【化学】山西省祁县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试

山西省祁县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   O 16一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A.H2O 的分解反应是放热反应 
B.氢能源已被普遍使用
C.2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量
D.氢气是不可再生能源2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应         B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应        D.甲烷在O2中的燃烧反应3. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了            B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了            D．a>b4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
5.室温下,某溶液中由水电离产生的 [H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4     B.NaCl     C.HCl     D.Ba(OH)2
6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体7.反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol•L-1•min-1 、② v(B)=0.6mol•L-1•s-1、③v(C)=0.4mol•L-1•s-1、  ④v(D) =0.45mol•L-1•s-1，该反应进行的快慢顺序为
A.④＞③＝②＞①       B.①＞②＝③＞④    
C.②＞①＝④＞③       D.①＞④＞②＝③
8.在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol•L－1•s－1，则10 s后容器中B的浓度为      
A.2.8 mol•L－1    B.1.6 mol•L－1    C.3.2 mol•L－1    D.3.6 mol•L－19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
B.已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀     
NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ•mol－1
D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
10．已知反应：
①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g）  △H2=﹣29.1KJ•mol﹣1
③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于
A.﹣48.5 KJ•mol﹣1         
B．+48.5 KJ•mol﹣1      
C.﹣45.5KJ•mol﹣1         
D．+45.5 KJ•mol﹣1
11.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定12.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－ B．K＋ Na＋  Cl－  NO3－C．K＋  Na＋  Cl－  AlO2－ D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－13.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数14.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 
A(s)＋2B(g)   C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 
A.混合气体的密度      
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强      
D.混合气体的总体积15.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＜乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙D．反应完后溶液的pH值：甲＞乙16．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少          B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值减小               D．溶液pH值增大17.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　
⑤加入MnO2
A.全部         B.①②⑤      C.②           D.②③
18．下列说法正确的是A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、自发反应在任何条件下都能实现。第II卷（非选择题，共46分）二、实验题（本题包括3小题，共26分）19．如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是            mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）          。A．是a mL B．是（50－a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL20．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。(2)该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。(3)在G操作中如何确定终点?    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿   。(4)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ，原因是                               。21.某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100 mL；③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。⑴ 两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                      。 简要说明pH试纸的使用方法：                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  。⑵ 甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH     1（选填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH                              2。⑶ 请你评价：乙方案中的不妥之处。三、填空题（本题包括4小题，共20分）22、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：⑴该反应的化学方程式可表示为                。⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为：⑶该反应是由   　      开始反应的（正、逆或正逆同时）23.已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____      kJ的热量。24. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为          S25. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）    若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为                  mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为           mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝           mol，y＝          mol。
参考答案一.选择(54分)题号1234567891011答案CCADBCABACB题号12131415161718    答案BDADACC    二.实验(26分 )19（1）3.2             （2分）     （2）D      （2分）20（1）ECDBAGF   （2分）     （2）  酚酞（2分）（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2分）（4）偏大 （2分）     滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 （2分）21. （1）100mL容量瓶  天平（2分）  取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）⑵ ＞1（2分）、＜2（2分）⑶  难以准确配制pH＝1的醋酸溶液（2分）pH试纸只能粗略地测量溶液的pH，难以区别等于2与略小于2的差别（2分）三.填空(20分)22、 （1）Y+2Z3X           (2分)（2）0.1mol·L－1·min－1    (2分)（3）正逆同时开始          (2分)23. 110  (2分)24. 5s (2分)25. （1）（1－a）(2分)  （2）3a (2分) （3）2  (3分)  3－3a  (3分)