【化学】广东省深圳市科学高中2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

广东省深圳市科学高中2018-2019学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A. 在基态多电子原子中，d轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C. 基态Cu原子的外围电子排布为3d104s1
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
【答案】C
【详解】A、在基态多电子原子中d轨道电子的能量不一定比s轨道电子能量高，如3d＜5s，故A错误；
B、N原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，第一电离能大于氧原子的第一电离能，故B错误；
C、基态铜原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，外围电子排布为3d104s1，故C正确；
D、Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
答案：C。
2.下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）

A. 分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键
B. 分子中的碳氧键有2种键长
C. 该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键
D. 该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键
【答案】D
【详解】A. 由物质的结构可知，其分子式为C5H8O2，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，故A分子中含有15个σ键和1个π键，故A正确；
B.由结构简式可知分子中含有C=O双键，C-O单键两种碳氧键，所以有2种键长，故B正确；
C.该物质在光照条件下与氯气反应，会在烷烃基上发生取代，形成新的σ键，故C正确；
D.该物质在碱性条件下加热，断裂的是酯基中的C-O单键，属于极性键，故D错误；
答案：D。
3.下列有关物质的表达式正确的是（ ）
A. 乙炔的比例模型示意图：
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 甲基的电子式：
D. 1，3-丁二烯的分子式：C4H8
【答案】C
【解析】乙炔的官能团为碳碳三键，直线型结构，乙炔的比例模型为: ,A错误；乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，B错误；碳氢形成共价键，甲基的电子式： C正确；1，3-丁二烯含有两个双键，分子式：C4H6；D错误；正确选项C。
4.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（ ）
A. 煤中含有苯
B. 许多水果中含有酯类化合物
C. 工业酒精中含有乙醇和甲醇
D. 天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
【答案】A
【详解】A、煤本身不含苯，是在干馏过程中经过复杂的反应生成的，故A错误；
B、由于酯广泛存在于自然界，例如乙酸乙酯存在于酒、食醋和某些水果中；乙酸异戊酯存在于香蕉、梨等水果中；苯甲酸甲酯存在于丁香油中；水杨酸甲酯存在于冬青油中，低级的酯是有香气的挥发性液体，所以许多水果、花卉有芳香气味，原因是它们含有酯的气味，故B正确；
C、工业酒精主要成分是乙醇（C2H5OH），其中还含有甲醇（CH3OH），故C正确；
D、油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯，故D正确；
答案：A。
5.橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差.为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，即使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（ ）
A. 医用橡胶手套 B. 皮鞋胶底 C. 自行车内胎 D. 橡皮筋
【答案】B
【分析】根据题意可知橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差.为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，即使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差，据此作答即可。
【详解】结合上述分析可知医用橡胶手套、橡皮筋、自行车内胎强度比较小，皮鞋胶底强度越大，硫化程度较高，所以B正确；答案为：B。
6.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（ ）
A. 高锰酸钾溶液 B. 溴化钾溶液 C. 溴水 D. 硝酸银溶液
【答案】C
【解析】A、KMnO4酸性溶液有强氧化性，能氧化甲苯、己烯、KI溶液而使其褪色，不能用于区分它们，A错误。B、由于甲苯、己烯的密度都比较小，与溴化钾溶液混合后分层，有机层在上层，都无化学反应发生，从而不能区分；溴化钾溶液与KI溶液混合不分层，B错误。C、甲苯与溴水混合后分层，溴被萃取到甲苯中处于上层，呈橙黄色，下层为水层，接近无色；己烯使溴水褪色，溶液分层但无色；CCl4萃取Br2，上层为水层，接近无色，下层为CCl4层，呈橙红色；溴水与KI溶液不分层，但发生反应，置换出I2使溶液颜色加深，可以鉴别，C正确。D、AgNO3溶液与B项类似，但与KI溶液混合会出现黄色沉淀，D错误。答案选C。
点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
7.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（ ）
①产物相同 ②产物不同 ③碳氢键断裂的位置相同 ④碳氢键断裂的位置不同
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【详解】1-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，2-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，两者产物均为丙烯、氯化钠和水，故①正确，②错误；1-氯丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Cl键，2号C的C-H键，2-氯丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C-Cl键，1号C的C-H键，故③错误，④正确。答案：D。
【点睛】卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键；注意结合消去反应机理和1-氯丙烷、2-氯丙烷中双键的位置判断碳氢键断裂的位置是否相同。
8.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B. 分子中C、H个数之比为1：2
C. 分子中一定含有氧原子
D. 此有机物的最简式为CH2
【答案】B
【分析】该有机物在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量比为1:1，根据碳元素和氢元素守恒，则可确定C、H个数之比为1：2，燃烧过程消耗 O2的量不明确，则无法确定该有机物中是否含有氧元素。
【详解】结合上述分析：A.无法判断有机物中是否含有氧元素，故A项错误；
B. 生成的CO2和H2O的物质的量比为1:1，根据碳元素和氢元素守恒，则可确定C、H个数之比为1：2，故B项正确;
C.该有机物分子中可能含有氧原子，故C项错误；
D.该有机物分子中可能含有氧原子，故D项错误。
答案为B。
9.分子式为C5H10O2，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的有机物有(不含立体异构)（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【详解】与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，含有-COOH，另一个基团为-C4H9，共4种同分异构体：，故选B项;答案为B。
10.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为。下列关于PX的说法正确的是（ ）
A. 属于饱和烃
B. 其一氯代物有四种
C. 可用于生产对苯二甲酸
D. 分子中所有原子都处于同一平面
【答案】C
【详解】A.PX结构中含有苯环，为不饱和烃，故A项错误；
B.PX中含有2种环境的氢，甲基上含有1种氢，苯环上含有1种氢，则其一氯代物有2种，故B项错误；
C.对二甲苯即PX可以通过氧化的方式生成对苯二甲酸，故C项正确；
D.PX结构中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故D项错误。
答案为C。
11.某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
A. 能被银氨溶液氧化
B. 能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D. 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
【答案】D
【详解】A.因含有-CHO,可发生银镜反应,故A正确;
B.含有C=C和-CHO ,都可被KMnO4酸性溶液氧化,故B正确;
C.C=C可与溴水发生加成反应, -CHO 可与溴发生氧化还原反应,但1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应, 故C正确;
D. C=C和-CHO 都能与氢气发生加成反应,则1mol该有机物能与2molH2发生加成反应,故D错误。
答案：D。
【点睛】该有机物中含有C=C和-CHO，可发生加成、加聚、氧化等反应，以此解答该题。
12.下列各选项能说明分子式C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2=CH—CH=CH2的事实是（ ）
A. 燃烧有浓烟
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能与溴发生1:2加成反应
D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
【答案】D
【详解】A.丁炔和丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟，不能据此确定结构，故A错误；
B、两者都含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键，均能使KMnO4溶液褪色，不能据此确定结构，故B错误；
C、1、3-丁二烯和1-丁炔分子中不饱和度都是2，故都可以和溴发生1:2的加成，故C错误；
D、与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子，说明是炔烃，因为溴加成后Br原子只能连在炔烃的两个不饱和碳原子上，而1，3-丁二烯会出现在四个碳原子上，故D正确；
答案：D。
【点睛】根据加成反应的特点进行分析：1、3-丁二烯和1-丁炔分子中的不饱和度都是2；1、3-丁二烯和溴水加成时，产物中4个碳上都有溴原子。
13.羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得

下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述反应属于取代反应
B. 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰
C. 1mol羟基扁桃酸能与3moLNaOH反应
D. 羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有12个
【答案】B
【详解】A.该反应为加成反应,故A错误;B.乙醛酸中有两种氢，所以核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故B正确；C.根据羟基扁桃酸的结构简式可知1mol羟基扁桃酸能与2moLNaOH反应，故C错误；D.苯是平面结构,苯环上和取代苯环氢的位置的原子在同一平面内,至少有12个原子,故D错误;答案：B。
14.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（ ）
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由乙醇制乙烯
D. 由乙酸和氢氧化钠反应;由苯甲醛与银氨溶液反应
【答案】C
【详解】A.溴丙烷水解制丙醇,-Br被-OH取代,为取代反应;丙烯与水反应制丙醇,双键转化为单键,引入-OH,为加成反应,类型不同,故A错误；B.甲苯硝化制对硝基甲苯,苯环上的H被硝基取代,为取代反应;甲苯氧化制苯甲酸,甲基转化为-COOH,为氧化反应,类型不同,故B错误;C.由氯代环己烷制环己烯,单键转化为双键,为消去反应; 由乙醇制乙烯单键转化为双键, 为消去反应,类型相同,故C正确;D. 由乙酸和氢氧化钠反应属于中和反应，由苯甲醛与银氨溶液反应属于氧化反应,反应类型不相同,故D错误;答案：C.
【点睛】可根据官能团的性质对反应类型进行判断，因此掌握常见官能团的化学性质是解答本题的关键。
15.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下：

下列说法不正确的是（ ）
A. 分子式为C5H8O2
B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C. 若反应①的原子利用率为100%，则X为CO
D. 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
【答案】B
【详解】A.由MMA结构简式可知其分子式为C5H8O2，故A正确；B.因为MMA与甲醇互溶，故不能用分液漏斗分离MMA和甲醇,B项错误;C根据原子个数守恒可知,若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO,故C正确； D. 均有C=C双键，可发生加成反应、氧化反应，有酯基、甲基可发生取代反应，故D正确；答案：B。
16.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）

混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
乙烷(乙烯)
氢气
加热
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液

【答案】D
【详解】A.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯,不会生成沉淀，不能过滤除去,故A错误;B.不能通过与氢气加成除乙烯杂质气体，无法控制氢气的量，会产生新的杂质。故B错误;C.乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液反应，故C错误;D. 溴能与NaOH溶液反应生成能溶于水的盐，溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确；答案：D。
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.请按要求回答问题
（1） 的系统命名______________
（2）反-2-丁烯的结构式________________
（3）乙醛的银镜反应______________
（4）已知涤纶的结构简式为，是由________和__________缩合聚合而成 （填单体的结构简式）
（5）①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O都能与Na反应放出H2,其产生H2速率排列顺序是_________________（填入对应的序号）
【答案】(1). 2.3-二甲基戊烷 (2). (3). CH3CHO+ 2Ag (NH3)2OHCH3CHOONH4+ 2Ag+3NH3+H2O (4). (5). HOCH2CH2OH (6). ②>③>①
【详解】（1） 主链有5个碳原子，2、3号碳上有两个甲基，所以系统命名为2.3-二甲基戊烷；答案：2.3-二甲基戊烷。
（2）反-2-丁烯的结构式;答案：。
（3）乙醛的银镜反应：CH3CHO+2 Ag (NH3)2OHCH3CHOONH4+ 2Ag+3NH3+H2O；答案：CH3CHO+ 2Ag (NH3)2OHCH3CHOONH4+ 2Ag+3NH3+H2O。
（4）已知涤纶的结构简式为，是由和HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成;答案：；HOCH2CH2OH。
（5）决定放出H2速率快慢的是溶液中c(H+),由①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O可知，②H2CO3溶液属于酸，c(H+)最大，①C2H5OH受甲基的影响，-OH中的氢原子电离的程度比水还难，所以c(H+)比水的小，所以产生H2速率排列顺序是：②>③>①;答案：②>③>①。
18.请按要求回答问题。
（1）Si的基态原子核外电子排布式_____________，S的基态原子核外有____个未成对电子
（2）用“”填空
离子半径
电负性
熔点
酸性
O2-____Na+
N___O
金刚石_____晶体硅
硫酸___高氯酸

（3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列

（4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是___________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（5）下图能表示HF分子形成的是（ ）
a． b．
c． d．
【答案】(1). 1s22s22p63s23p2 (2). 2 (3). > (4). < (5). > (6). < (7). 13 (8). Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子 (9). b
【详解】（1）Si是14号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，S为16号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子；答案：1s22s22p63s23p2；2。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；同周期自左而右，元素电负性增大，所以电负性N；；