【化学】辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2018-2019学年高二上学期期中考试

辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2018-2019学年高二上学期期中考试1、命题范围：高中化学人教版选修四第二、三章2、考试时间：90分钟  分数：100分3、第I卷为客观题48分，第II卷为主观题52分第I卷（选择题,共16小题，每题3分，共48分）1.常温下，在0.1 mol·L－1的氨水溶液中，水的离子积是(　  )A． 1×10－14          B． 1×10－13         C． 1.32×10－14       D． 1.32×10－152.下列说法正确的是（    ）A. 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   D. 加入催化剂对化学反应速率无影响3.在恒温恒容的密闭容器中进行可逆反应 4NH3 (g)  + 5O2(g)   4 NO(g) + 6 H2O(g)  ,下列叙述正确的是（    ） A.加入合适的催化剂，可提高N2的转化率 B.若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 当密度不再发生变化时说明该反应已经达到平衡了 4.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液 的值增大,可以采取的措施是(    )
①加少量烧碱溶液       ②升高温度        ③加少量冰醋酸       ④加水.
A. ①②               B. ①③            C. ②④                     D. ③④5.下列操作会使 H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是(     )A.向水中加入少量的CH3COONa     B.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃,pH=6           D.向水中加少量的明矾6.把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)    xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min -1,下列结论错误的是(     )
A. A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1        B.平衡时,C的浓度为0.25 mol·L-1
C. B的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min -1         D. 平衡时,容器内压强为原来的0.875倍7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )A.pH<7的溶液一定是酸溶液 B.pH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H +)C.0.1 mol·L-1的 (NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H +) >c(OH-) D.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H +)+c(HS-)+(H2S)8.下列说法中正确的是（    ）A.已知t1℃时，反应C+CO2⇌2CO △H＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B.在恒容容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均变大C.当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些NaNO3溶液D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③ NH4Cl 溶液中NH4+ 浓度的大小顺序为: ②＞①＞③
9.下列说法中不正确的是(　 　)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15，则在常温下的Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍   10.已知0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是   (　 　)A.c(SO32-)>c(H2SO3)                       B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32- )+c(HSO3-)    D.c(Na+)=c(HSO3- )+c(H2SO3)+2c(SO32-)11.中学常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列对图象的叙述正确的是(     ) A. 根据图①可判断可逆反应A2(g) + 3 B2(s) 2 AB2(g),正反应是放热反应
B. 图②可表示压强对反应2A(g) + 2B(g) 3C(g)+2D(s)的影响,乙的压强大
C. 图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D. 根据图④可知,a点对应的KSP等于c点对应的KSP12.pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 (     ) A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸 
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱 
C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +) 
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等13.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)  3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(     )A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14.常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是(    ) A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B.a点表示的溶液中，c(CH3COO－ )>c(Na+)C.m大于20D.b点表示的溶液中，溶质可能为醋酸钠和氢氧化钠15.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g) + 2NO2(g)    4CO2(g)+N2(g)  △H=—1200KJ·mol-1.对于该反应,温度不同(T2 >T1)其他条件相同时,下列图象正确的是(     )      A                     B                     C                       DSO2的催化氧化原理为2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是（    ）A. 在D点时V正 <V逆B.反应2SO2(g) + O2(s)  2SO3(g)的 △H< 0
C. 若B、C点的平衡常数分别为 KB、KC ,则KB >KC
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动II卷(主观题，52分)17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号温度/℃催化剂现象结论140FeCl3溶液  220FeCl3溶液  320MnO2  420无   实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。  18.实验室在不同温度下测量NaA溶液及其它两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。图1　　　　   　　图2　　　　　　    图3(1)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于________(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，取PH相等的HA 和 HCl各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(HA )      V(HCl)（填>；=；<）(3)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发)a．稀硫酸　 b．NaOH溶液  c．NaCl 溶液　  d．氨水  　e．醋酸（4）常温下，若将 pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是                   19.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________，滴定终点的现象                                                    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　(　　)A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,所用盐酸溶液的体积为_______mL。(4)  某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.0026.1126.11225.001.5630.3028.74325.000.2226.3126.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度                        。20.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径， 合成氨反应N 2+3H 2 2NH 3的平衡常数 K值和温度的关系如下： 温度/℃360440520K值0.0360.0100.0038 （1）①由表中数据可知该反应为______反应（填“放热”或“吸热”） 
②理论上，为了增大平衡时H 2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。 
a．增大压强                     b．使用合适的催化剂 
c．升高温度                     d．及时分离出产物中的NH 3 
（2）原料气H 2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是 p 1 ________ p 2（填“>”、“＝”或“<”）。 
②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 
（3）原料气H 2还可通过反应CO（g）+ H2O（g） CO 2（g）+H 2（g）获取。 T℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO 2的浓度为0.3 mol·L － 1，则平衡时CO的转化率为________，若T℃时，向容器中充入1 mol水蒸气、1 mol CO、1 molCO 2 、1 mol H 2，则此时反应所处的状态为                   （向正反应反向进行中、向逆反应反向进行中、平衡状态）
【参考答案】选择      1A     2C     3B    4C     5D     6C     7C     8D     9B   10D    11D    12B   13A     14C    15B    16A填空17.（除标注外 每空2分   共14分）（1）不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） （2） ①产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造   成的干扰）（或其他合理答案） （ 3分）     ②收集40 mL O2所需的时间 （3）①放热      ②催化剂（或生成的Mn2+催化作用）（ 3分）  18.（除标注外 每空2分   共13分）(1)  中性 (2)　弱　       c(Na＋)＞c(A－) ＞c(OH－)＞c(H＋) 　       >  (3)　a   (4)　1:9（3分）19.（除标注外 每空2分 共11分）(1)  锥形瓶内溶液颜色变化　  溶液由粉红色变为无色且半分钟仍为无色(2) D　  (3)　26.10    (4)c(NaOH)= 0.104 4 mol·L-1。（3分 ）20       （除标注外 每空2分 共14分）(1)①  放热         ②ad(2)①   <          ②吸热(3)60%  ( 3分)  向正反应反向进行中( 3分)