【化学】云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期期中考试
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是
A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C. PM 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
【答案】D
【解析】
试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。
考点：考查化学与能源、环境等相关知识。
2.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与的反应
C. 甲烷在空气中燃烧的反应
D. 晶体与晶体的反应
【答案】C
【解析】
【分析】
从化合价是否发生变化的角度判断是否为氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否为放热反应；
【详解】A.氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，故A项错误；
B.灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，但该反应是吸热反应，故B项错误；
C.甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时反应放热，故C项正确；
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，故D项错误。
综上，本题选C。
3.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
编号
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖

CO
B
天然橡胶
石膏


C
冰
王水


D
胆矾
玻璃


【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的分类进行判断
【详解】A. 蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质，故A项错误；
B. 天然橡胶是高分子化合物，由于在不同的分子中含有的链节的个数不同，所以是混合物，石膏是纯净物，SO2是非电解质，故B项错误；
C. Cl2是单质，不是化合物，因此不属于非电解质，故C项错误；
D.给出的各种物质的分类正确无误，故D项正确。
综上，本题选D。
【点睛】本题考查了物质分类中的电解质与非电解质。要注意不是电解质的物质，不一定就是非电解质，比如混合物。
4.下列说法正确的是
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C. △H < 0、△S > 0的反应可自发进行
D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
【答案】C
【解析】
试题分析：A．自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，错误； B．同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，错误；C．△H<0、△S>0的反应，由于△G=△H-T△S<0，所以可自发进行，正确；D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，错误。
考点：考查反应的自发性及反应方向的影响因素的判断的知识。
5.在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）
A. V(A)═0．5mol/(L·S) B. V(B)═0．3 mol/(L·S)
C. V(C)═0．8 mol/(L·S) D. V(D)═1 mol/(L·S)
【答案】B
【解析】
试题分析：同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在比较的时候如果单位统一，直接将每种表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如A选项换算后为0.25 mol/(L· s)，B项换算后为0.3 mol/(L· s)，C项换算后为0.8/3 mol/(L· s)，D项换算为0.25 mol/(L· s)，很显然B项最大。
考点：化学反应速率概念判断
6.下列能用勒夏特列原理解释的是
A. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
B. 铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
【答案】C
【解析】
【详解】A.催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A项错误； 
B.铁在潮湿的空气中容易生锈是电化学腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；
C.二氧化氮与四氧化二氮的转化过程中，增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，气体颜色变浅，所以颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故C项正确；
D.氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变，则压强改变，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，故D项错误；
综上，本题选C。
【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
7.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. 混合气的平均分子量不再改变
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
【分析】
结合平衡状态的特征来判断。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各个物质的量不变，浓度不变。
【详解】A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2 n molAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A项错误；
B.可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B项错误；
C.反应物和生成物都为气体，该反应为等体积的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量始终不改变，故C项错误；
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D项正确；
综上，本题选D。
【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
8.已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g） ＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（ ）
A. 485.5 kJ/mol B. 610 kJ/mol C. 917 kJ/mol D. 1220 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，－286 kJ/mol＝436 kJ/mol+498 kJ/mol－2x；x="485.5" kJ/mol，故A正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
9.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ． 则下列热化学方程式书写正确的是
A. H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
B. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
C. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1
D. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
【答案】B
【解析】
试题分析：H++OH－=H2O △H = －57.3kJ·mol－1，没标反应物的状态，故A错误；2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)生成2mol水，放热－114.6 kJ，故B正确；燃烧热是指生成液态水时放出的热，故C错误；燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，故D错误。
考点：本题考查中和热、燃烧热。
10.某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变反应的焓变
C. 催化剂能降低反应的活化能
D. 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。
【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故 A项 错误；
B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故 B 项错误；
C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故 C项 正确；
D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故 D项 错误；
综上，本题选C。
11.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动了
C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了
【答案】B
【解析】
【分析】
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成A的方向移动，则a>b。
【详解】A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则a>b，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B 正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B。
12.已知反应X (g) + Y (g)n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 反应方程式中n = 1
B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) =" 0.08" mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；在5min时X的物质的量为1.8mol，0～5minx的物质的量变化为2mol-1.8mol=0.2mol，则该时间段X的平均反应速率为v（X）=＝0.08 mol·L－1·min－1；故D正确；故选B。
点睛：本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法，D是难点。
13.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）
A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增大该体系的压强，平衡不移动
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A．反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，因此根据方程式可知生成D是0.4mol，所以前2 min，D的平均反应速率为＝0.1mol／(L·min），A错误；B．消耗B是0.8mol，则此时B的平衡转化率是×100%＝40％，B正确；C．正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，C错误；D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小，D错误，答案选B。
考点：考查可逆反应计算和外界条件对平衡状态的影响
14.图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是
A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
【答案】C
【解析】
试题分析：A、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种转化率，故B错误；C、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。
考点：考查了转化率随温度、压强的变化曲线；吸热反应和放热反应的相关知识
15. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】B
【解析】
醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。
16.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A. 该一元酸溶液的pH＝1
B. 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
C. 该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
D. 用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2
【答案】B
【解析】
【分析】
结合Kw= c(H＋)•c(OH-)进行计算；
【详解】A.常温下，c(H＋)•c(OH-)=10－14，HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，则c(H＋)=0.001 mol·L－1，溶液的pH＝3，故A项错误；
B.酸溶液中，c(H＋)水=c(OH-)，所以溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B项正确；
C.溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故C项错误；
D.V1 L pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=0.001 mol·L－1，与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1>V2，故D项错误。
综上，本题选B。
【点睛】在水溶液中，Kw= c(H＋)•c(OH-)，计算时要注意：在酸溶液中，忽略水电离出的氢离子，在碱溶液中，忽略水电离出的氢氧根离子。
17.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K值增大
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
【答案】B
【解析】
【分析】
醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析。
【详解】A.向该溶液中加入一定量的硫酸时，温度不变，K不变，故A项错误；
B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B项正确；
C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C项错误；
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，温度不变，K不变，故D项错误；
综上，本题选B。
18. 现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　　)
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
【答案】B
【解析】
由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以
A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；
19.下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1
K1
1.47
2.15
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2
K2
2.38
1.67
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3
K3
？
？

则下列说法正确的是
A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0
B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
【答案】B
【解析】
试题分析：A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误；B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确；C．K1＝，K2＝，K3＝，则有K2÷K1＝K3，故C错误；D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。故选B。
考点：考查化学平衡移动及化学平衡常数。
20.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
B. 两步反应均为放热反应
C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D. 整个反应的ΔH＝E1－E2
【答案】A
【解析】
分析：A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
详解：A．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故A正确；B．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故B错误；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此产率不变，故C错误；D．整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4，故D错误；故选A。
21.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是
A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 减压 D. 恒压通入惰性气体
【答案】B
【解析】
分析：该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应，根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作答。
详解：A项，该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；B项，恒容通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，COCl2的转化率不变；C项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；D项，恒压通入惰性气体，容器体积变大，相当于减压，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；不能提高COCl2转化率的是B项，答案选B。
点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响。注意通入惰性气体对化学平衡的影响，恒容时通入惰性气体，由于各物质的浓度不变，化学平衡不移动；恒压时通入惰性气体，由于容器的体积变大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
22.下列叙述正确的是
A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化
C. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性
D. 的盐酸与等体积水混合后
【答案】D
【解析】
【详解】A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸过量，溶液pH<7，故A项错误；
B.酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的电离，溶液的碱性减弱，但溶液颜色可能发生变化，也可能无变化，故B错误；
C.水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但仍存在c(H+)=c(OH−)，呈中性，故C项错误；
D.将0.2mol⋅L−1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1mol/L，则pH=1，故D项正确。
综上，本题选D。
23.一定条件下，与发生反应：，设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变
B. 图中X点对应的平衡混合物中
C. 图中Z的大小为
D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，△H>0，故A项错误；
B.反应起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反应，X点平衡时二者比例一定不为3，故B项错误；
C.CH4物质的量一定的情况下，Z越大，H2O物质的量越大，平衡越向右移动，CH4转化率增大，平衡时CH4的体积分数越小，则a<3 D.温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，ψ(CO)减小，故D项错误。
综上，本题选C。
24.将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量
B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率
C. B点时，v逆>v正
D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A.温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故A项正确；
B.温度越高反应速率越快，A点的温度高于C点，因此A点CO2平均反应速率高于C点，故B项正确；
C.B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，即此时Q>K，所以反应逆向进行，v逆>v正，故C项正确；
D.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以CO2的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D项错误；
综上，本题选D。
25.已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K＝1.75×10－5
次氯酸K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11
亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。
a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数
（3）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===
【答案】 (1). (2). a (3). b
【解析】
【详解】(1)根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=c(H+)•c(HCO3-)/c(H2CO3)；
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，a.CH3COO－会结合H+形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)变小，故a项正确；
b.由于加入了H+，所以c(H＋)会增大，故b项错误；
c.醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数不变，故c项错误；
综上，本题选a；
(3)a.由于酸性H2CO3>HClO> HCO3－,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO，故a项正确；
b.由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl-,故b项错误；
c.过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO2＋OH－= HCO3－，故c项正确。
综上，本题选b。
26.一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写
当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，
同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，
当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，
当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．
将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5).
【解析】
【分析】
①物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离。醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢离子的物质的量成之比，氢离子的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
③如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半。如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
④与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大；
⑤强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/10；
【详解】①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，硫酸是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)a>c，因此，本题正确答案是: b>a>c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸,三种酸的物质的量相等：n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b>a=c，因此，本题正确答案是：b>a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍。醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b，因此，本题正确答案是：c>a>b；
④与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，因此，本题正确答案是：a=b=c；
⑤强酸溶液稀释10倍,氢离子浓度变为原来的1/10。弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/10。盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c(H+)由大到小的顺序为c>a=b，因此，本题正确答案是：c>a=b；
27.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________ （填“A”或“B”），请说明理由________ ．
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________ ．
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________．
【答案】 (1). A (2). 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH﹣）小 (3). 1：9 (4). pH1+pH2=14
【解析】
【分析】
(1)水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH﹣）都减小；
(2)先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；
(3)酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，据此分析；
【详解】(1)水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此，本题正确答案是:A ；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH﹣）小;
(2)95℃时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量，溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L，pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L。设酸的体积为xL，碱的体积为yL，则c(OH-)=(10-3y-10-4x)/(x+y)= 10-5mol/L ，x：y=1:9，因此，本题正确答案是1:9；
(3) 95℃时,水的离子积为10-12，pH1=a的强酸溶液c（H+）=10-a mol/L，pH2=b的强碱溶液c（OH-）=10b-12 mol/L，混合后溶液呈中性，100×10-a=10b-12，所以a+b=14，即pH1+pH2=14。
28.以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)     ΔH　＝＋131.3 kJ·mol－1。
①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t

①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度                            
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来           
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
【答案】 (1). 不能 (2). bd (3). 0.13 mol·L－1·min－1 (4). 放 (5). 0.17 (6). c d
【解析】
试题分析：本题考查化学反应自发性的判断，化学平衡的标志，化学反应速率和化学平衡常数的计算，外界条件对化学平衡的影响。
（1）①该反应的ΔH0，ΔS0，在常温下ΔG=ΔH-TΔS0，该反应在常温下不能自发进行。
②a，该容器容积可变，在建立平衡过程中容器内压强始终不变，容器中的压强不变不能说明反应达到平衡状态；b，1molH-H键断裂的同时，断裂2molH-O键，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；c，根据转化之比等于化学计量数之比，c（CO）与c（H2）始终相等，c（CO）=c（H2）不能说明反应达到平衡状态；d，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，在容积可变容器中容器的容积增大，平衡时气体分子物质的量不变，容器的容积不变，容器的容积不再改变能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是bd，答案选bd。
（2）①实验1中从反应开始至平衡υ（CO）=（4mol-2.4mol）2L6min=0.13mol/（L·min），则υ（CO2）=υ（CO）=0.13mol/（L·min）。
②该反应反应前后气体分子数不变，根据等效平衡的规律，650℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO（起始物质的量为实验1的一半），达到平衡时H2物质的量为0.8mol、CO物质的量为1.2mol（平衡物质的量为实验1的一半）；实验2为900℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO，达到平衡时H2物质的量为0.4mol、CO物质的量为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。实验2条件下用三段式
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
c（起始）（mol/L） 1 0.5 0 0
c（转化）（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
c（平衡）（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2
平衡常数K===0.17。
（3）a，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OH）减小；b，充入He（g），由于各物质的浓度不变，平衡不发生移动，c（CH3OH）不变；c，将H2O（g）从体系中分离出来，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；d，再充入1molCO2和3molH2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；能使c（CH3OH）增大的是cd，答案选cd。
点睛：第（1）问中的②考查化学平衡状态的标志，化学平衡状态的标志是：“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志（如题中恒压时容器的容积不变），不变的物理量不变不能作为平衡的标志（如题中恒压时压强不变）。
29.工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的△H=_________。
（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H2)=_____，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。
【答案】 (1). b (2). -91kJ•mol-1 (3). 0.075mol•L-1•min-1 (4). 0.5mol•L-1 (5). 12 (6). 正向 (7). c (8). CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= -281kJ/mol
【解析】
【分析】
(1)根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂,利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化;
(2)根据v=△c/△t进行计算；利用各物质平衡的浓度来计算平衡时化学平衡常数；
(3)结合平衡移动的方向，分析n(CH3OH)/n(CO)如何变化；
(4)32g的CH3OH的物质的量为1mol，结合盖斯定律计算；
【详解】(1)由图可以知道，反应活化能b的较小，所以b使用了催化剂，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。由图可以知道,反应物为1mol CO 和2molH2，生成物为1mol CH3OH，△H=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol ，因此，本题正确答案是：b；-91kJ•mol-1 ;
(2)v(CO)=(1-0.25)mol/L÷10min=0.075 mol•L-1•min-1；列出该反应的三段式
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
C0 1 mol/L 2 mol/L 0 mol/L
△C 0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
C平 0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
故达到平衡时，c(H2)= 0.5mol/L；
该反应的平衡常数K==12；达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，体积减小，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，则平衡正向移动；
(3)a.升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO)减小；
b.恒容条件下，充入He气，n(CH3OH)/n(CO)不变；
c.恒容条件下，再充入2molH2，n(CH3OH)/n(CO)增大；
d.使用催化剂，n(CH3OH)/n(CO)不变；综上，本题选c；
(4) CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－193kJ/mol ①， H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol ②，①-②×2得，CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= -281kJ/mol；