【化学】湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018-2019学年高二下学期期中联考（解析版） 试卷

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018-2019学年高二下学期期中联考
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
【答案】A
【解析】
【详解】A.明矾能净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮物杂质，可用作净水剂，故A错误；
B.漂白粉在使用过程中可以生成次氯酸，利用其氧化性可用于生活用水的消毒，故B正确；
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是用镁作负极保护正极的铁，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.碳酸钠水解使溶液显碱性，对油脂的水解有促进作用，可用于去除餐具上的油污，故D正确。
故选A。
2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①碳是固体，增加C的量，反应速率不变；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。
【考点定位】考查外界条件对反应速率影响
【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。
3.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是

A. 该过程可表示MN的水解过程
B. 相同条件下结合H+的能力N->OH-
C. 该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)
D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据图片知，MN溶于水完全电离，所以为强电解质，其中N-离子能结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，为弱离子的水解，该过程可表示MN的水解过程，故A正确；
B.该图片说明酸根离子能发生水解反应，但不能证明N-结合H+的能力一定比OH-强，故B错误；
C.根据图片知，酸根离子和氢离子反应生成HN，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D.根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（N-）+c（OH-），根据物料守恒得c（M+）=c（HN）+c（N-），所以得c（HN）=c（OH-）-c（H+），故D正确。
故选B。
4.反应Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由热化学方程式可知：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则反应Ⅰ中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应Ⅱ中反应物的总能量高于生成物的总能量，则A、D错误；又因为反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ的活化能，则B错误。
故选C。
5.下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 100℃时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.100℃时，水的电离程度增大，溶液中氢离子的浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的pH7的碱性溶液中，如醋酸钠溶液中醋酸根离子水解成醋酸和氢氧根离子，即醋酸钠溶液中存在醋酸分子，故C正确；
D.氨水中加入盐酸，若恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水过量，所以溶质为氯化铵和一水合氨，但为一水合氨的电离平衡常数，温度不变，是一定值，故D错误。
故选C。
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
B. 25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.2L0.5mol·L−1亚硫酸的物质的量为2L×0.5mol·L−1=1mol，亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故A错误；
B.25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则溶液中含有OH-的数目为0.1NA，故B正确；
C.100 mL1mol·L−1FeCl3溶液的物质的量为0.1L×1mol·L−1=0.1mol，由于Fe3+发生水解，故溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故C错误；
D.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，反应是可逆反应，容器内分子总数大于2NA，故D错误。
故选B。
7.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△Hc(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 水电离出的c(H+)：A点小于B点
D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【答案】C
【解析】
【详解】A.滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5mL，故A错误；
B.B点呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C.A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c（H＋）：A点小于B点，故C正确；
D.D点溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3)，故D错误。
故选C。
【点睛】明确图像曲线对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小。
11.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关
C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A.键角是分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
B.影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关，故B正确；
C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故C正确；
D.键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故D错误。
故选D
12. 下列说法中正确的是（ ）
A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】C
【解析】
试题分析：A、能层越大，能量越高，即1s