【化学】安徽省天长市第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试

安徽省天长市第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试

可能用到的相对原子质量H: 1 B: 11 N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Fe：56  Cu：64

第I卷（选择题)

一、单选题（本题共有18小题，每题3分，共54分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是(    )

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

B．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢

2．从海水中提取镁的工业生产流程如下:

海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

下列说法错误的是(    )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

3．下列反应的离子方程式正确的是(    )

A．氯化铁溶液与铁反应  Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

B．澄清的石灰水跟盐酸反应  H++OH－ = H2O

C．碳酸钡溶于醋酸  BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应   Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑

4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是(    )

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A．32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NA

B．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

C．56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA

D．常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA

6．下列除杂质的操作中正确的是(    )

A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3

7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．X的化学式为Ag2S                      B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－      D．反应中Ag和H2S均是还原剂

8．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是(　　)

A．Na→Na2O2→Na2CO3    B．Cu→CuO→CuSO4   C．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+   D．Al2O3→Al(OH)3→Al3+

9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有③④ C．只有②③ D．只有③④⑤

10．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)

①Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有① B．①③ C．①②③ D．全部

11．下列有关说法正确的是(      )

A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B．Na2CO3、CaCO3、Fe2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红

C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

12．下列实验方法正确的是(      )

A．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

B．向某溶液中先通入氯气，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+

C．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在NH4+

D．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-

13．CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是(      )

A．非极性分子    B．结构式为S＝C＝S     C．含有非极性    D．CS2的沸点高于CO2

14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是(      )

A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀

C．在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂

D．过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

15．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(      )

A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉

D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

16.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

A．有Mg2＋和Al3＋                    B． 有Al3＋，没有Mg2＋

C．有Mg2＋，没有Al3＋           D． 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

17.向50  mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24  L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　）

A．19.2  g       B． 12.8  g     C．38.4  g    D． 6.4  g

18.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)

A． Mg2CNi3   B． MgC2Ni    C． MgCNi2     D． MgCNi3

第II卷（非选择题)

二、填空题（每空2分，共46分）

19．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出  ②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线  ④定容时俯视刻度线

20．元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

(1)二氧化钛(TiO2)作光催化剂，能将居室污染物如甲醛 (CH2O)、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。甲醛的VSEPR模型为______________，二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为________。

(2)写出下列分子或者离子的空间构型：PO43-   ______________ ； ClO3-    ________________。

(3)原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为______________，B基态原子的电子排布式为_______

21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（4）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：               ；D：            

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________

22．“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

氮化硼晶体中N原子的杂化轨道类型为_________， B原子的配位数为_________。

 (3)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

参考答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（每空2分，共46分）

19．（10分）

（1）12.5mol.L-1   

（2）2  ；  250   

（3）胶头滴管，烧杯，玻璃棒

（4）   ① ③   

20.（12分）

（1）平面三角形 ；sp杂化

（2）正四面体形； 三角锥形

（3）  第四周期VIII族 ；   1s22s22p63s23p63d74s2   

21.（14分）

（1）分液漏斗活塞未打开

（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑  ；  4NA 

（3）尾气处理

（4）褪色的品红又恢复成红色；无明显现象

（5）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

22．（10分）

（1）2s22p3  ；N>P>As

（2）sp3杂化 ；  4  

（3）