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【化学】江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试
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江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试
注意事项：
1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。
2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。交卷时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是
A．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
B．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
C．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
D．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低该反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3.下列说法不正确的是
A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子
B.升高温度增大了活化分子百分数
C.催化剂能够改变化学反应途径
D.增大压强能提高活化分子的浓度
4．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
5．下列叙述正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定
D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>0
6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
7．下列说法正确的是
A．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
8.在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小
C. m + n 9.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是
①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
10. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
A．A或E B．B点
C．C点 D．D点
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.100 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A.Na2CO3固体 B.3 mol·L－1的硫酸
C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液
12.下列图示与对应的叙述不相符合的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B>A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D. 图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g) === H2(g)＋O2(g)
的ΔH＝+ 241.8 kJ·mol－1
13. 实验:①0.005 mol· L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a,平均分成两份置于b、c两支试管中;②向b中滴加3滴饱和 FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol· L-1 NaOH 溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;④向c中逐渐滴加1 mol· L-1 KSCN溶液2 mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是
A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3正向移动
B. 实验③中发生反应:Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
14.一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s
0
2
4
6
8
n(SO3) / mol
0
0. 8
1. 4
1.8
1.8
A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
15．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
容器
起始物质的量/mol
CH4的平衡
转化率
CH4
H2O
CO
H2
Ⅰ
0.1
0.1
0
0
50%
Ⅱ
0.1
0.1
0.1
0.3
/
Ⅲ
0
0.1
0.2
0.6
/
下列说法错误的是
A．该反应的H＞0，图中压强P1>P2
B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
非选择题
16.（10分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）在图上所示的三个时刻中， ▲ （填“t1”“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，0～t2min时间段内v（N）= ▲ 。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” ▲ （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ▲ （填字母）。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小N的浓度 D.将反应容器体积缩小
17.（16分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
(1)定性分析：甲所示装置可通过观察 ▲ ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ▲ 。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ▲ 。实验中需要测量的数据是 ▲ 。
(3) 已知:Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为
2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+
完成第二步反应的离子方程式: Fe2++ H2O2 + +
(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。
猜想2:真正催化分解H2O2的是 ▲ 。
完成表格验证猜想:
所需试剂
操作及现象
结论
▲
▲
Cl-对H2O2分解无催化作用
18.（12分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
⑴该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式： ▲ 。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
⑵氢氧化镁分解的热化学方程式是 ▲ 。
⑶氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因 ▲ 、 ▲ 。
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
⑷步骤②中分离操作的名称是 ▲ 。
⑸步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 ▲ mol。
19．（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，与Ni2+、Ag+反应可用于化学镀银、镍等。一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：
已知P4与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
（1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为 ▲ 。
（2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如上图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。
（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为 ▲ ，滤渣2主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是 ▲ 。
（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 ▲ 。
20．(14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K表达式为 ▲ ；
(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为 ▲ 。(填曲线标记字母)，其判断理由是 ▲ 。
(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 ▲ (填“增大”或“减小”)，其原因是 ▲ _；图2中的压强由大到小为 ▲ ，其判断理由是 ▲ 。
21.（16分）反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＜0在恒容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为 ▲ 。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ▲ 。
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ▲ ，其值是 ▲ 。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 ▲ _移动，采取的措施是 ▲ 。
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 ▲ (填“＜”、“＞”或“＝”)T3，判断的理由是 ▲ 。
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C
11．C 12．AB 13．C 14．D 15．AD
16. (10分) （1）2NM （2）t3 2/t2 mol·L－1 ·min－1
（3）能 （4）AD 每空2分
17. (16分) （1）产生气泡的快慢 2分 消除阴离子不同对实验的干扰 2分
（2）分液漏斗 2分 生成40mLO2所需要的时间2分
（3） 2 Fe2++ 1 H2O2 + 2H+ 2 Fe3+ + 2 H2O 2分
(4) Cl- 2分 双氧水、盐酸2分
向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃2分
18. (12分)（1）Mg（OH）2+2H += Mg2++2H2O
（2）Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ/mol
（3）氢氧化镁分解会吸收大量的热、氧化镁熔点高耐高温（合理答案均可）
（4）过滤；
（5）0.6 每空2分
19. (12 分)
（1）PH3 + 2ClO－+OH－= H2PO2－+2Cl－+H2O（2分）
（2）过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3（2分）
（3）7（2分） CaCO3和Al(OH)3（2分）
（4）过量的Ag+会氧化H2PO2－（2分）
（5）2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl（2分）
20.(14 分) (1) K＝
(2) a 反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K应减小
(3) 减小 由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，α(CO)减小
p3＞p2＞p1 温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大 每空2分
21.(16分)（1）1：3：2
（2）vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)
（3）αⅢ(B） 0.19
（4）正反应方向 从反应体系中移出产物C
（5）＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
每空2分
注意事项：
1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。
2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。交卷时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是
A．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
B．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
C．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
D．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低该反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3.下列说法不正确的是
A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子
B.升高温度增大了活化分子百分数
C.催化剂能够改变化学反应途径
D.增大压强能提高活化分子的浓度
4．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
5．下列叙述正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定
D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>0
6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
7．下列说法正确的是
A．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
8.在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小
C. m + n 9.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是
①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
10. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
A．A或E B．B点
C．C点 D．D点
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.100 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A.Na2CO3固体 B.3 mol·L－1的硫酸
C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液
12.下列图示与对应的叙述不相符合的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B>A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D. 图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g) === H2(g)＋O2(g)
的ΔH＝+ 241.8 kJ·mol－1
13. 实验:①0.005 mol· L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a,平均分成两份置于b、c两支试管中;②向b中滴加3滴饱和 FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol· L-1 NaOH 溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;④向c中逐渐滴加1 mol· L-1 KSCN溶液2 mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是
A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3正向移动
B. 实验③中发生反应:Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
14.一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s
0
2
4
6
8
n(SO3) / mol
0
0. 8
1. 4
1.8
1.8
A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
15．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
容器
起始物质的量/mol
CH4的平衡
转化率
CH4
H2O
CO
H2
Ⅰ
0.1
0.1
0
0
50%
Ⅱ
0.1
0.1
0.1
0.3
/
Ⅲ
0
0.1
0.2
0.6
/
下列说法错误的是
A．该反应的H＞0，图中压强P1>P2
B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
非选择题
16.（10分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）在图上所示的三个时刻中， ▲ （填“t1”“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，0～t2min时间段内v（N）= ▲ 。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” ▲ （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ▲ （填字母）。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小N的浓度 D.将反应容器体积缩小
17.（16分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
(1)定性分析：甲所示装置可通过观察 ▲ ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ▲ 。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ▲ 。实验中需要测量的数据是 ▲ 。
(3) 已知:Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为
2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+
完成第二步反应的离子方程式: Fe2++ H2O2 + +
(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。
猜想2:真正催化分解H2O2的是 ▲ 。
完成表格验证猜想:
所需试剂
操作及现象
结论
▲
▲
Cl-对H2O2分解无催化作用
18.（12分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
⑴该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式： ▲ 。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
⑵氢氧化镁分解的热化学方程式是 ▲ 。
⑶氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因 ▲ 、 ▲ 。
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
⑷步骤②中分离操作的名称是 ▲ 。
⑸步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 ▲ mol。
19．（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，与Ni2+、Ag+反应可用于化学镀银、镍等。一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：
已知P4与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
（1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为 ▲ 。
（2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如上图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。
（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为 ▲ ，滤渣2主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是 ▲ 。
（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为 ▲ 。
20．(14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K表达式为 ▲ ；
(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为 ▲ 。(填曲线标记字母)，其判断理由是 ▲ 。
(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 ▲ (填“增大”或“减小”)，其原因是 ▲ _；图2中的压强由大到小为 ▲ ，其判断理由是 ▲ 。
21.（16分）反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＜0在恒容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为 ▲ 。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ▲ 。
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ▲ ，其值是 ▲ 。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 ▲ _移动，采取的措施是 ▲ 。
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 ▲ (填“＜”、“＞”或“＝”)T3，判断的理由是 ▲ 。
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C
11．C 12．AB 13．C 14．D 15．AD
16. (10分) （1）2NM （2）t3 2/t2 mol·L－1 ·min－1
（3）能 （4）AD 每空2分
17. (16分) （1）产生气泡的快慢 2分 消除阴离子不同对实验的干扰 2分
（2）分液漏斗 2分 生成40mLO2所需要的时间2分
（3） 2 Fe2++ 1 H2O2 + 2H+ 2 Fe3+ + 2 H2O 2分
(4) Cl- 2分 双氧水、盐酸2分
向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃2分
18. (12分)（1）Mg（OH）2+2H += Mg2++2H2O
（2）Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ/mol
（3）氢氧化镁分解会吸收大量的热、氧化镁熔点高耐高温（合理答案均可）
（4）过滤；
（5）0.6 每空2分
19. (12 分)
（1）PH3 + 2ClO－+OH－= H2PO2－+2Cl－+H2O（2分）
（2）过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3（2分）
（3）7（2分） CaCO3和Al(OH)3（2分）
（4）过量的Ag+会氧化H2PO2－（2分）
（5）2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl（2分）
20.(14 分) (1) K＝
(2) a 反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K应减小
(3) 减小 由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，α(CO)减小
p3＞p2＞p1 温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大 每空2分
21.(16分)（1）1：3：2
（2）vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)
（3）αⅢ(B） 0.19
（4）正反应方向 从反应体系中移出产物C
（5）＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
每空2分
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