【化学】浙江省湖州市菱湖中学2018-2019学年高二上学期期中考试

浙江省湖州市菱湖中学2018-2019学年高二上学期期中考试

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  Cu-64

Ⅰ选择题（50分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25个小题）

1.下列不属于盐的是（   ）

A.NH4NO3     B.CaO2      C.NaAlO2     D.NaHCO3

2.下列仪器名称被称为“蒸发皿”的是（   ）

3.下列物质属于电解质的是（   ）

A.氨气         B.铝      C.氯化钠         D.碳

4.下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（    ）

A.食盐         B.蔗糖        C.食醋           D.苏打粉

5.下列叙述中，属于放热反应的是(　　)

A．浓硫酸溶于水                  B．氢氧化钠固体溶于水

C．金属钠溶于水                  D．硝酸铵溶于水

6.电解制铝时冰晶石的作用（    ）

A.助熔剂          B.催化剂      C.还原剂         D.氧化剂

7.下列说法不正确的是（    ）

A.铝原子结构示意图 ：            B. 氨分子电子式：

C.氮分子结构式 ：         D. (NH4)2SO4俗称：硫铵

8.下列能源属于不属于新能源的是（    ）

A.水煤气       B.核能     C.太阳能     D.氢能

9.下列硝酸不具有的性质是（    ）

A.氧化性       B.还原性     C.淡黄色     D.挥发性

10.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)

A． 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B． 任何放热反应在常温条件一定能发生

C． 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D． 当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A． 镁条在空气中燃烧      B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C． 铝片与稀盐酸的反应    D． 灼热的炭与CO2的反应

12.某同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是(　　)

A． 采用0.55 mol·L－1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和

B． 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C． 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失

D． 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

13.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

A． 该反应为吸热反应

B．图中 CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C． 该反应不需要加热就能进行

D． 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

14.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98  kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是(　　)

A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 119.6 kJ·mol－1

B． C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

C． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

D． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

15.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。又知在溶液中反应有：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)

A．Q1＝Q2＝Q3     B．Q2＞Q1＞Q3      C．Q2＞Q3＞Q1       D．Q2＝Q3＞Q1

16.从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

A． A→D，ΔH＝－ΔH4         B． ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

C． A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4     D． |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

17. 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑ ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（    ）

A. 负极，并被氧化    B. 负极，并被还原  C. 正极，并被还原    D. 正极，并被氧化

18.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

19.用石墨作电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)

A． CuSO4     B． H2O    C． CuO      D． CuSO4·5H2O

20.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是(　　)

A． H2和Cl2     B． Cu和Cl2     C． H2和O2     D． Cu和O2

21.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是(　　)

A． 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

B． 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色

C． 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D． 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

22.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

A． 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B． 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C． 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D． 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

23.如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)

A． 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

B． 正极为C，发生的反应为氧化反应

C． 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D． 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

24.如下图所示，装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

A． ①②③④     B． ①②④③    C． ③①④②      D． ②①④③

25.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)

Ⅱ非选择题（20分）

26.（6分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____▲____棒，（填电极材料的化学式）

②乙池中阳极的电极反应式是_______▲_________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳极上电极反应类型是_________▲___________（填“氧化反应”或“还原反应”）

②写出乙池中总反应的离子方程式_________▲______________________。

27（4分）以下是从铝土矿（含杂质氧化铁）中提取铝的流程图，回答问题。

（1）写出铝土矿溶解的化学方程式_________▲______________

（2）流程图中含有的残渣是__▲___（填化学式），最终铝在__▲____极得到（填“阴”或“阳”）

28（6分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置（夹持仪器省略）可以实现该反应。按要求回答以下问题。

（1）加热A可制取氨气，则选取的原料是______▲_________（填化学式）

（2）仪器B的名称____▲________，里面盛装固体的物质是____▲______

（3）仪器C中发生反应的化学方程式为______________▲__________________

29. （4分）在50mL a mol∙L﹣1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得

c(NO3﹣)=3mol∙L﹣1．

（1）稀释后的溶液pH=　▲　；

（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为　▲　mol．

Ⅲ加试题部分（30分）

30.（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol−1

反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=____▲_______kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________▲_____________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_______________▲______________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为___▲_______mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（下图1）。

图1                         图2

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题图2所示， 影响相同时间NOx的去除率的因素可能有_____▲_________

31. （10分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

相关信息如下：

金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

请回答：

⑴ ①镀锌铁皮上的油污可用___▲____溶液去除。

②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是          ▲              。

⑵ 步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，离子反应方程式为        ▲                       。

⑶ 步骤Ⅲ，合适的pH范围是              ▲                 。

⑷ 步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择   ▲      方式进行冷却结晶。

1. 快速降温      B. 缓慢降温      C.变速降温

32.（10分）下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分反应产物及反应条件未列出）。其中单质I的元素是地壳中含量最多的金属元素，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）工业制备硫酸中涉及到反应①，完成该反应的工业设备名称是____▲__________

（2）反应⑦的实际用途是___________▲______

（3）在反应②③⑥⑨中，既是化合反应又是非氧化还原反应的是___▲________（填序号）

（4）反应④的离子方程式为___________▲_____________

（5）将化合物D与KNO3和KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效的净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和水，该反应的化学方程式为_______▲___________

参考答案

一、选择题（每小题2分，共25小题，共50分）

二、非选择题（共4个小题20分）

26. (6分)

（1）① C （1分）②4OH--4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+（2分）

（2）① 还原反应（1分）  ②2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）

27.（4分）

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）

（2）Fe2O3（1分），阴（1分）

28.（6分）

（1）Ca(OH)2和NH4Cl或NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）

（2）U型管（1分），碱石灰（1分）

（3） 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O（2分）

29.(4分)

（1）0（2分）（2）0.125（2分）

三、加试题（30分）

30.（10分）

（1）−136.2（2分）

（2）HNO2−2e−+H2O3H++NO3−（2分）

（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O（2分）

（4）①   （2分）

②温度、催化剂（活性）（2分）

31.（10分）

（1）①碳酸钠或（Na2CO3）（2分）②产生气泡的速率明显变慢（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

(3)2.8~6.4（2分）

(4)C（2分）

32.（10分）

（1）沸腾炉（2分）

（2）焊接钢轨（2分）

（3）③（2分）

（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）