【化学】江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H：1     C：12    N：14   O：16    Na：23   Mg：24一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的     能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是：                           (　　)A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2．下列关于电解质说法正确的是（     ）A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  （    ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A．②⑤        B．①②③⑤       C．①②③         D．①②③④⑤4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)，则此反应可以表示为：（     ）A．2A+3B=2C                       B．A+3B=2CC．3A+3B=2C                       D．A+B=C5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1       S(s)+2K(s) = K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g) = 2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1      则x为（    ）A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b 6．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(　　)A．在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B．ΔH>0时，反应放出热量；ΔH<0时，反应吸收热量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何放热反应在常温下一定能发生反应7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．双氧水受热分解B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与二氧化碳化合D．甲烷在空气中燃烧的反应8．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是(　　)A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF9．下列反应中，熵显著减少的反应是（     ）A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．(NH4)2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）10．下列叙述正确的是：（     ）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质仅为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11．已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1    S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)A．K1＋K2　　　　　   B．K1－K2C．K1×K2       D．K1/K212．说明氨水是弱碱的事实是：  （     ）A．氨水具有挥发性。           B．1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C．1mol/L NH4Cl溶液的pH=5    D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀13．已知：C(s)＋O2(g)= CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol－1     2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)  ΔH=－483.6 kJ·mol－1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)A．1∶1      B．1∶2        C．2∶3       D．3∶214．在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（     ）A．用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)B．未用待测液润洗锥形瓶C． 滴定结束后俯视刻度线D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡15．下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：（     ）A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B．由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－16．已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（      ）A．只有Ag2S沉淀生成            B．AgCl和Ag2S等物质的量生成C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀       D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：（      ）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)18．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)19．某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（     ）A．a=2B．达到平衡时A的转化率为60%C．速率随时间变化关系如右图所示D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施20．室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（       ）A．酸性：HA<HBB．pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C．pH均为4的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D．浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大 第Ⅱ卷(60分)二、非选择题：共60分。21(12分)．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.0×10-115.0×10－221.0×10－22（1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_______________________；（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol•L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ _____ mol•L-1。22 (12分)．（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H+）=1×10－8 ，则溶液的pH=_______。①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_________________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是___________________________________ ；②0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA）－ c（OH－）=________  mol·L－1 。（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。23(12分)． 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。④重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（1）乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为____________（2）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。（3）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；（5）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。 24(12分)．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为________________________________。（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。25(12分)．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_______________________________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1= +48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2= −30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
参考答案12345678910DAAAAACBAC11121314151617181920DCAADCCBBC21(12分)．每空2分（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O（2）抑制Mn2+的水解      （3）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O（4）烧杯    CoS和NiS      （5）1×10－6 mol·L-122 (12分)．除标明外每空2分   (1). 3 (1分)    ① HA + OH－= A－+ H2Oc（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）   ② 0.05    (2). 10－13(1分)① 12   ② pHa + pHb = 1223(12分)． 除标明外每空2分 (1)2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O(2). 100mL容量瓶    酸式滴定管(1分)(3). 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(4). 0.1000   2    (5). 偏小(1分)24(12分)． 除标明外每空2分(1). 秒表或计时器等(1分)      S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑(2)SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少(3) 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)(4).4.0 (1分)  作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间T1 <T2 <T3,反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越大25(12分)． 除标明外每空2分（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2）+114（3）①22  0.02②及时移去产物  改进催化剂(1分)  提高反应物压强（浓度）(1分)