【化学】福建省永春县第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试

福建省永春县第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试

时间：90分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H－1  O－16  Ni－59    P－31  Si－28  S－32

Fe－56  Cl－35.5  Cu－64   Mg－24   K－39

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）

1．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列说法正确的是（    ）

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂

C．镧系元素属于主族元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铁

2．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（    ）

A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2                   B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4

C．1s22s2―→1s22s12p1                               D．1s22s22p―→1s22s22p

3．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．H3O+    B．BF3    C．CCl4    D．PCl5

4．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（    ）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．氧原子的价电子排布图：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

5．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（    ）

A．MgO和BaO2    B．SO2和SiO2     C．KOH和NH4Cl    D．CCl4和KCl

6．以下微粒含配位键的是（    ）

①N2H　②CH4 ③OH－ ④NH　⑤Fe(CO)3  ⑥Fe(SCN)3  ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧   B．①④⑤⑥⑦⑧      C．③④⑤⑥⑦ D．全部

7．下列说法不正确的是（    ）

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl

B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子

C ．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键

D．甲烷分子间也可以形成氢键

8．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是（    ）

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子有6个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

9．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（   ）

10．下列说法不正确的是（    ）

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量

D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

11．下列说法中正确的是（    ）

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO，配位数是1

12．下列描述中正确的是（    ）

A．ClO3—的空间构型为平面三角形

B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对

C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化       D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形

13．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（    ）

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电     B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子

D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

14．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是三角锥形

B．NH3与BF3都是极性分子

C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

15．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（    ）

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

16．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（    ）

A．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O       B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O         D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

17．下列描述中不正确的是（ ）

A．标况下，22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的

氢键数均为 2NA

B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键

C．NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体

D．一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

18．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（　　）

​A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物只有H2O2

19．有4个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是（    ）

A．系列①的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力

B．系列③中(c)物质的沸点比HC1高是因为(c)中的共价键更牢固

C．系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态

D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

20．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的

核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（    ）

A．NA·a3·ρ　　B．       C．     D．

21．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键

B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1

C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

22．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是（    ）

A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

二、填空题

23．（15分）请回答下列问题：

（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。

（2）KNO3中NO的立体构型为                    ，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为                     。

（4）LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。

（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为____     ____；含有的π键与σ键数目之比为           。

（6）第一电离能I 1（Zn）      I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是            。

24．（12分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是                。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于           （填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式            ；两者相比较沸点较高的为          （填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为          ，C、N、O三元素的第一电离能最大的为       （用元素符号表示）。

（4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，

生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为___________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物

属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

25．（15分）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为       ，Co2＋核外3d能级上有_____对成对电子。

（2）Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配位体N中心原子的杂化类型为________。

（3）Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_________________________________________________。

（4）某蓝色晶体晶体结构如下图，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为        ，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。K＋空缺率（体心中没有K＋的占总体心的百分比）为             。

（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。

26．（14分）元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：

（1）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为            ，“8”原子的电子排布式为                。

（3）氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为          ，晶胞的体积为          cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。

（5）噻吩(  )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(  )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（6）Si、C和O的成键情况如下：

C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：                          。

参考答案

23．（15分）（1）离子键、共价键　     （2）平面三角形　sp2   CO

（3）[CrCl2(H2O)4] Cl ·2H2O       3d54s1

（4）正四面体形　H＞B＞Li　  （5）sp2　、sp3    1∶9

（6）大于；    Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

24．（12分）（1）第四周期第Ⅷ族；（2）分子晶体；5； 金属键；

（3）N≡N； CO； sp杂化； N

（4）①CuCl   CuCl＋2HCl(浓)===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl(浓)===H2[CuCl3]) （2分）

②共价（1分）；

25．（15分）（1）3d74s2　    2　    （2）6　  23NA   　sp

（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强（2分）

（4）KFe2(CN)6　   正四面体形   50%（2分）

（5）(1，，)　（2分）       （6）（2分）

26．（14分）（1）sp3  V形或折线形　   （2）　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

（3）MgH2　　      （4）MgO＞CaO＞KCl　12

（5）9            吡咯分子间可形成氢分键，而噻吩分子间不能形成氢键（2分）

（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ·mol－1×2＝1 606 kJ·mol－1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ·mol－1×4＝1 440 kJ·mol－1)，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJ·mol－1×2＝1 280 kJ·mol－1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJ·mol－1×4＝1 856 kJ·mol－1)，故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体（2分）