【化学】四川省成都外国语学校高新校区2018-2019学年高二上学期期中考试

四川省成都外国语学校高新校区2018-2019学年高二上学期期中考试
第 I卷 选择题
一、选择题，每题只有一个答案符合题意，共22个小题，合计44分。
1、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D．反应的快慢
2、下列说法不正确的是 （ ）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
3、下列对化学反应方向的说法，正确的是 （ ）
A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g） △H>0， △s>0，不论在何种条件下都不可能自发进行
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据；
4、 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 （ ）
① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入CO2
④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO
A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
5、对于可逆反应3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 （ ）
A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中热∆H=2×（-57.3）kJ/mol；
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的∆H=+2×283.0kJ/mol；
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热；
7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

A．图甲：进行中和热的测定
B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D．图丁：验证 2NO2（g）⇌ N2O4（g）△H＜0
8．用化学用语解释相关现象正确的是（ 　 　）
A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 ⇌ Ba2++SO42﹣
B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+
C．常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O⇌H3O++F﹣
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣
9、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
① 己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
② 己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
10、下列不能表明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）约为10-3mol/L
B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-
11．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B．常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+，Cl﹣，Fe2+，NO3﹣
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Cl﹣，SO42﹣，Mg2+
D．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+，Ba2+，NO3﹣，S2﹣
12、对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是 （ ）

13、在0.1 mo1·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O ⇌ NH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是 （ ）
A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大
14、25℃时,水的电离可达到平衡： H2O ⇌ H++OH-　∆H＞０下列叙述正确的是 （ ）
A． 向水中加入氨水,平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量硫酸, c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动, c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
15、下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

16、 在容积不变的密闭容器中有反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g),若Z(g)的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态).则下列说法不正确的是 （ ）

A. A点与B点相比,B点的c（x）大
B. A点与C点的化学反应速率:A C. 在反应进行到D点时
D. 该反应的正反应是吸热反应

实验操作
实验目的
A
向2支盛有相同体积的5%H2O2的试管中分别
滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
探究不同催化剂的催化效率
B
将盛有NO2气体的玻璃球分别放在热水和冰水中
探究温度对化学反应速率的影响
C
向2支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的
试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱
D
等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应
比较酸溶液中的c（H+）的大小
17、下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
18、下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
C．pH相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比为1：2
D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH3COO-）之比为1：1
19、已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，如图表示L一定时，H2的平衡转化率（）随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 （ ）

A．X表示温度
B．L2>L1
C．反应速率：v(M)>v(N)
D．平衡常数：K(M)>K(N)
20、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
酸
电离平衡常数Ka
CH3COOH
1.76×10－5
H2CO3
Ka1＝4.31×10－7 , Ka2＝5.61×10－11
H3PO4
Ka1＝7.52×10－3 , Ka2＝6.23×10－8 , Ka3＝4.50×10－13
下列说法中不正确的是 (　　)
A． 温度升高，所有的K值均增大
B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)的值将增大
C．等物质的量浓度的各溶液中c(H＋)关系为H3PO4>CH3COOH>H2CO3
D．PO43- 、H2PO4- 和HPO42-在溶液中不能大量共存，因为存在PO43-+H2PO4-=2HPO42-
21、根据下列有关图象,说法正确的是 (  )

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0
B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D.由图Ⅲ知，在10L容器、850℃时反应到4min时，放出51.6kJ的热量
22．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
C(H2)/mol·L-1
C(I2)/mol·L-1
C(HI)/mol·L-1
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
——
下列判断正确的是 （ ）
A．HI的平衡浓度：a=b>0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
第II 卷 (56分）
23、 甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。
A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变
（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。
②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =________，
B点的平衡常数KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增大压强 d. 加入惰性气体
Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3molH2和1molCO2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

（1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因________________________________。
24（16分）溶液的酸碱性对生产、生活都有重要的影响。成外高新的实验老师在实验室配制了如下四种溶液：
①PH为12的氨水溶液 ②PH为12的NaOH溶液 ③ PH为2的硫酸溶液 ④ PH为2的醋酸溶液现在就这些溶液请你探讨以下问题：
（1）25℃时，等体积的③④两种溶液，下列各项中相等的是__________。
a、水电离出的氢离子浓度 b、酸的物质的量浓度
C、完全中和时，消耗NaOH的物质的量 d、收集等量的氢气所用的时间（假设酸足量）
（2）相同体积的③④两种溶液分别与②溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积__________。
a．硫酸多 b．醋酸多 c．一样多
（3）若③④两种溶液的体积相同，分别加水稀释至pH=5，则加水量__________；
a．硫酸多 b．醋酸多 c．一样多
若将①②两种溶液稀释相同的倍数后，PH值较大的是_________（填序号）；
（4） 若将①②两种溶液温度都升高30℃后，溶液的PH值较大的是___________（填序号），
原因是________________________________________；
（5）若将①③两种溶液等体积混合，溶液呈______（填“酸性、碱性或中性”），判断的理由是________________________________________________________________________；
（6）25℃时，用50mL0．5mol/L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是__________。（填字母序号）

a．若2种溶液的体积均改为60mL，此时反应放热更多
b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H的值偏高
c．若2种溶液的体积均改为40mL，测定的△H的值偏低
d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H的值偏低
25、成外高新学校高二年级化学学习小组进行如下实验．
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V（0.20mol/LH2C2O4）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
50

②
2.0
0
4.0
25

③
1.0
a
4.0
25

（1） 上述实验①②是探究 ________对化学反应速率的影响；
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为　 　；
乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写　 　；
【测定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000mol•L﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式　 　；
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是　 　（选填 a、b）；

（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为　 　mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中，判断滴定达到终点时的实验现象是__________；
（6）通过上述数据，求得 x=　 　，以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果测得x的值　 　（偏大、偏小或没有影响）。
26、化学知识在于应用，工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：
(已知：铬酸根CrO42-呈黄色,重铬酸根Cr2O72-呈橙色）
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合价　 　；
（2）写出第①步发生的离子反应方程式　 　；
若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显　 　色
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要　 　mol 的 FeSO4•7H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2O⇌Cr（OH）3 ⇌Cr3++3OH﹣
下列有关说法中正确的是
a．加 HCl 则平衡均向左移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）
参考答案
第 I卷 （44分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1-5 DCBCD 6-10 BDCDC 11-15 CBDBC 16-20 DBADB 21-22 DA
第II 卷 (56分）
二、填空题
23.(未注明处每空2分，共15分)
Ⅰ.（1）A C
（2）① ＜ （1分）；
温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。
②＜ （1分）; 1; = （1分）;
③ c
Ⅱ.（1）＞
（2）正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以T0~T1内甲醇的体积分数降低。
24. （未注明处每空2分，共17分）
（1）a ； （2）b ; （3） b ; 1 ;
(4) 1 ; 温度都升高30℃后， NaOH溶液的PH不变，PH为12的氨水溶液中存在
NH3·H2O ⇌NH4++OH-,升温促进电离，C(OH-)增大,PH会增大；
(5)碱性；PH为12的氨水溶液中C(OH-)与PH为2的硫酸溶液C(H+)相等，而NH3·H2O为弱碱部分电离，因此等体积混合后，碱过量，显碱性。
（6）a d
25. （每空2分，共14分）
⑴ 温度； 1； 溶液褪色时间；
⑵ 2MnO4— +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
⑶ b ；
（4）20.00
（5）无色变为紫红色，且半分钟不褪色
（6）2 ； 偏小
26.（每空2分，共10分）
(1) +6
(2) 2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72+2H2O ; 橙
(3) 0.06
(4) b c