【化学】山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二下学期期中考试试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H---- 1   O----16    C---- 12  

一、选择题：（本题包括24题，1-18题每题2分，19-24题每题3分。共54分，每题只有1个正确答案）

1．下列化学用语表达不正确的是(　 　)

①丙烷的球棍模型     ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷    ④与C8H6互为同分异构体

A. ①②           B. ②③            C. ②④           D. ③④

2.在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是(　　)

A．能量最低原理       B．泡利原理      

C．原子轨道构造原理        D．洪特规则

3.下列关于d轨道的说法错误的是（　　  ）

A．M层才开始出现d轨道                    B．d轨道最早出现在第4周期元素

C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道      D．d轨道有10种空间伸展方向

4.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A．①②③　　　B．③④⑤⑥      C．①③⑥      D．③⑤⑥

5.下列物质中不含非极性共价键的是（   ）

①Na2O2     ②CCl4     ③C2H6    ④NH4Cl    ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2

A．①②③④     B．④⑤⑥       C．②④⑥      D．②③⑤

6．下列各组微粒中不属于等电子体的是（  ）

A．CH4、NH4+    B．H2O、HF      C．CO2、N2O    D．CO32-、NO3-

7．对σ键和π键的认识不正确的是(  )

A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键   

B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的

C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的      

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

8．下列描述中正确的是（　）

A．BeCl2的空间构型为V形              

B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对

C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化    

D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形

9．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是(　　)

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．最高正化合价：③＞②＞①         B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①               D．第一电离能：③＞②＞①

11．下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

12.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　 　)　　

A．冰的密度比水小，能浮在水面上            B．氨气极易溶于水

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛      D．H2O比H2S稳定

13.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（   ）

A．ns1         B．ns2     C．ns2np6        D．ns2np2

14．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(  )

A．四面体形、三角锥形、sp3           B．平面三角形、V形、sp2

C．平面三角形、平面三角形、sp2       D．四面体形、三角锥形、sp2

15．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　)

A．N2分子与CO分子中都含有三键      B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C．N2分子与CO分子互为等电子体      D．N2分子与CO分子的化学性质相同

16. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NA

B．0.5mol C3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NA

C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA

D．1mol碳正离子CH5+  所含的电子数为11NA

17．21.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是(     )

A．由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

18.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) (　 　)

①                ②                  ③               ④

A．装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯        B．装置②用于石油的分馏

C．装置③用于实验室制硝基苯       D．装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

19.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子             

20.液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化  

B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体     

D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

21.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶

解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（   ）

A．反应前后Ag+的浓度不变         

B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离

C．配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键   

D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

22.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电

子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W     

B．X的单质分子中存在s-pσ键

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

23．下列说法不正确的是（  　）

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键；②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构；⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键；⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2；⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑧  B．①③④⑤  C．②④⑤⑦  D．③⑤⑦⑧

24．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是（   ）

①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用溴的CCl4溶液鉴别；③B中含有的官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应、消去反应；⑤A能发生银镜反应；⑥属于B的同类同分异构体（含苯环、不包括B）共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面      

A．①②⑤    B．③④⑤    C．④⑤⑥    D．③⑤⑥

二．非选择题（4题共46分）

25．（每空2分，共10分）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

（1）B元素的元素符号为________，其价电子排布图为：_________。

（2）化合物W是由AX两种元素构成的，用电子式表示W的形成过程_______。

（3）从原子结构角度解释J与M形成的原子个数比为1:1的化合物中，M元素显正价的原因________________。

（4）第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法正确的是________。

a．Og是第七周期0族元素    b．Og原子的核外有118个电子

c．Og在同周期元素中非金属性最强    d．中子数为179的Og核素符号是179 118Og

26.（每空2分，共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          。

（2）B的氢化物分子的立体构型是          其中心原子采取          _杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式          ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为          。

（4） E的核外电子排布式是        ，ECl3形成的配合物的化学式为         。

27．（每空2分，共10分）稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）元素。请回答下列问题：

（1）镧系元素位于元素周期表第____族。

（2）基态钪原子的简化电子排布式为___________________________。

（3）大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为____（填元素符号）；乙二胺和三乙胺［(CH3CH2)3N］均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是_________________________。

（4）稀土元素最常见的化合价为＋3价，但也有少数还有＋4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有＋4价的元素是____（填元素符号）。

28.（除标注外，其余每空1分，共12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是________。

(2)加入碎瓷片的作用是________ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加           B．冷却后补加         C．不需补加           D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶    B．温度计   C．漏斗    D．玻璃棒    E．接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是________ 

【参考答案】

一．选择题（本题包括24小题，前18题每小题2分，后6题每题3分。共54分，每小题只有1个正确答案）

二．非选择题（四题共46分）

25．（每空2分，共10分）

（1）Cr　

（2）

（3）该化合物为SiC。C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以硅元素显正价（4）ab

26.（每空2分，共14分）

(1）C＜O＜N(2）三角锥形sp3 

(3）N2O(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）  [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 

27.（每空2分，共10分）

（1）IIIB（2）[Ar]3d14s2（3）C、N　乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高（4）Ce　

28.（除标注外，其余每空1分，共12分）

(1)冷凝管　(2)防止暴沸　B

(3) （2分）　(4)检漏　上口倒出   (5)除水干燥　(6)CD（2分）　(7)61%（2分）