【化学】云南省红河州元阳县第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试

云南省红河州元阳县第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是(　　)A． 钠原子：1s22s22p7B． 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C． 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D． 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】D2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是  ( )A． sp，范德华力        B． sp2，范德华力C． sp2，氢键           D． sp3，氢键【答案】C3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)A． NH5中既有离子键又有共价键     B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键    D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C4.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)A． 1s    B． 2s    C． 2px      D． 2pz【答案】C5.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　)A． 构造原理          B． 泡利原理C． 洪特规则          D． 能量最低原理【答案】B6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C． 元素B、C之间不可能形成化合物D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【答案】D7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A． K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D． M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C8.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是(　　)A． 晶体熔点达2 500 ℃B． 晶体不导电，溶于水导电C． 晶体不导电，熔融能导电D． 温度越高，溶解度越大【答案】C9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　)A． 一定是第ⅡA族元素B． 一定是金属元素C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素D． 可能是金属元素也可能是非金属元素【答案】D10.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是(　　)A． 酯化反应        B． 水解反应C． 银镜反应        D． 加成反应【答案】C11.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（　　）A． SO2     B． CO2      C． H2O          D． BeCl2【答案】A12.下列说法中正确的是（ ）A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同【答案】B13.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B．  A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C．  A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D．  A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子【答案】C14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是(　　)A．ns2np3       B．ns2np4      C．ns2np5         D．ns2np6【答案】B15.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(　　)A． 分子内均存在共价键          B． 分子间一定存在范德华力C． 分子间一定存在氢键          D． 其结构一定为分子密堆积【答案】B16.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)A． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C． 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D． 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y【答案】C17.下列各能层不包含d能级的是(　　)A． O能层      B． N能层       C． M能层        D． K能层【答案】D18.下列说法正确的是(　　)A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C． 所有共价键都有方向性D． 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动【答案】A19.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料【答案】C20.下列说法正确的是(　　)A． 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B． 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C． 空气中含量最多的元素是氧元素D． 地壳中含量最多的金属元素是铁元素【答案】B21.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为  (　　)A． 1∶3∶1               B． 2∶3∶1C． 2∶2∶1               D． 1∶3∶3【答案】A22.下列变化中，不存在化学键断裂的是A． 氯化氢气体溶于水         B． 干冰气化C． 氯化钠固体溶于水         D． 氢气在氯气中燃烧【答案】B23.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　)A． XY2一定是分子晶体B． XY2的电子式可能是:: :X: ::C． XY2水溶液不可能呈碱性D． X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。【答案】A24.按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)A． 最外层电子数            B． 第一电离能C． 非金属性                D． 原子半径【答案】D25.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(　　)A． 电子的运动轨迹图像B． 原子的吸收光谱C． 电子体积大小的图像D． 原子的发射光谱【答案】B分卷II三、填空题(共4小题,共50分)26.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。【答案】(1)O 　Ca　 Na 　Cl　(2)1s22s22p4　　4s2　(3)Na＜Ca＜Cl＜O　Na＜Ca＜Cl＜O27.Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于　　键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是　　；（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于　　晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为　　，微粒间的作用力是　　；Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　，与CO互为等电子体的离子为　　（填化学式）．（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是　　，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是         ．（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　．a．直线形；三角锥形            b．V形；三角锥形c．直线形；平面三角形         d．V形；平面三角形【答案】（1）σ；水分子之间存在氢键；（2）sp3；共价键；（3）C≡O；CN﹣；（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；（5）d28.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________  _____________；(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O　液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4　正四面体(6)NH3　氢键(7)N2　不相同　配位键29.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________；B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________；B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。【答案】　(1)H　Na　O　C(2)　p­p σ键　O===C===O(3)HH　s­p σ键　5　1(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑