【化学】浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高二上学期期中考试

浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高二上学期期中考试

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

2、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．温度越高，金属腐蚀速率越快        

B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应    

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

3、下列说法错误的是

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

4、下列说法正确的是：

A．凡是放热反应都是自发的           B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应         D．电解水的反应是属于自发反应

5、决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的浓度        B．反应温度      C．使用催化剂      D．反应物的性质

6. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧     B.铁丝在氧气中燃烧  

C.硫在氧气中燃烧     D.焦炭在高温下与水蒸气反应

7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1      B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

8、下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

9、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程

中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是

A． ΔH>0，ΔS>0   B． ΔH>0，ΔS<0    C． ΔH<0，ΔS<0    D． ΔH<0，ΔS>0

10、已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A． ②⑤    B． ④⑦    C． ②③    D． ④⑥

11、下列说法正确的是：

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大

12、 已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

B．SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1

C．NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1

D．NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1

13、一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为：

A. 等于0.6mol  B. 等于1mol    C. 大于0.6mol小于1mol    D. 大于1mol

14、 ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1

②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1

③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1            B．氢气的热值为143kJ·g－1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

15、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

16、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是

A． 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=

B． 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C． 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D． 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

17、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

18、K为化学平衡常数，下列说法中正确的是

A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度     

B．K值越大，反应物的转化率越小

C．对同类型的反应，K值越大，反应物的转化率越大    

D．温度越高，K值越大

19、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲 线如图所示，下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

20、下列推论正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

21、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：

C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O

7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。

有关此电池的推断错误的是

A．通氧气的电极为正极                 

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降      

D．在电解质溶液中CO32—向正极移动

22、小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是

A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多
B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳
C．木炭燃烧不充分时其热值会变小
D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳

23、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中正确的是

A．若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢

B．若反应前10s时，H2减少了0．3mol，则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C．若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态

D．若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，则表明该反应达到了平衡状态

24、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH ，已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO，下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－ ，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

25、在 25 ℃ 时将两个铜电极插入一定质量的Na2SO4 饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4 ·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为

A. ×100%       B. ×100% 

C.×100%     D.×100%

26、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是

A． 达到平衡时，反应停止了              B． 达到平衡时，正、逆反应速率相等

C． 增大N2浓度，可加快反应速率         D． 使用合适的催化剂,可加快反应速率

非选择题部分

三、非选择题(本大题共4小题，每空两分，共48分)

27、（8分）请认真观察下图，然后回答问题：

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2) 对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多, 反应速率明显加快，你认为最可能的原因是                           。

(3)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热为________。

28、（16分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②利于提高合成氨平衡产率的条件有________。

A、低压    B、高压    C、催化剂   D、增加氮气的充入量   E、及时移走氨气

(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变      b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)        d．混合气体中c(NH3)不变

(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_______b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

29、（8分）⑴ 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0      B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

⑵ 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_______。

⑶ 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为___________________。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体

672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） =      （假设电解后溶液体积不变）。

30、（16分）50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置

中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______             __________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热

_____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的

数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案

27、(1)放热　  (E2－E1)kJ/mol   (2)使用了催化剂  (3)764 kJ·mol－1

28、(1)①　② b d e    (2)　b、d　   (3)c　  (4)<　<　<

29、（1）B

（2）H2 - 2e一 + 2 OH一= 2 H2O

（3）

（4）0.1mol/L

30、(1)环形玻璃搅拌器  (2)减少热量的损失  (3)偏小  (4)不相等  相等  因为中和热指酸、碱中和生成1 mol H 2 O所放出的热量  (5)偏小  无影响