【化学】内蒙古巴彦淖尔一中2018-2019学年高二上学期期中考试

内蒙古巴彦淖尔一中2018-2019学年高二上学期期中考试
说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷写在答题纸上。
可能用到的元素的相对原子质量有：C:12; H:1
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)
1.下列说法不正确的是（　　）
A.增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快
B.可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大
C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
2.下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A.甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·
B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·
C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·
D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·
3.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)
A． 降低温度 B． 增大压强同时加催化剂
C． 升高温度同时充入N2 D． 及时将CO2和N2从反应体系中移走
4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A． ②⑤⑧ B． ②⑥⑧ C． ②③⑤⑦⑧ D． ①②④⑤⑧
5.298 K时，各反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）2NO（g）　K=1×10﹣30；
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　K=2×1081
③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）　K=4×10﹣92
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　）
A． ① B． ② C． ③ D． 无法判断
6.汽车尾气中，产生NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
7.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
A． N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深
B． H2（g）+I2（g）2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He
8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A． 加入催化剂有利于合成氨的反应
B． 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C． 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D． 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
9.已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是(　　)
A． B． C．492 D．无法确定
10.下列式子能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡的是（　　）
A．v正（N2）=3v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．3v正（N2）=v正（H2） D．2v正（H2）=3v逆（NH3）
11.已知：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ·；
Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=﹣226 kJ·。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A． CO的燃烧热为283 kJ
B． 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452 kJ·
D． CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
12.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)
A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3Y
C．X2＋3Y22XY3 D．2X2＋Y22X2Y
13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmol A，同时消耗qmol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥
14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（　　）
A． 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C． 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
16.已知：a．C2H2（g）+H2（g）====C2H4（g）ΔH＜0
b.2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）====CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）====C2H2（g）ΔH2
③C（s）+H2（g）====C2H4（g）ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）
A． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B． ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
C． ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
17.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）

A． a点 B． b点 C． c点 D． d点
18.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．b点时，CO的转化率为20%
B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D.0→a点时，0~0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
19.已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（　　）
A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
20.已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·
② C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·
③ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A． ﹣870.3 kJ· B． ﹣571.6 kJ·
C． +787.0 kJ· D． ﹣488.3 kJ·
21.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 mol•L﹣1。下列有关判断错误的是（　　）
A． 反应达平衡时N2的转化率为10%
B． 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1
C． 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol·L-1
D． 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
22.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0
B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0
C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0
D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0
23.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列分析中正确的是（　　）

A． 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
B． 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
C． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
24.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）

A． 保持压强不变，升高反应温度
B． 保持温度不变，增大容器体积
C． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
D． 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）
25.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol·L－1，则在此条件下CO的转化率为（　　）
A． 25% B． 50% C． 75% D． 80%
26.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A． A的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动
C． D的体积分数变大 D．a＜c+d
27.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（　　）
A． 该反应的焓变为正值
B． 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C． 升高温度，逆反应速率减小
D． 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
28.一定条件下存在反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH