【化学】河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试
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河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试时间：90分钟 分值：100分一、选择题：（共18小题 3×18=54分）1、若n=3,以下能级符号错误的是( )A.np B.nf C.nd D.ns2、、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：( )A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A.+1 B.+2 C.+3 D.-14、 下列表达方式错误的是( )A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D.碳－12原子符号 126C5、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）A B C D6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能一定Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 ，则下列有关比较中正确的是( ) 第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①9、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A.最外层都只有一个电子的X、Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
D.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子10、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失11、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是( )A.氟和氩 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金12、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子的最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法中一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.W元素的离子半径大于Z元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素的最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13、具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )①3轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其3轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 ①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③14、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确15、下列说法中错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键16、对与说法正确的是( )A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道
C. 原子和原子上都没有孤对电子 D. 为形结构, 为直线形结构17、下列有关σ键和π键的说法错误的是 （ ）A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C. 有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键18、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3二、填空题：（共5小题 46分）19、（11分）有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1、3.5、1.5、2.5、0.8,请回答下列问题:
⑴.A是__________,B是__________,C是__________,D是__________,E是__________(用化学符号填空,下同)。
⑵.由电负性判断,以上五种元素中金属性最强的是__________,非金属性最强的是__________
⑶.当B与A、C、D分别形成化合物时,B显__________价,其他元素显__________价
⑷.当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是__________,有共价键的是__________20、（8分）⑴.过渡金属元素铁能形成多种配合物,如[Fe(CN)6]4–、[Fe(SCN)6]3–等。Fe3+的核外电子排布式为__________,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是__________。⑵.N的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向,原子轨道呈__________形。⑶.(NH4)2SO4阴离子的立体构型是__________,NH4+中心原子的杂化类型是__________。21、（9分）有以下物质:①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2, ⑧H2O2 ⑨HCN(H—C≡N)
⑴.含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________;
⑵.含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________;
⑶.含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。⑷.既有σ键,又有π键的是__________。⑸.只含有极性键的是__________。
⑹.只含有非极性键的是__________。
⑺.既有极性键,又有非极性键的是__________。⑻.原子总数相同、__________的粒子互称为等电子体。根据等电子体原理, 分子的结构式为__________。22、（10分）如图是元素周期表的简略框架图。表中所列的字母分别代表一种化学元素。⑴.请在所给元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
⑵. 元素基态原子的电子排布式为__________。
⑶.按电子排布,可把元素划分为5个区, 元素位于__________区, 元素位于__________区, 元素位于__________区(填“”“ ”“ ”“ ”或“”)。
⑷.比较元素与元素的下列性质(填写“>”或“<”)。①原子半径: __________;②电负性: __________;③金属性: __________。
⑸.某短周期元素最髙正价为+7,其原子结构示意图为__________。23、（8分）、都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为、。与可形成化合物。溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题:⑴.比较电离能: __________ (填“>”或“<”,下同),比较电负性: __________。⑵.通常元素的化合价是________,对元素呈现这种价态进行解释:①用原子结构的观点进行解释: _______________________________________。②用电离能的观点进行解释: _________________________________________。⑶.写出跟水反应的离子方程式:_______________________________________。
参考答案题号123456789答案BCCCCBAAD题号101112131415161718答案BCCCCADDA19、（11分）（1）H; O; Al; S; K;
（2）K; O;
（3）负; 正;
（4）Al2O3、K2O, H2O、SO2、SO3
20、（8分）（1）[Ar]3d5; Fe3+的3d轨道为半充满状态,能量低稳定
（2）3; 哑铃; （3）四面体形;sp3
21、（1）.⑦; （2）.①③⑤⑥⑧⑨; （3）.②④⑤⑥⑧⑨； （4）④⑤⑨ ； （5）①③⑨; （6）②④⑦； （7）⑤⑥⑧; （8）价电子总数相等 C≡O
22、
（2）
（3）p; s; ds;（4）>; <;>;（5） 23、答案：（1）> < (2)+1 钠原子失去一个电子后形成式的原子轨道全充满的+1价阳离子。该离子结构体系能量低,极难再失去电子;② 原子的第一电离能相对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍。通常原子只能失去一个电子.
（3）.
