【化学】云南省文山州广南县第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

云南省文山州广南县第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)

1.下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Na＋　1s22s22p6          B．F－　1s22s22p6

C．N3＋　1s22s22p6          D．O2－　1s22s22p6

2.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是(　　)

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s23p3的原子

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

3.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A．WX4是沼气的主要成分

B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

5.下列属于不是配合物的是（　　）

A．[Ag（NH3）2]Cl          B．Cu2（OH）2CO3

C．[Cu（H2O）4]SO4             D． Co（NH3）6Cl3

6.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于(　　 )

A．ⅥA      B．ⅣB        C．ⅢB         D．ⅣA

7.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B． B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C． 用电子式表示AD2的形成过程为

D． 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A60

8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1mol NH5中含有5mol N—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

9.下列说法正确的是(　　)

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有共价键的晶体一定是分子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

10.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是(　　)

A．3d94s2       B．3d44s2       C．4d105s0        D．4d85s2

11.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

①组成金属的微粒是原子

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥    B．①②④     C．③⑤⑦         D．③⑤⑧

12.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

13.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

14.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

15.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)

A．分子中既有极性键，又有非极性键

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

16.下列说法正确的是(　　)

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定

17.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)

A．必为K层           B．只能是L层

C．只能是M层         D．可以是任意层

18.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键

B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3NA

C． 晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个

D． 晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子

19.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　)

A．电负性：c＞b＞a

B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b

C．I5：a＞c＞b

D．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

20.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径

D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径

21.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

22.下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH   B．SO3     C．CsCl               D．SiO2

23.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径A>B>D>C           B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋       D．单质的还原性A>B>D>C

24.下列说法中正确的是(　　)

A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子

C．分子中含有1个手性碳原子

D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

25.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)

A．金属       B．非金属     C．可溶性碱      D．可溶性盐

26.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1mol NH5中含有5mol N—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

27.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是(　　)

A．3d94s2      B．3d44s2       C．3d104s0       D．3d84s2

28.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则

29.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）

A．NH和CH4              B．H3O和NH3

C．NO和CO          D．CO2和H2O

30.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　)

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3

C．R都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

分卷II

二、填空题(共4小题,共40分)

31.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：______________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________。

(4)写出D元素原子的价电子排布式________________。

32.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A．NH3　 B．H2O　 C．HCl　 D．CH4　 E．C2H6　 F．N2

（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_________________________；

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_________________________；

（3）最外层有未参与成键的电子对的是____________________________；

（4）既有σ键又有π键的是______________________________________。

33.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：g·mol－1)。

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)一个晶胞的体积为________  cm3。

(4)金晶体的密度为________g·cm－3。

34.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

参考答案

31.【答案】(1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可)　(2)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂

(3)1s22s22p63s23p1　 (4)3s23p4

【解析】B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为ns2np1，即C为铝元素。

32.【答案】（1）DE    （2）C    （3）ABCF    （4）F

【解析】NH3中N原子分别与3个H原子形成3个σ键，还有一个孤电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两个孤电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三个孤电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一个孤电子对。

33.【答案】(1)4　(2)在立方体各个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态

(3)2d3　(4)

【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占；处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占。

34.【答案】　(1)MN　MN2　MN2　MN　(2)①离子键、非极性共价键　②

【解析】　(1)对于A，阴离子位于立方体4个顶点，因此阴离子在该立方体内只有4×＝(个)，同理阳离子也只有个，组成上为∶＝1∶1，表达式为MN；对于B，阴离子在立方体内有4×＋2＝4(个)，阳离子在立方体内有8×＋1＝2(个)，组成为MN2；对于C，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有4×＝ (个)，组成为MN2；对于D，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有8×＝1(个)，组成为MN。

(2)FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键。密度ρ＝，由立方体内阴、阳离子个数和摩尔质量可求出m，而由立方体的边长即阴、阳离子间的距离可求出立方体体积。

ρ＝＝g·cm－3。