【化学】山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2018-2019学年高二上学期期中模拟（解析版） 试卷

山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2018-2019学年高二上学期期中模拟
1.人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
【解析】
【分析】
A．煤、石油、天然气都属于化石燃料；B．化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放；C．硅属于半导体材料，它能把太阳能直接转化为电能；D．菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。
【详解】煤、石油和天然气都属于化石燃料，含有碳元素，因此也可称为碳素燃料，A正确；发展太阳能经济，就可以减少在发展经济过程中因大量使用化石燃料产生二氧化碳等温室效应气体的排放，因此有助于减缓温室效应，B正确；太阳能电池通过特殊的材料可将太阳能直接转化为电能，C正确；菠菜中的蛋白质是绿色植物菠菜通过光合作用产生的，因此目前研究菠菜蛋白质“发电”也属于“太阳能文明”，D错误。
故选D。
【点睛】本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据已有的知识进行解答是关键。
2.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是
A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应
B. “水热反应”是一种复杂的化学变化
C. 火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质
D. 随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
【答案】A
【解析】
【分析】
由于反应是在高温高压条件下进行的，这说明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应。
【详解】二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，是将能量储存在汽油中的过程，属于吸热反应，A错误；压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，B正确；高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，C正确；充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查新能源的开发和利用，注意题中所给信息与所学知识的理解和运用，注意判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
3.下列说法中正确的是
A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1 mol化学
键时放出的能量
436 kJ·mol-1
243 kJ·mol-1
431 kJ·mol-1
则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1
D. 任何化学反应都伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】
【分析】
反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；燃烧热不随物质的量的变化而变化；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量。
【详解】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，A错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，燃烧热与反应物的多少无关，所以1mol S和2mol S的燃烧热相等，B错误；由反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，所以H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1，C错误；化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查焓变和熵变，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T•△S0。下列说法中正确的是
A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B. 该反应在任何条件下都能自发进行
C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
D. 保持温度不变，压缩体积，NH3的浓度不变时，就达到了新的平衡
【答案】D
【解析】
【分析】
生成的气体的物质的量之比始终是2：1，气体的平均相对分子质量始终不变；当△H-T•△S0，△S>0，高温条件下，H-T•△S”“
【解析】
【分析】
(1)利用反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值计算；（2）增大压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动；（3）由反应速率v(CH2C1CHC1CH3)计算平衡时生成CH2C1CHC1CH3的物质的量，进而计算平衡时HC1(g)的物质的量为1.2mol，再用差量法计算平衡时气体总物质的量；由题中数据，利用三段式法可计算出平衡时各物质的浓度，依据公式计算平衡常数，通过浓度熵判断平衡得移动方向。
【详解】(1)由反应i，△H=-134 kJ• mol-1=611 kJ• mol-1+ 243kJ• mol-1—x—328 kJ·mol-1，解得x=332kJ·mol-1。(2)反应ii的左右两边气体分子总数相等，平衡不受压强影响，反应为气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CH2C1CHC1CH3的产率增大。(3)①0.5min内，用CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v(CH2C1CHC1CH3)= 0.016mol·L-1·min-1，平衡时生成CH2C1CHC1CH3的物质的量为0.8mo1，则平衡时HC1(g)的物质的量为1.2mol；再用差量法计算出平衡时气体总物质的量为3mo1-0.8mo1=2.2mo1，所以HC1的体积分数为×100%≈54.5%；②由题中数据，利用三段式法可计算出平衡时，CH2=CHCH2C1(g)、HC1(g)、 CH2C1CHC1CH3(g)的浓度分别为0.02mo1/L、0.12mo1/L、0.08mo1/L，则平衡常数K==，6min时的浓度熵Q为＜，平衡正向移动，所以v正(HCl) ＞V逆(HCl)。
【点睛】本题以1,2-二氯丙烷为载体考查化学反应原理，涉及了热化学计算、化学能与化学键的热量转化、化学反应速率、化学平衡及图像、化学移动等相关知识，掌握基础，掌握反应热计算、运用三段式计算化学反应速率和化学平衡以及正确分析图像获取解答信息是关键。
29.为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。
【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 热能 (4). 低
(5). 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)
【解析】
【分析】
U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；根据化学反应与能量的关系判断放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；放热反应的例子有燃烧反应、活泼金属与酸的反应、中和反应等，举一例即可。
【详解】（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。
【点睛】本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系是关键。