【化学】云南省河口县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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分卷I
一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列原子中未成对电子最多的是( )
A． C B． O C． N D． Cl
2.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
3.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )
A． ①②⑤正确 B． 都不正确 C． ④正确，其他不正确 D． 仅①不正确
4.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A． 分子中既有极性键，又有非极性键
B． 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C． 分子中含有2个σ键和4个π键
D． 不和氢氧化钠溶液发生反应
5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）
A． sp杂化轨道的夹角最大
B． sp2杂化轨道的夹角最大
C． sp3杂化轨道的夹角最大
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
6.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )
A． s区、p区、ds区 B． s区、p区、d区
C． f区、p区、ds区 D． s区、f区、ds区
7.下列同周期元素中原子半径最小的是( )
A． Mg B． Al C． Si D． S
8.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2 B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO2
9.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
10.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A． HCl B． Na2O2 C． C2H2 D． CH4
11.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A． 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C． 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D． 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
12.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )
A． 18、6、4 B． 20、8、6
C． 18、8、6 D． 15～20、3～8、1～6
13.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )
A．Ns B．Np C． (n－1)d D． (n－2)f
14.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A． Li，F B． Na，F C． Na，Cl D． Mg，O
15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A． H—F B． H—N C． H—C D． H—S
16.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )
A． B．
C． D．
17.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B． O2－ 1s22s23p4
C． Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
18.下列说法中正确的是( )
A． [Ne]3s2表示的是Mg原子
B． 3p2表示第三能层有2个电子
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
19.下列说法不正确的是( )
A． 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B． 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D． NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
20.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
D． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
21.下列说法中正确的是( )
A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子
B． 非极性分子中一定含有非极性键
C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性
22.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A． [Co（NH3）4Cl2]Cl B． [Co（NH3）3Cl3]
C． [Co（NH3）6]Cl3 D． [Co（NH3）5Cl]Cl2
23.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A． 分子中不能含有氢原子
B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对
D． 分子中每个共价键的键长应相等
24.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
25.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
26.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
27.下列原子半径最大的是( )
A． 1s22s22p3 B． 1s22s22p33s23p3
C． 1s22s22p5 D． 1s22s22p33s23p2
28.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )
29.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
30.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A． SO2和O3 B． CO2和NO2 C． CS2和NO2 D． PCl3和BF3
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是
________________________________________________________________________。
32.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。
33.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
34.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。
c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；
d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
35.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A，B，C各为何种元素。
A ，B ，C 。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。
①A与B： ___________________________________________________。
②A与C：___________________________________________________。
③B与C：___________________________________________________。
④A，B，C：___________________________________________________。
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C
11.B 12.B 13.B 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.A
21.C 22.B 23.C 24.C 25.C 26.D 27.D 28.B 29.B 30.A
31. (1)①120° sp2 正四面体 ②共价键 范德华力或分子间作用力
(2)①sp 3NA ②N2O ③NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力
32.（1）sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形
（2）②⑤ （3）＜ 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
33.(1)H2O、Ne、CH4、NH3 (2)CH4、CO2 (3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高
(5)CH4 正四面体 (6)NH3 氢键
(7)N2 不相同 配位键
34.(1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 (3)N⋮⋮N 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
35.（1）氢 氧 钠
【解析】（1）A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为ⅥA族的短周期元素（O或S），C与A同主族，则为Na，结合原子序数递增顺序可知A，B，C依次为H、O、Na。（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。
