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【化学】河南省漯河市南街高中2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）
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河南省漯河市南街高中2018-2019学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(共18题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分)
1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中不正确的是 ( )
A. 将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液
B. 将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C. [CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D. 从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2−稳定
【答案】D
【详解】A、将CuCl2固体溶于少量水中，则根据平衡方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，得到绿色溶液，选项A正确；
B、将CuCl2固体溶于大量水中，稀释有利于平衡向正反应方向进行，得到蓝色溶液，选项B正确；
C、Cu2+具有空轨道，Cl-、H2O能提供孤电子对，[CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+都是配离子，选项C正确；
D、从上述平衡不能看出[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−的稳定性，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 甲基的电子式：
B. 氮原子的轨道表示式：
C. 氯离子的最外层电子排布：3s23p6
D. 硫离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】试题分析：甲基的电子式是，A不正确；B不正确，违反了泡利原理，应该是；硫离子的结构示意图是，D不正确，答案选C。
考点：考查常见化学用语的正误判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. CO2、H2S B. C60、C2H4
C. C2H4、CH4 D. NH3、HCl
【答案】C
【解析】试题分析：A．CO2是直线型结构，含极性键的非极性分子，H2S是V形结构，含极性键的极性分子，A错误；B．C60是含非极性键的非极性分子。C2H4是平面型结构，含极性键的非极性分子，B错误；C．C2H4是平面型结构，CH4是正四面体结构，均是含极性键的非极性分子，C正确；D．NH3是三角锥形结构，HCl是直线型结构，均是含极性键的极性分子，D错误，答案选C。
考点：考查共价键和分子极性判断
4.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A. SO2和O3 B. CO2和NO2
C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3
【答案】A
【详解】A. SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A项正确；
B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误；
C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误；
D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构型不相似,故D错误；
综上所述，本题选A。
5.有关液晶的叙述不正确的是 ( )
A. 液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性
B. 液晶最重要的用途是制造液晶显示器
C. 液晶不是物质的一种聚集状态
D. 液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响
【答案】C
【详解】A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正确；
B、液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；
C、液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态，选项C不正确；
D、液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。
答案选C。
6.下列叙述正确的是 ( )
A. 固态物质一定是晶体
B. 冰和固态碘中的相互作用力相同
C. 晶体内部的微粒按一定规律周期性排列
D. 晶体中都有结晶水
【答案】C
【分析】A、固态物质分为晶体和非晶体；
B、冰中含有分子间氢键，碘晶体中没有；
C、根据晶体中微粒的排列特点分析；
D、晶体并不都含结晶水，如金刚石属于原子晶体，没有结晶水。
【详解】A、固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是内部粒子在三维空间是否按一定规律做周期性有序排列，选项A错误；
B、水分子、碘分子的原子间都存在共价键，冰中分子间除分子间作用力外，还含有分子间氢键，碘中分子间只有分子间作用力，选项B错误；
C、晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，选项C正确；
D、晶体并不都含结晶水，如金刚石属于原子晶体，没有结晶水，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查了晶体与非晶体的区别，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累。
7.下列各项中指定的比值是2∶1的是 ( )
A. C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B. K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D. CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比
【答案】C
【分析】A、根据完全燃烧方程式进行判断；
B、硫离子在溶液中发生水解；
C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；
D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1。
【详解】A、C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，选项A不符合题意；
B、K2S溶液中S2-发生水解，c（K+）与c（S2-）之比大于2：1，选项B不符合题意；
C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，选项C符合题意；
D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1，选项D不符合题意；
答案选C
【点睛】本题考查盐类水解、原子构成微粒间关系、钠的重要化合物、烃燃烧的计算等，难度不大，注意B选项中溶液中离子浓度比较应考虑盐类水解。
8. 下列叙述正确的是( )
A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D. 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
【答案】D
【解析】原子轨道电子的排布依据能量最低原理，即电子总是先排在能量较低的轨道，直至此轨道排满在排下一轨道，3d轨道的能量大于4s轨道但小于4p轨道，所以电子会先排3d轨道待其排满再排4p轨道，不可能出现1s22s22p63s23p64s24p1的排列，A错；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，B错误；根据泡利不相容原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向应该相反，C错误；基态原子获得能量变为激发态原子。而激发态原子若要变为基态原子必须向外放出能量，D正确。
9.研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上， O—H键与O—O键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. H2O2分子中既有极性键又有非极性键
B. H2O2分子为含有非极性键的极性分子
C. H2O2分子为非极性分子
D. H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子
【答案】C
【详解】A．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，选项A正确；
B．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项B正确；
C．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项C错误；
D．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项D正确；
答案选C。
10. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D. 两原子核外全部都是s电子
【答案】A
【解析】试题分析：A．原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，故A正确；B．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，不一定处于同一周期，故B错误；C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；D．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故D错误；故选A。
考点：考查核外电子排布规律
11.短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )
A. X和Y一定位于周期表中同一周期
B. X一定是金属元素，Y一定是非金属元素
C. X的最高价一定比Y的最高价低
D. X的离子半径一定比Y的离子半径大
【答案】B
【详解】短周期元素X和Y形成离子化合物，X形成阳离子，X一定是金属元素，Y形成阴离子，Y一定是非金属元素，
A．X和Y不一定位于同一周期，如NaH是离子化合物，Na+与H-离子相差一个电子层，钠和氢元素不在同一周期，选项A错误；
B．二者形成的化合物为离子化合物，X形成阳离子、Y形成阴离子，则X一定是金属元素，Y一定是非金属元素，选项B正确；
C．X的最高价不一定比Y的最高价低，如：在LiF中，Li的最高价为+1价，F没有正价，选项C错误；
D．X和Y位于同周期时如NaCl，则X的离子半径小于Y的离子半径，选项D错误；
答案选B。
12.关于乙炔的说法错误的是 ( )
A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子
B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键
【答案】C
【详解】A、乙炔为直线形分子，键角为180°，属于非极性分子，选项A正确；
B、碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成碳碳σ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个碳碳π键，且这两个π键相互垂直，选项B正确；
C、碳碳三键的三条键中有1个σ键和2个π键，能量大小不相同，键长大于碳碳单键的，选项C错误；
D、乙炔中C-H键为极性共价键，碳碳三键属于非极性共价键，选项D正确。
答案选C。
13.无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A. 该物质的分子式为SN
B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C. 该物质具有很高的熔、沸点
D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
【答案】B
【解析】A. 该物质的分了式为S4N4，A不正确；B. 该物质的分子中既含有极性键（S—N）又含有非极性键（N—N），B正确；C. 该物质形成的晶体是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C不正确；D. 该物质与化合物S2N2不是同素异形体，同素异形体指的是同一元素形成的不同单质，D不正确。本题选B。
14.据报道:以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里·奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素Uus，于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法错误的是 ( )
A. 价电子排布式是7s27p5
B. 最高化合价是+7
C. 其单质是双原子极性分子
D. 阴离子具有还原性
【答案】C
【详解】A、第七周期稀有气体的原子序数为118，故117号元素Uus处于第七周期ⅦA族，Uus原子价电子排布式是7s27p5，选项A正确；
B、Uus原子价电子排布式是7s27p5，最外层电子数为7，对于主族元素最外层电子数等于其最高化合价，故Uus最高化合价是+7价，选项B正确；
C、卤族元素单质为双原子分子，单质的分子式为Uus2，其分子属于非极性分子，选项C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故Uus非金属性比较弱，非金属性越弱阴离子的还原性越强，Uus的阴离子具有还原性，选项D正确。
答案选C。
15.化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )
A. －1638 kJ·mol－1 B. ＋1638 kJ·mol－1
B. C. －126 kJ·mol－1 D. ＋126 kJ·mol－1
【答案】A
【详解】各化学键键能为：P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1，
反应热的焓变：△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热为：△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，
答案选A。
16.关于晶体的叙述中，正确的是( )
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
【答案】A
【解析】试题分析：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C错误；D．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HCl、NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故D错误；故选A。
考点：考查了晶体类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系的相关知识。
17.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 分子式为C3H4O3 B. 分子中σ键与π键个数之比为3:1
C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
【答案】BD
【详解】A．根据该分子的结构简式可知，碳酸亚乙酯的不饱和度为2，所以分子式为C3H4O3，选项A正确；
B．分子中的单键为σ键有9个，双键中含1个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键个数之比为10:1，选项B错误；
C．该分子中碳碳单键属于非极性键，C—H键、C-O键、C=O键是极性键，选项C正确；
D．该分子中的两个饱和碳原子为sp3杂化，C=O键中碳的杂化方式为sp2杂化，选项D错误；
答案选BD。
【点睛】解决本题关键在于掌握有机物结构的表示方法，可以根据结构简式正确书写分子式。同时理解σ键和π键的区别，极性键和非极性键的区别。
18.关于NaCl晶体的堆积方式的说法中正确的是 ( )
A. 可以看成是Na+按面心立方方式进行最密堆积，Cl-填在Na+形成的空隙中
B. 可以看成是Cl-按面心立方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中
C. 可以看成是Cl-按六方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中
D. 由于离子键有方向性和饱和性，NaCl晶体中的阴阳离子不服从紧密堆积原理
【答案】B
【详解】离子键没有方向性和饱和性，在NaCl晶体中由于Cl-的半径大于Na+的半径，故Cl-按面心立方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中。
答案选B。
二、 非选择题(共46分)
19.a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
在周期表所列元素中电负性最大
d
位于周期表中第4纵行
e
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(NA用表示阿伏加德罗常数的值)。
(6)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a—a键数、六元环数之比为____。
【答案】 (1). d (2). (3). N> O> C (4). 4种 (5). F—H⋯F、F—H⋯O、O—H⋯F、O—H⋯O (6). SiO2>CO2 (7). 平面三角形 (8). sp2杂化 (9). SO3 (10). H4Cu3Au (11). (12). 2:3:1
【分析】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周 期表中第4 纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，据此分析。
【详解】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同, 核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周 期表中第4 纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu。
(l)d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电排布图为；
(2)与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N> O> C；
(3)c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有F—H⋯F、F—H⋯O、O—H⋯F、O—H⋯O，共4种；
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，共价键的键能远大于分子间作用力，故熔点高低顺序为SiO2>CO2。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32- ，离子中C原子价层电子对数3+=3，C上没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为sp2杂化；与CO32-互为等电子体的一种分子为SO3等；
(5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，金刚石晶胞结构为，则形成的晶体中晶胞中，H原子有4个， Cu原子数目为6×=3，Au原子数目为8×= 1，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au；若该晶体的相对分子质量为M，晶胞质量为g；晶体密度为ag/cm3，则晶胞体积为=；
（6）在C的层状结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×＝2；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为6×＝3，故碳原子数、C—C键数、六元环数之比为2:3:1。
20.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。
②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。
(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
【答案】（1）acdefgh （2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②Al；（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）m
（5）NaOH；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a～m元素分别为Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。
（1）电的良导体主要为金属、石墨等，因此元素的单质可能是电的良导体的是acdefgh。
（2）①由于Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②元素Y失去第三个电子所需能量远远小于失去第四个电子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，为Al；元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第IA族，为Na；X和j按原子个数1：1形成化合物是Na2O2，电子式为；
（3）铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。
（5）金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的为NaOH。氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
21.化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I键的键能为297 kJ·mol-1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。
共价键
键能
共价键
键能
共价键
键能
共价键
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
431
H—O
467
SS
255
H—S
339
C—F
427
C—O
358
C—Cl
330
C—I
218
H—F
565
N≡N
945
回答下列问题:
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=__________。
(2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_________________________。
(3)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
(4)试预测C—Br键键能范围(填具体数值):_______
(2)从卤代烃发生碱性水解反应的化学方程式分析，发生水解反应时首先需要R-X键断裂，因此该键键能越大，越稳定，水解反应越不易发生，很显然稳定性的顺序是RF>RCl>RBr>RI，因此反应活性由小到大的顺序为RF
可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(共18题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分)
1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中不正确的是 ( )
A. 将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液
B. 将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C. [CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D. 从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2−稳定
【答案】D
【详解】A、将CuCl2固体溶于少量水中，则根据平衡方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，得到绿色溶液，选项A正确；
B、将CuCl2固体溶于大量水中，稀释有利于平衡向正反应方向进行，得到蓝色溶液，选项B正确；
C、Cu2+具有空轨道，Cl-、H2O能提供孤电子对，[CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+都是配离子，选项C正确；
D、从上述平衡不能看出[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−的稳定性，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 甲基的电子式：
B. 氮原子的轨道表示式：
C. 氯离子的最外层电子排布：3s23p6
D. 硫离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】试题分析：甲基的电子式是，A不正确；B不正确，违反了泡利原理，应该是；硫离子的结构示意图是，D不正确，答案选C。
考点：考查常见化学用语的正误判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. CO2、H2S B. C60、C2H4
C. C2H4、CH4 D. NH3、HCl
【答案】C
【解析】试题分析：A．CO2是直线型结构，含极性键的非极性分子，H2S是V形结构，含极性键的极性分子，A错误；B．C60是含非极性键的非极性分子。C2H4是平面型结构，含极性键的非极性分子，B错误；C．C2H4是平面型结构，CH4是正四面体结构，均是含极性键的非极性分子，C正确；D．NH3是三角锥形结构，HCl是直线型结构，均是含极性键的极性分子，D错误，答案选C。
考点：考查共价键和分子极性判断
4.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A. SO2和O3 B. CO2和NO2
C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3
【答案】A
【详解】A. SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A项正确；
B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误；
C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误；
D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构型不相似,故D错误；
综上所述，本题选A。
5.有关液晶的叙述不正确的是 ( )
A. 液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性
B. 液晶最重要的用途是制造液晶显示器
C. 液晶不是物质的一种聚集状态
D. 液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响
【答案】C
【详解】A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正确；
B、液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；
C、液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态，选项C不正确；
D、液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。
答案选C。
6.下列叙述正确的是 ( )
A. 固态物质一定是晶体
B. 冰和固态碘中的相互作用力相同
C. 晶体内部的微粒按一定规律周期性排列
D. 晶体中都有结晶水
【答案】C
【分析】A、固态物质分为晶体和非晶体；
B、冰中含有分子间氢键，碘晶体中没有；
C、根据晶体中微粒的排列特点分析；
D、晶体并不都含结晶水，如金刚石属于原子晶体，没有结晶水。
【详解】A、固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是内部粒子在三维空间是否按一定规律做周期性有序排列，选项A错误；
B、水分子、碘分子的原子间都存在共价键，冰中分子间除分子间作用力外，还含有分子间氢键，碘中分子间只有分子间作用力，选项B错误；
C、晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，选项C正确；
D、晶体并不都含结晶水，如金刚石属于原子晶体，没有结晶水，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查了晶体与非晶体的区别，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累。
7.下列各项中指定的比值是2∶1的是 ( )
A. C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B. K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D. CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比
【答案】C
【分析】A、根据完全燃烧方程式进行判断；
B、硫离子在溶液中发生水解；
C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；
D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1。
【详解】A、C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，选项A不符合题意；
B、K2S溶液中S2-发生水解，c（K+）与c（S2-）之比大于2：1，选项B不符合题意；
C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，选项C符合题意；
D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1，选项D不符合题意；
答案选C
【点睛】本题考查盐类水解、原子构成微粒间关系、钠的重要化合物、烃燃烧的计算等，难度不大，注意B选项中溶液中离子浓度比较应考虑盐类水解。
8. 下列叙述正确的是( )
A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D. 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
【答案】D
【解析】原子轨道电子的排布依据能量最低原理，即电子总是先排在能量较低的轨道，直至此轨道排满在排下一轨道，3d轨道的能量大于4s轨道但小于4p轨道，所以电子会先排3d轨道待其排满再排4p轨道，不可能出现1s22s22p63s23p64s24p1的排列，A错；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，B错误；根据泡利不相容原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向应该相反，C错误；基态原子获得能量变为激发态原子。而激发态原子若要变为基态原子必须向外放出能量，D正确。
9.研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上， O—H键与O—O键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. H2O2分子中既有极性键又有非极性键
B. H2O2分子为含有非极性键的极性分子
C. H2O2分子为非极性分子
D. H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子
【答案】C
【详解】A．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，选项A正确；
B．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项B正确；
C．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项C错误；
D．H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，但是双氧水结构不对称，属于极性分子，选项D正确；
答案选C。
10. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D. 两原子核外全部都是s电子
【答案】A
【解析】试题分析：A．原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，故A正确；B．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，不一定处于同一周期，故B错误；C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；D．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故D错误；故选A。
考点：考查核外电子排布规律
11.短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )
A. X和Y一定位于周期表中同一周期
B. X一定是金属元素，Y一定是非金属元素
C. X的最高价一定比Y的最高价低
D. X的离子半径一定比Y的离子半径大
【答案】B
【详解】短周期元素X和Y形成离子化合物，X形成阳离子，X一定是金属元素，Y形成阴离子，Y一定是非金属元素，
A．X和Y不一定位于同一周期，如NaH是离子化合物，Na+与H-离子相差一个电子层，钠和氢元素不在同一周期，选项A错误；
B．二者形成的化合物为离子化合物，X形成阳离子、Y形成阴离子，则X一定是金属元素，Y一定是非金属元素，选项B正确；
C．X的最高价不一定比Y的最高价低，如：在LiF中，Li的最高价为+1价，F没有正价，选项C错误；
D．X和Y位于同周期时如NaCl，则X的离子半径小于Y的离子半径，选项D错误；
答案选B。
12.关于乙炔的说法错误的是 ( )
A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子
B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键
【答案】C
【详解】A、乙炔为直线形分子，键角为180°，属于非极性分子，选项A正确；
B、碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成碳碳σ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个碳碳π键，且这两个π键相互垂直，选项B正确；
C、碳碳三键的三条键中有1个σ键和2个π键，能量大小不相同，键长大于碳碳单键的，选项C错误；
D、乙炔中C-H键为极性共价键，碳碳三键属于非极性共价键，选项D正确。
答案选C。
13.无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A. 该物质的分子式为SN
B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C. 该物质具有很高的熔、沸点
D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
【答案】B
【解析】A. 该物质的分了式为S4N4，A不正确；B. 该物质的分子中既含有极性键（S—N）又含有非极性键（N—N），B正确；C. 该物质形成的晶体是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C不正确；D. 该物质与化合物S2N2不是同素异形体，同素异形体指的是同一元素形成的不同单质，D不正确。本题选B。
14.据报道:以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里·奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素Uus，于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法错误的是 ( )
A. 价电子排布式是7s27p5
B. 最高化合价是+7
C. 其单质是双原子极性分子
D. 阴离子具有还原性
【答案】C
【详解】A、第七周期稀有气体的原子序数为118，故117号元素Uus处于第七周期ⅦA族，Uus原子价电子排布式是7s27p5，选项A正确；
B、Uus原子价电子排布式是7s27p5，最外层电子数为7，对于主族元素最外层电子数等于其最高化合价，故Uus最高化合价是+7价，选项B正确；
C、卤族元素单质为双原子分子，单质的分子式为Uus2，其分子属于非极性分子，选项C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故Uus非金属性比较弱，非金属性越弱阴离子的还原性越强，Uus的阴离子具有还原性，选项D正确。
答案选C。
15.化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )
A. －1638 kJ·mol－1 B. ＋1638 kJ·mol－1
B. C. －126 kJ·mol－1 D. ＋126 kJ·mol－1
【答案】A
【详解】各化学键键能为：P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1，
反应热的焓变：△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热为：△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，
答案选A。
16.关于晶体的叙述中，正确的是( )
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
【答案】A
【解析】试题分析：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C错误；D．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HCl、NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故D错误；故选A。
考点：考查了晶体类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系的相关知识。
17.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 分子式为C3H4O3 B. 分子中σ键与π键个数之比为3:1
C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
【答案】BD
【详解】A．根据该分子的结构简式可知，碳酸亚乙酯的不饱和度为2，所以分子式为C3H4O3，选项A正确；
B．分子中的单键为σ键有9个，双键中含1个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键个数之比为10:1，选项B错误；
C．该分子中碳碳单键属于非极性键，C—H键、C-O键、C=O键是极性键，选项C正确；
D．该分子中的两个饱和碳原子为sp3杂化，C=O键中碳的杂化方式为sp2杂化，选项D错误；
答案选BD。
【点睛】解决本题关键在于掌握有机物结构的表示方法，可以根据结构简式正确书写分子式。同时理解σ键和π键的区别，极性键和非极性键的区别。
18.关于NaCl晶体的堆积方式的说法中正确的是 ( )
A. 可以看成是Na+按面心立方方式进行最密堆积，Cl-填在Na+形成的空隙中
B. 可以看成是Cl-按面心立方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中
C. 可以看成是Cl-按六方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中
D. 由于离子键有方向性和饱和性，NaCl晶体中的阴阳离子不服从紧密堆积原理
【答案】B
【详解】离子键没有方向性和饱和性，在NaCl晶体中由于Cl-的半径大于Na+的半径，故Cl-按面心立方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中。
答案选B。
二、 非选择题(共46分)
19.a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
在周期表所列元素中电负性最大
d
位于周期表中第4纵行
e
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(NA用表示阿伏加德罗常数的值)。
(6)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a—a键数、六元环数之比为____。
【答案】 (1). d (2). (3). N> O> C (4). 4种 (5). F—H⋯F、F—H⋯O、O—H⋯F、O—H⋯O (6). SiO2>CO2 (7). 平面三角形 (8). sp2杂化 (9). SO3 (10). H4Cu3Au (11). (12). 2:3:1
【分析】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周 期表中第4 纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，据此分析。
【详解】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同, 核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周 期表中第4 纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu。
(l)d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电排布图为；
(2)与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N> O> C；
(3)c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有F—H⋯F、F—H⋯O、O—H⋯F、O—H⋯O，共4种；
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，共价键的键能远大于分子间作用力，故熔点高低顺序为SiO2>CO2。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32- ，离子中C原子价层电子对数3+=3，C上没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为sp2杂化；与CO32-互为等电子体的一种分子为SO3等；
(5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，金刚石晶胞结构为，则形成的晶体中晶胞中，H原子有4个， Cu原子数目为6×=3，Au原子数目为8×= 1，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au；若该晶体的相对分子质量为M，晶胞质量为g；晶体密度为ag/cm3，则晶胞体积为=；
（6）在C的层状结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×＝2；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为6×＝3，故碳原子数、C—C键数、六元环数之比为2:3:1。
20.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7296
4570
1820
第三电离能
11799
6920
2750
第四电离能
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。
②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。
(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
【答案】（1）acdefgh （2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②Al；（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）m
（5）NaOH；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a～m元素分别为Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。
（1）电的良导体主要为金属、石墨等，因此元素的单质可能是电的良导体的是acdefgh。
（2）①由于Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②元素Y失去第三个电子所需能量远远小于失去第四个电子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，为Al；元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第IA族，为Na；X和j按原子个数1：1形成化合物是Na2O2，电子式为；
（3）铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。
（5）金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的为NaOH。氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
21.化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I键的键能为297 kJ·mol-1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。
共价键
键能
共价键
键能
共价键
键能
共价键
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
431
H—O
467
SS
255
H—S
339
C—F
427
C—O
358
C—Cl
330
C—I
218
H—F
565
N≡N
945
回答下列问题:
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=__________。
(2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_________________________。
(3)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
(4)试预测C—Br键键能范围(填具体数值):_______
(2)从卤代烃发生碱性水解反应的化学方程式分析，发生水解反应时首先需要R-X键断裂，因此该键键能越大，越稳定，水解反应越不易发生，很显然稳定性的顺序是RF>RCl>RBr>RI，因此反应活性由小到大的顺序为RF
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