反应速率与化学平衡图像的综合应用 电解质溶液的导电性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
6.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）

A. 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
B. 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C. 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2O
D. 乙池中的氧化产物为SO42-
【答案】C
【解析】试题分析：A、n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，A正确。B、在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。B正确。C、电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+，消耗H+，C错误。D、在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-，因此该烧杯的氧化产物为SO42-，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查原电池的反应原理的知识。
【名师点晴】该题的难点是正负极判断和电极反应式的书写。原电池中电极反应式的书写一般遵循“二判二析一写” 的原则，即二判：①判断阴阳极；②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：①分析溶液中离子的种类；②根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。
7.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0
实验
编号
温度/℃
平衡常数
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t

下列说法中不正确的是（ ）
A. x＝2.4
B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C. K1、K2的关系：K2＞K1
D. T1、T2的关系：T1＞T2
【答案】A
【详解】A.根据表格数据知，平衡时消耗的氧气物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，则消耗的二氧化硫的物质的量为1.2mol×2=2.4mol，则x=4mol-2.4mol=1.6mol，故A错误；
B.实验1在前6min的平均反应速率υ（SO2）= ==0.2 mol•L-1•min-1，故B正确；
C.根据上述分析，实验1的反应限度小于实验2，则K2>K1，故C正确；
D.由上述分析可知，平衡时实验1中二氧化硫的物质的量为1.6mol，则相对于实验2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，所以T1>T2，故D正确；
故选A。
8.下列物质一定属于同系物的是（ ）
①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧
A. ④和⑧ B. ①和③ C. ⑤、⑦和⑧ D. ④、⑥和⑧
【答案】A
【详解】①为甲苯，分子中含有1个苯环，属于苯的同系物；
②为萘，分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物；
③为苯乙烯，分子中含有碳碳双键和苯环，不是苯同系物；
④C2H4 ，为乙烯，分子中含有碳碳双键，为烯烃的同系物；
⑤CH2=CH-CH=CH2 为1，3-丁二烯，含有两个碳碳双键，为二烯烃；
⑥C3H6 为丙烯或环丙烷，不一定为烯烃的同系物；
⑦为二烯烃，与1，3-丁二烯互为同系物；
⑧为2-甲基-1-丙烯，属于烯烃的同系物；
A．C2H4，为乙烯，分子中含有碳碳双键，为烯烃的同系物；为2-甲基-1-丙烯，属于烯烃的同系物，二者满足同系物的概念，故A正确；
B．为甲苯，分子中含有1个苯环，属于苯的同系物，为苯乙烯，分子中含有碳碳双键和苯环，不是苯的同系物，故二者不是同系物，故B错误；
C．CH2=CH-CH=CH2 为1，3-丁二烯，含有两个碳碳双键，为二烯烃；为二烯烃，与1，3-丁二烯互为同系物；为2-甲基-1-丙烯，属于烯烃的同系物，和二烯烃不是同系物，故C错误；
D．C2H4 ，为乙烯，分子中含有碳碳双键，为烯烃的同系物；C3H6 为丙烯或环丙烷，不一定为烯烃的同系物；故D错误；
故选A。
【点睛】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；这里一定注意前提条件“结构相似”，如苯的同系物中只能含有1个苯环；烯烃的同系物中只能含有相同数目的碳碳双键；烯烃和环烷烃结构不同，所以不是同系物。
9.某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是（ ）
A. 4—乙基—2，3—二甲基戊烷 B. 2，3—二甲基—4—乙基戊烷
C. 2，3，4—三甲基己烷 D. 2—乙基—3，4—二甲基戊烷
【答案】C
【详解】根据系统法命名规则，取最长的碳链作为母体，则母体为己烷，取代基的位置分别为2,3,4，且都是甲基，故命名为2，3，4—三甲基己烷，
故选C。
【点睛】本题的易错点在于主链判断错误，2号位上不能有乙基，1号位上不能有甲基，所以母体应该是己烷而不是戊烷。
10.六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中
B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C. 它的分子中所有原子共平面
D. 核磁共振氢谱有3组峰
【答案】D
【详解】A. 苯的同系物只能含有一个苯环，该物质中有6个苯环，所以不是苯的同系物，故A错误；
B. 根据结构简式知它的分子式为C38H30，苯环上的碳原子与氢原子之间的共价键具有极性，属于极性键，故B错误；
C. 从乙烷的结构可以分析知，乙烷中所有原子不可能在一个平面上，所以六苯乙烷的分子中所有原子不可能共平面，故C错误；
D. 根据结构的对称性，6个苯环化学环境一样，其中每个苯环上的氢原子有邻、间、对三种，，所以该有机物核磁共振氢谱有3组峰，故D正确；
故选D。
【点睛】核磁共振氢谱是用来测定分子中H原子种类和个数比的。核磁共振氢谱中，峰的数量就是氢的化学环境的数量，而峰的相对高度（面积），就是对应的处于某种化学环境中的氢原子的数目。
11.下列对有机物的叙述中，不正确的是（ ）
A. 它难溶于水，但易溶于苯
B. 该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种
C. 它会使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应
【答案】B
【详解】A．结合给定分子的结构简式，根据相似相溶原理可知，该有机物难溶于水，但易溶于苯A项正确；
B．分子式为C9H12，苯环上有一个取代基的同分异构体为丙苯，为1种；苯环上有两个取代基可以分为甲基与乙基，乙基可在甲基的邻、间、对位置，、和共有3种；苯环上有三个取代基，分别为三个甲基，则有、、共3种，所以含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有1+3+3=7种，B项错误；
C．含有链烃基，可被高锰酸钾氧化，C项正确；
D．含有苯环，具有苯的性质，一定温度下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应，D项正确；
答案选B。
12.纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. ①②③④均属于烃 B. ①③均属于苯的同系物
C. ①②③均能发生取代反应 D. ②④的二氯代物分别有3种和6种
【答案】D
【详解】A. 烃是只含含碳和氢元素的有机物，而③富勒烯只含碳元素，属于单质，不属于烃，A项错误；
B. 苯的同系物只含1个苯环，B项错误；
C. ③富勒烯只含碳元素，不能发生取代反应，C项错误；
D. ②立方烷的二氯代物分别为3种，④金刚烷的二氯代物为、、、、、共6种，D项正确；
答案选D。
【点睛】D项为本题的难点，可采用“定一移一”的思想利用基团位移法分类讨论，如金刚烷的二氯代物判断方法为先定一个氯原子的位置，然后顺次再金刚烷的环上移动另一个氯原子，特别注意的是要考虑金刚烷特殊的对称性，避免重复。
13.N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为（ ）
A. 一个σ键和一个π键 B. 一个σ键和两个π键
C. 仅有一个σ键 D. 仅有一个π键
【答案】A
【详解】N2F2存在顺式和反式，类似于C2H4，因此有(顺式)、（反式），双键之间有一个σ键和一个π键，故A项正确，
答案选A。
【点睛】顺式和反式是烯烃中学习的，因此N2F2应从C2H4角度考虑，得出N2F2的结构式(顺式)、（反式），从而得出合理结果。
14.下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是(　　)
①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
③用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】D
【详解】①酒精与水互溶，不能作萃取剂，则不能萃取碘水中的碘，可选四氯化碳从碘水中提取单质碘，故错误；
②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故正确；
③乙烯能被高锰酸钾氧化，但氧化产物为二氧化碳，引入了新的杂质，故错误；
④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故正确；
故选D。
【点睛】在除杂操作中要注意以下几点：1、除杂时不能引入新的杂质；2、除杂过程不能损耗原有物质；3、注意除杂过程的可操作性。
15.下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是(　　)
A. 滴入AgNO3溶液，氯乙烯、聚氯乙烯均能产生白色沉淀
B. 都能发生加成反应使溴水褪色
C. 氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【详解】A. 氯乙烯、聚氯乙烯不能电离出氯离子，所以滴入AgNO3溶液，不能产生白色沉淀，故A错误；
B. 聚氯乙烯中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应使溴水褪色，故B错误；
C. 氯乙烯分子中碳原子为sp2杂化，为平面结构，所以所有原子处于同一平面，故C正确；
D. 乙烯和氯乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选C。
16.下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
C6H5Br（Br2）
C6H6
分液
B
FeCl2（FeCl3）
Cl2
过滤
C
Fe（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
D
C2H6（CH2=CH2）
H2
萃取

【答案】C
【详解】A.C6H5Br、Br2与C6H6互溶，不能加入C6H6进行分离，应加入碳酸钠溶液，充分反应后分液，故A错误；
B.Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，影响被提纯的物质，应加入过量铁粉，然后过滤，故B错误；
C.Al2O3与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2，然后过滤，故C正确；
D.H2与CH2=CH2发生加成反应，但不易控制H2的量，应通过溴水，溴与乙烯发生加成反应而除去，故D错误；
故选C。
17.下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】考查苯的结构及性质。A不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C不正确，生成物是硝基苯，不是烃。D不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，答案选B。
18.据英国媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能引发肝病甚至致癌．已知三氯生的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 三氯生的分子式：C12H7Cl3O2 B. 哥罗芳属于烃类
C. 三氯生属于芳香族化合物 D. 哥罗芳难溶于水
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知三氯生的分子式为C12H7Cl3O2，故A正确；
B．含有Cl、O元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C．含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；
D．含有Cl元素，根据卤代烃性质分析，哥罗芳难溶于水，故D正确；
故选B。
19.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】D
【详解】A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有C-H、O-H、C-O三种不同的化学键，故A正确；
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物有3个峰，则该有机物分子中有三种不同的氢原子，故B正确；
C. 根据核磁共振氢谱图中峰的个数和面积可以计算其氢原子种类和数目比，但无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确；
D. 若A的化学式为C2H6O，根据红外光谱分析其中化学键种类至少有C-H、O-H、C-O，根据核磁共振氢谱得知其氢原子种类有3种，则其结构简应为式为CH3CH2OH，故D错误；
故选D。
20.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（　　）
A. 两个信号，强度之比为1：1 B. 三个信号，强度之比为1：1：1
C. 两个信号，强度之比为3：1 D. 三个信号，强度之比为3：2：1
【答案】D
【详解】甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，结构中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为3:2:1，根据核磁共振氢谱的原理分析，PMR谱中应该有3个峰（信号），且强度比为3:2:1；
故选D。
21. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A. 分子式为C3H2O3
B. 分子中含6个σ键
C. 分子中只有极性键
D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
【答案】A
【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误，此题选C。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物
燃烧产物的判断和相关计算。
22.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是( )
A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体可能是甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定有乙烷 D. 混合气体可能是乙烯和乙炔
【答案】D
【解析】试题分析：烃仅含碳、氢两种元素，因此混合烃的平均分子式为C2H3，有两种可能（1）碳原子数一个比2大，一个比2小，比2小的只能是甲烷，则另一种气态烃的氢原子个数小于3，（2）两种气态烃的碳原子数都等于2，氢原子个数一个大于3一个小于3，只能是乙烯和乙炔，因此选项D正确。
考点：考查有机物的组成、有机物的计算等知识。
23.下列说法正确的是（ ）
A. 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
D. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油
【答案】D
【分析】A、苯与溴水不反应；B、酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，会引入新的杂质；C、煤中没有苯和甲苯，煤在隔绝空气加强热条件下生成苯和甲苯等；D、石油是烷烃环烷烃等的混合物。
【详解】A、苯与溴水不反应，溴在苯中的溶解度较大，在水中溶解度较小，苯和溴水振荡后，由于发生了萃取而使溴水的水层颜色变浅，选项A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，所以不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中含有的乙烯，选项B错误；C、煤中没有苯和甲苯，煤在隔绝空气加强热条件下生成苯和甲苯等，然后用蒸馏的方法把它们分离出，选项C错误；D、石油是烷烃环烷烃等的混合物，石油中含有C5～C11的烷烃，它们的沸点不同，可以通过分馏得到汽油，选项D正确。答案选D。
【点睛】本题考查了有机物的鉴别和分离提纯，题目难度不大，注意酸性高锰酸钾溶液与乙烯的反应，注意对基础知识的积累。
24.下列实验操作方法正确的是（ ）
A. 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B. 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C. 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D. 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
【答案】C
【解析】试题分析：A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用溴水洗气，不能选用酸性KMnO4溶液，会引入二氧化碳杂质，故A错误；B．提纯粗苯甲酸可以选用重结晶的方法，故B错误；C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯，故C正确；D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却，需要先加入稀硝酸中和氢氧化钠，再滴加AgNO3溶液，故D错误；故选C。
考点：考查了有机物的分离提纯和除杂的相关知识。
25.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（　　）
A. 24.4g B. 13.2g C. 12.5g D. 11.2g
【答案】D
【解析】产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，
所以n（H2O）==1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣25.2g=24.4g，
所以[0.7mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解：n（CO2）=0.3mol、n（CO）=0.4mol
所以生成二氧化碳的质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g．故选D．
26.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C. 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
D. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
【答案】B
【解析】试题分析：A．己烷在标准状况下不是气态，所以22.4L己烷的物质的量大于1mol，含有的共价键数目大于19NA，A错误；B．每一个乙烷和乙烯中含有的碳原子数相同都是2个，所以0.1mol乙烷和乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA，B正确；C．标准状况下，四氯甲烷不是气态，因此2.24L四氯甲烷中所含分子数不是0.1NA，C错误；D．苯中没有碳碳双键和碳碳单键，苯环是介于双键和单键间的一种化学键，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数
27.下列说法正确的是（ ）

A. 图1为实验室制备硝基苯的装置
B. 图2中振荡后下层为无色
C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯
D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
【答案】B
【解析】实验室制备硝基苯水溶加热，要有长导管回流，A错误。图2中振荡后分层上层为水层：碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，B正确。制备乙酸乙酯：通到碳酸钠溶液的长导管不可以神人水中，否则发生倒吸，C错误。图4装置发生消去反应，无法检验烯烃，因为醇也可以还原酸性高锰酸钾，D错误。
二、解答题（本题有5个小题，共46分）
28.已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为_________。
(2)C中含官能团_____________；D中含官能团________________。
(3)写出反应③的化学方程式______________________________________， (注明反应条件),反应类型为________反应①的化学方程式为_____________________________ (不必写条件)
(4)下列关于乙醇的说法不正确的是_____ (选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
【答案】(1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). 羧基 (4). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O (5). 取代反应或酯化反应 (6). CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (7). A
【分析】根据转化关系图及乙烯的性质分析：乙烯与水发生加成反应生成B(乙醇)；乙醇催化氧化生成C(乙醛)；B和D反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸；根据要求书写官能团的名称，判断反应类型，书写相关反应方程式。
【详解】（1）乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2；
（2）乙烯和水之间发生加成反应生成乙醇，所以B是乙醇，乙醇可被催化氧化为乙醛，所以C是乙醛，乙醇的官能团是羟基，乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基；
（3）反应③为酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为取代反应或酯化反应；反应①为乙醇与水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
(4)A．乙醇有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．橙色的酸性重铬酸钾溶液具有氧化性，可以氧化乙醇，可以用作检查司机是否酒后驾车，故B正确；
C．乙醇在某些霉的作用下可以被氧化生成乙醛，乙醛可以进一步被氧化成乙酸，于是酒就变酸了，故C正确，故答案为A。
29.苯是一种重要的化工原料，苯可以进行如下转化。部分反应条件、反应物、生成物已省略

(1)反应①的化学方程式是____________________________________________。
(2)A的结构简式是____________________名称是_________________。
(3)反应③所需反应物除A外,还需要_________________，反应条件是___________。
(4)仅用水鉴别苯和溴苯的方法是________________________________________________。
【答案】 (1). +Br2 +HBr (2). (3). 环己烷 (4). Cl2 (5). 光照 (6). 取少量待测液体，向其中加入水，若待测液体介于水上，则为苯；反之，若待测液体介于水下，则为溴苯
【分析】根据图示转化关系及物质的性质分析转化过程中反应类型及反应条件；判断有机物中官能团种类；根据物质的性质分析有机物的鉴别方法。
【详解】(1)根据转化关系知苯和液溴发生取代反应生成溴苯，则反应①的化学方程式是+Br2 +HBr ；
(2)根据转化关系知，苯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成环己烷，则A的结构简式是；名称是环己烷；
(3)根据分子组成分析，反应③为环己烷与氯气发生取代反应生成一氯代物，所以所需反应物除环己烷外，还需要Cl2；反应条件是光照 ；
(4)溴苯和苯都难溶于水，与水混合后会分层，其中苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此用水鉴别苯和溴苯的方法是：取少量待测液体，向其中加入水，若待测液体位于水上，则为苯；反之，若待测液体位于水下，则为溴苯。
30.按要求回答下列问题：
(1)有机物X的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示：

则该有机物可能的结构为____________________________（任写一种符合题意的即可）。
(2)有机物Y的结构可能有和两种，要对其结构进行物理方法鉴定，可用_______。有机物Y若为，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_____个峰。有机物Y若为，则红外光谱中应该有_____个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_____个峰。
【答案】(1). CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3 (2). 红外光谱 (3). 5 (4). 2 (5). 3 (6). 2
【分析】根据红外光谱及核磁共振氢谱的原理结合有机物的结构分析解答。
【详解】(1)根据红外光谱图知该有机物中含有甲基，碳氧双键及C-O-C键，酯中含有碳氧双键，则该有机物的可能结构为CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3；
(2)比较和的结构特征，C-O-C可以用红外光谱检测，所以可用红外光谱； Y中含有-CH3、C-C、C-O、C=O、O-H 5种结构，则红外光谱中应该有5个振动吸收；中有2种不同化学环境的氢，则核磁共振氢谱中应有2个峰； Y为，结构中含有-CH3、C=O、C-O-C，则红外光谱中应该有3个振动吸收；结构中只有2种不同化学环境的氢，则核磁共振氢谱中应有2个峰。
【点睛】从红外光谱图中观察波的位置与有机物中结构的对应关系，是解决此题的关键；在分析核磁共振氢谱时，注意有机物结构的对称性，相同碳原子上的氢具有相同的化学环境，在对称位置的碳原子上的氢化学环境也相同。
31.X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
（1）基态X的外围电子电子排布图为____________ 。P元素属于__________ 区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是______，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是________________________________。
（3）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为__________
（4）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_______________
【答案】(1). (2). ds (3). V形 (4). sp (5). SO2 (6). SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大 (7). 2:1 (8). 面心立方堆积
【分析】根据核外电子排布规律及电负性等性质分析元素的种类；根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型及轨道杂化类型；根据分子的极性比较物质的溶解性；根据离子晶体和金属晶体的特征分析解答。
【详解】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的外围电子排布式为3s23p4，则X为硫；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为氧；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，则核外电子排布情况为2，8，8，2，则M为钙；N的原子序数比M小1，则N为钾；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，则Q为氟；P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，则P原子外围电子排布为3d104s1，则P为铜；
（1）硫最外层电子数为6，所以基态原子的外围电子电子排布图为；P为铜元素，价电子排布式为3d104s1，所以属于ds区元素；
（2）SO2分子中S原子的价层电子对数为，S原子含有1对孤电子对，故其空间构型是V形；CO2分子为直线形，碳的杂化轨道类型为sp；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2；理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；
（3）CaF2为离子晶体，钙离子和氟离子个数比为1:2，则钙离子与氟离子配位数之比为2:1；
（4）铜晶体中，原子采取的堆积方式为面心立方堆积。
【点睛】离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷离子数目称为该离子的配位数，配位数的多少与阴、阳离子半径比有关。
32.某同学欲证明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应。请回答：
（1）制备乙炔的反应的化学方程式是___________________________________________。
（2）该同学的实验方案存在的问题是__________________________________________。
（3）为了解决上述问题，需重新选择实验装置，备选装置如图所示。

①将装置编号按顺序填在横线上___→B→__________。
②B装置中所盛放的试剂是_______________。
（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式是________________________________。
【答案】(1). CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑ (2). 电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂 (3). C (4). D (5). 硫酸铜溶液 (6). C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O
【分析】根据乙炔的性质书写乙炔制备及相关反应方程式；根据实验目的分析实验中装置的作用及所用的试剂。
【详解】（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
（2）该同学的实验方案存在的问题是电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂，故答案为：电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂；
（3）①固体与液体反应制备乙炔，选择装置C，再利用B装置除杂，最后利用D装置检验乙炔，故答案为：C；D；
②B装置除去硫化氢，则所盛放的试剂是硫酸铜溶液；
（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色是因为被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，反应的离子方程式是C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O。