【化学】云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知:A、B、C三种原子半径大小的顺序是( )
A. A > B > C B. B > A > C
C. C > A > B D. C > B > A
2.原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体.硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣,则m、n值为( )
A. 5,3 B. 2,4 C. 3,1 D. 1,2
3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
4.说法正确的是( )
A. 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA
B. 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C. 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D. 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
5.下列说法中正确的是( )
A. [Ne]3s2表示的是Mg原子
B. 3p2表示第三能层有2个电子
C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
6.MCl晶体具有立方体结构,其晶胞结构如图所示,在该晶体中,每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有( )
A. 6个 B. 8个 C. 12个 D. 16个
7.下列说法中不正确的是( )
A. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D. N2分子中有一个σ键,两个π键
8.下列分子或离子之间互为等电子体的是( )
A. CCl4和PO43﹣ B. NH3和NH4+
C. NO2和CS2 D. CO2和SO2
9.下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )
A. 由分子间作用力结合而成,熔点很低
B. 固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C. 由共价键结合成网状晶体,熔点很高
D. 固体不导电,熔融状态下亦不导电,但溶于水后能导电
10.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )
A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4
C. H2与Cl2 D. Cl2与N2
11.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )
A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定
12.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A. 质子数为10 B. 单质具有还原性
C. 是单原子分子 D. 电子数为10
13.价电子排布式为5s25p3的元素是( )
A. 第五周期第ⅢA族 B. 51号元素
C. s区的主族元素 D. Te
14.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )
A. 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B. 一个CaF2晶胞中含有8个F-
C. 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D. 在CaF2晶胞中F-的配位数为8
15.下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键和1个C—C键都为σ键,不存在π键
16.如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,请问该冰中的每个水分子有几个氢键( )
A. 2 B. 4 C. 8 D. 12
17.下列说法正确的是( )
A. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B. H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键
18.氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )
A. 硝石和金刚石 B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰 D. 萘和蒽
19.下列说法中肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等
20.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
A. HClO4 H2SO4 H3PO4 B. HClO4 HClO3 HClO2
C. HClO HBrO4 HIO4 D. H2SO4 H2SO3 H2CO3
21.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
A. 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B. 晶体中一定只有离子键没有共价键
C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
22.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A. B. C. 1s2 D.
23.一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有( )
A. 原子序数为8
B. 在同周期元素中非金属性最强
C. 在同周期元素中,其原子半径最大
D. 在同周期元素中,元素的第一电离能最大
24.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示,该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示,其中含有A,B,C三种元素的粒子,则该晶体中的A,B,C的粒子个数比为( )
A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1
C. 1∶6∶1 D. 1∶3∶1
25.下列说法正确的是( )
A. 键能越大,表示该分子越容易受热分解
B. 共价键都具有方向性
C. 在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
D. H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1,H—Br键的键能为366 kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定
26.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A. SF6各原子均达8电子稳定结构
B. SF6易燃烧生成SO2
C. SF6分子是含有极性键的非极性分子
D. SF6是原子晶体
27.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
28.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A. 单质氧化性的强弱B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C. 单质沸点的高低D. 单质与氢气化合的难易
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号:
A______,B______,C______,D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。
C________________, D____________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:_________________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质__________,氢化物__________。
30.已知三聚氰胺的结构式如图所示:三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚体,请回答下列问题:
(1)写出基态碳原子的电子排布式___________________________。
(2)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子,这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。
(3)一个三聚氰胺分子中________个σ键,________个π键。
31.数10亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)_________ _____________;
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________;
(3)与H+可直接形成配位键的分子有________;
(4)沸点最高的物质是________,用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________;
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________,它的立体构型为________;
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________;
(7)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________。
32.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。___________________________。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子以sp2杂化,是__________分子,分子构型________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________;该分子中中心原子以sp2杂化,是________分子,分子构型________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式________、________,并比较酸性强弱:________________。
33.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2,Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道,Z的+1价离子是一个质子。
试回答下列问题:
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有________。
(2)常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是___________。
(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂,其性质与H2O相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。
34.下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素.
(1)Y的负离子Y﹣的核外电子排布式为 ;该元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族
(2)C的基态原子核外电子排布式为 ;
(3)B的基态原子中核外电子占据 种能量不同的原子轨道;
(4)B,C,D三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示).
(5)X与D原子结合形成的XD42﹣离子的中心原子杂化类型为 杂化,空间构型为 .
(6)W元素的基态原子价电子排布为 ,位于元素周期表第 周期第 族;
(7)化合物EA与水反应时,有气体生成,该化学反应方程式为
(8)化合物B3C4晶体中,元素B的化合价为 ,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大的原因是
(9)元素X,Z,B,C所形成的Z(XBC)3是配合物,若中心原子与配位离子主要是以1:1的个数比配合所得离子显血红色,则该配合物的配离子化学式为 (用元素符号代替字母回答),该配合物包含的化学键有
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
参考答案
1.D 2.A 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C 8.A 9.B 10.A
11.B 12.D 13.B 14.B 15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.C
21.A 22.D 23.B 24.D 25.D 26.C 27.C 28.C
29.(1)H N Mg P
(3)N2+3MgMg3N2
(4)
30. (1)1s22s22p2 (2)sp sp2 sp3 (3)15 3
31.(1)H2O、Ne、CH4、NH3
(2)CH4、CO2
(3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中水分子间存在氢键,使分子作用力增大,沸点升高
(5)CH4 正四面体
(6)NH3 氢键
(7)N2 不相同 配位键
32.(1)X:第2周期、ⅥA族;Y:第3周期、ⅥA族
(2)SO2 极性 Ⅴ形 (3)SO3 非极性 平面三角形
(4)H2SO3 H2SO4 H2SO4>H2SO3
33.(1)H—C≡N σ键、π键
(2)NH3和H2O都是极性分子,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应,使得NH3极易溶于水
(3)2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
34.(1)1s22s22p63s23p6;三;ⅤⅡA;
(2)1s22s22p3;
(3)4;
(4)O>N>C;
(5)sp3;正四面体;
(6)3d104s1;四;ⅠB;
(7)NaH+H2O═NaOH+H2↑;
(8)+4;C﹣N键长比C﹣C键短,则共价键强;
(9) [Fe(SCN)]2+;ABD