【化学】安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年高二上学期元月1号卷（解析版）

安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年高二上学期元月1号卷
一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)
1.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1
常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
A．0.4Q1+0.15Q2 B．0.2Q1+0.05Q2 C．0.2Q1+0.15Q3 D．0.2Q1+0.3Q2
2.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（　　）
A．﹣867 kJ•mol﹣1 B．﹣574 kJ•mol﹣1 C．﹣691.2 kJ•mol﹣1 D．﹣925.6 kJ•mol﹣1
3.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b) kJ D．(5a+2b) kJ
4.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•
mol﹣1。下列叙述正确的是（　　）
A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1
D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1
5.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．e是
B．b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣1
6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
7.N2（g） 与H2（g） 在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能
B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞0
8.下列说法错误的是（　　）
A．S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．Zn（s）+CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量
C．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
9.下列说法不正确的是（　　）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
10.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol–1
11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（　　）

A．释放1 638 kJ的能量
B．吸收1 638 kJ的能量
C．释放126 kJ的能量
D．吸收126 kJ的能量
12.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4
kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（　　）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1
C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量
13.下列说法不正确的是（　　）
A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol﹣1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·
C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
14.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·
CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣282.6 kJ·
C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=﹣5 472 kJ·
CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=﹣889.6 kJ·
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）
15.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。据此分析，下列说法中不正确的是（　　）
A．S的燃烧热为297.23 kJ•
B．S升华是吸热过程
C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
16.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是ΔH=2×（﹣57.3）kJ·
B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·，则2CO2（g）====2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566.0 kJ·
17.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2
D．ΔH1