【化学】安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年高二上学期元月2号卷（解析版）

安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年高二上学期元月2号卷
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）
A． 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)
D． pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
2.常温下(Ⅰ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是(　　)
A． 若X＞Y，则酸性：HA＞HB
B． 若X＝Y，则HB一定是强酸
C． 若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
D． 若由水电离出的H＋的浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，则是X＞Y
3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋c()
B．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c()＋c()
C．c()＋c()＝0.1 mol·L－1
D． 以上说法均不正确
4.常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D． 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
5.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－。则下列关于酸式盐NaHB的溶液的说法中一定正确的是(　　)
A． NaHB的电离方程式为NaHBNa－＋H－＋B2－
B． NaHB溶液一定呈酸性
C． NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
D． NaHB溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
6.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是(　　)
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()
D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3按c()由小到大排列的顺序是(　　)
A． ⑤＜④＜③＜②＜① B． ③＜⑤＜②＜④＜①
C． ③＜②＜⑤＜④＜① D． ③＜⑤＜④＜②＜①
8.在25 ℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b
9.下列说法中，正确的是(　　)
A． 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
B． AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C． 向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
10.下列有关说法中正确的是(　　)
A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B． 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变
C． 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
D． 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
11.已知Ksp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是(　　)
A． BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B． BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C． 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2
D． 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1
12.20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法错误的是(　　)
A． 沉淀中只有Fe(OH)3
B． 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C． 滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1
D． 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
13.已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是(　　)
A． 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B． 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C． 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D． 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
14.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔHc(OH-) >c(H+)
D． 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
18.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
A．向100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图
B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图
C．密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图
D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）⇌6H2（g）+2CO2（g）ΔH＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图
19.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列说法正确的是(　　)
A． 若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B． 若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)
C． 若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)
D． 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
20.25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A． pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B． 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75
C． pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D． 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
21.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
CH3COOHCH3COO－＋H＋　K1＝1.75×10－5　ΔH1>0
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　K2＝5.71×10－10　ΔH2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是(　　)
A． 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B． 混合溶液的pH>7
C． 混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
D． 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
22.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　)
A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成
B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D． 该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)
23.25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c()＝c()
B． 0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN)
D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
24.将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，则下列关系错误的是(　　)
A．c(H＋)＜c(OH－)
B．c(HX )＜c(X－)
C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)
D．c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]
二、实验题(共4小题, ,共52分)
25.为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_____________________
________________________________________________________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将amol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
26.化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1
①­称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是
（选填 a、b）。

（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。
（5）滴定过程中眼睛应注视______________________。
（6）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响） 。
27.某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________，简要说明pH试纸的使用方法： ___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处： ____________________________________________。
28.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：重复测定两次。
步骤7：数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
迅速塞上胶塞的原因是____________________________________________________。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是__________________________________。
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
参考答案
1.C
【解析】A项，相同温度下醋酸浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于2∶1，错误；B项，醋酸是酸，抑制水的电离，氯化铁水解，促进水的电离，错误；D项，0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒可知c(CH3COO‑)+c(CH3­COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COOH-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
=(10-4-10-10)mol/L×2，错误。
2.A
【解析】两溶液中n(NaA)＝n(NaB)，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则X或Y都等于2[c(Na＋)＋c(H＋)]，两溶液c(Na＋)相等，c(H＋)决定着溶液中总离子浓度的大小。若X＞Y，NaA溶液中c(H＋)大于NaB，前者碱性弱，后者水解程度大，对应HB电离程度弱，A正确；若X＝Y，说明两种溶液中c(H＋)浓度相等，两种酸的电离程度相同，可能都是强酸，也可能都是弱酸，B错误；若酸性HA＜HB，则水解程度A－＞B－，NaA溶液碱性大于NaB，NaA溶液中c(H＋)大于NaB，所以X大于Y，C错误；水电离程度不同，说明溶液中阴离子水解程度不同，若由水电离出的H＋的浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，酸根离子水解程度：A－>B－，前者碱性强，c(H＋)小，则X＜Y，D错误。
3.B
【解析】KHC2O4溶液中：KHC2O4===K＋＋，＋ H＋，＋H2OH2C2O4＋ OH－，H2OOH－＋H＋。在任何溶液中阳离子所带的正电荷总量与阴离子所带的负电荷总量相等：c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()，A错误；因n(K)＝n(C2O4)，则有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c()＋c() ＝0.1 mol·L－1，C错误。
4.A
【解析】HX＋NaOH===NaX＋H2O，最后得NaX溶液，pH＝8，说明阴离子能水解，X－＋H2OHX＋ OH－，H2OH＋＋OH－，该盐溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，移项得c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确。n(Na)＝n(X)，c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1，B错误。该盐溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)①，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)②，将②带入①得c(HX)＋c(H＋)＝c(OH－)，c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，C错误。溶液中OH－全部来自于水的电离，pH＝8，c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，
c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，D错误。
5.D
【解析】NaHB为强电解质，溶液中存在NaHB===Na＋＋HB－，HB－H－＋B2－，HB－＋H2OOH－＋H2B，HB－的电离程度和水解程度强弱未知，NaHB溶液酸碱性不能确定，A和B错误。NaHB为酸式盐，与NaOH溶液反应的离子方程式为HB－＋OH－===H2O＋B2－，C错误；在NaHB溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)，D正确。
6.C
【解析】常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大：30 ℃时c(H＋)·c(OH－)＞1×10－14，A错误。二种溶液存在离子种类相等，因此有相同的电荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋3c()，C正确。NaH2XO4溶液的物料守恒等式为c(Na＋)＝c()＋c()＋c()＋c(H3XO4)，Na2HXO4溶液的物料守恒等式为c(Na＋)＝2c()＋2c()＋2c()＋2c(H3XO4)，以电荷守恒等式和物料守恒等式综合可得则NaH2XO4溶液中存在c(H3XO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()，Na2HXO4溶液中存在c()＋c(H＋)＋2c(H3XO4)＝c(OH－)＋c(), BD均只存在于其中一种溶液，不符合题意。
7.B
【解析】①Na2CO3和④(NH4)2CO3中，盐直接电离产生，对应浓度大于其它溶液；二种溶液中均存在＋H2O＋OH－，后者溶液中＋H2ONH3·H2O＋ H＋，的水解促进水解，使得其溶液中c()变小，Na2CO3＞(NH4)2CO3。NaHCO3溶液中NaHCO3===Na＋＋，＋H＋；NH4HCO3溶液中NH4HCO3===＋，＋H＋；碳酸溶液中，H2CO3H＋＋，＋H＋；三种溶液中来自的进一步电离，其它离子对电离平衡的不同影响，决定着的c()大小。NH4HCO3溶液中水解呈酸性，抑止的电离，c()变小；H2CO3一级电离产生的H＋，抑制的电离，c()变小，碳酸电离产生的H＋大于水解产生的H＋，碳酸抑制程度大，c()大小顺序NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3。
8.C
【解析】铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一。＋ H2ONH3·H2O ＋H＋，CH3COONH4中CH3COO－的水解呈碱性，可促进了水解，使其浓度减小；NH4HSO4中H＋抑制水解，使其浓度增大；当三种溶液浓度相同时，浓度大小顺序为c(CH3COONH4)c(NH4HSO4)，C正确。
9.C
【解析】饱和石灰水中加入一定量生石灰，反应后，溶液仍为饱和溶液，由于溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，则其中氢氧根浓度减小，pH减小，A项错误； AgCl悬浊液中加入NaCl，平衡逆向移动，但温度不变，Ksp不变，重新建立平衡后，离子总浓度也不变，B项错误；AgCl和AgI组成相同，阴离子浓度相同，溶度积小的先产生沉淀，先出现黄色AgI沉淀，可说明AgI的溶度积更小，C项正确；根据溶度积理论知，难溶电解质存在沉淀溶解平衡，无论形成什么沉淀，加热煮沸后仍存在少量的Ca2＋、Mg2＋，D项错误。
10.C
【解析】组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据Ksp的大小直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶剂量无关，B项错误；只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，C项正确；在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，因为生成CO2气体，离子浓度减小，平衡正向移动，D项错误。
11.B
【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10－2，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2＋)＝＝5×10－5mol·L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c()＝(1.1×10－10)÷(5×10－5)＝2.2×10－6，D项正确。
12.B
【解析】pH＝4，则c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(Fe3＋)＝＝(4.0×10－38)÷(1×10－30)＝4.0×10－8mol·L－1< 1.0×10－5mol·L－1，Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，C项正确；假设也能生成Fe(OH)2沉淀，pH＝4时对应c(Fe2＋)＝＝(8.0×10－16)÷(1×10－20)＝8.0×104mol·L－1，此处浓度数量级一般溶液难以达到，且Fe2＋浓度超过氯化铁浓度，所以不会生成沉淀Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，B项错误、A、D项正确。
13.B
【解析】组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，因氢氧化镁溶度积小，溶解度小，c(Mg2＋)也小，A项错误；结合OH－使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；Ksp只与温度有关，C项错误；要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，如果加入NaF浓溶液，Mg(OH)2也能转化为MgF2，D项错误。
14.A
【解析】加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
15.C
【解析】A项，相同条件下不同反应的K值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，K值越大，表示反应进行的程度越大，正确；B项，比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp时 ，溶液过饱和有沉淀析出；Qc＝Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp时，溶液不饱和无沉淀析出，正确；C项，平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，错误；D项，水解和电离为可逆过程，Ka＝，Kh＝；则有Ka·Kh＝Kw，正确。
16.D
【解析】A项，100 ℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；B项，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO­和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO）>c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
17.B
【解析】A项，由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，错误；B项，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，正确；C项，根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)，溶液不呈电中性，错误；D项，若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO-)+c­­(OH-)=c(Na+)+c(NH)+c(H+)，因为c(OH-)>c(H+)，则c(CH3COO-)c(Na＋)，C正确；温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解，c(CH3COO－)增大，D错误。
22.A
【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3·H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性，A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；加入NH3·H2O，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒得c()＞c(Cl－)，C正确；根据电荷守恒式可得c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，D正确。
23.D
【解析】在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，pH＝7,c(OH－)＝c(H＋)，可得c()＝2c()，A错误；二者反应后的溶液中有等浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，c(CH3COO－)＞0.05 mol·L－1，c(CH3COOH)