【化学】江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试

相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16   Na—23   S—32    Ba—137

一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

1．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35g

B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11

D 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

3．以下自发反应可以用熵判据来解释的是

A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)  ΔH＝－175.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)  ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)  △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是

① NO(g)＋Br2 (g)NOBr 2(g)   快       ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)   慢

下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1

5．下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是

A．25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

B．溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−

C．温度升高,c(HSO3−)增大

D．离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)

6．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

7.加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（          ）

A．4.25      B．8.5      C．17      D．22.5

8．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：

CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g  )△H。已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是

A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

9．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是

A．水样酸性越强，M的分解速率越快

B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−1

10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①

11．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

12．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

下列说法错误的是

A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

13．在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)  K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A．CO．H2S的转化率之比为1:1

B．达平衡后H2S的体积分数为4%

C．升高温度， COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D．恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移动

14．常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

15．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大

C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：

c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

二、填空题(52分）

17．(10分)（1）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：

①若加水，应加入约________ mL。

②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。

（2）pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示

①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)（填＞．＜．＝，或无法确定）

② HB _______  是弱酸 （填“一定”、“可能”或“一定不”）

③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____（填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”）

④稀释后的溶液中，由水电离产生的c (H+): HA中_____ HB中（填＞．＜．＝，或无法确定）

18．(11分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H =-566.0 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。 

（2）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol    H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否）              计算②的反应热       

（3）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)889. 3kJ。

（4）计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H=          。

（5）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，

①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

②相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

（6）①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填“大于” “小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： ____________________________________。

19．(10分)已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐 

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.

20．(11分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

 (1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

21．(10分)甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________。

（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

参考答案

一、选择题

1、D    2、D    3、C   4、D   5、A    6、C    7、B    8、D    9、C   10、B   

11、D    12、D   13、B   14、B   15、C   16、B

二、填空题

17、(10分) 900(2分)      1000 (2分)     81.8（或900/11）(2分)

＜ (1分)     一定 (1分)     一定是 (1分)       ＞(1分)

18、(11分) ＝ (1分)  否(1分)  小于(1分)   -252.9kJ·mol-1(2分)；

 63% (1分)  3:1(2分)     大于 (1分)     C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(2分)

19、(10分) （1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(2分) 

（2） 正盐  

（3）2：1 (2分) 

（4）8.3×10－3 mol·L－1  (2分)   

（5） = (1分)         = (1分)

（6） H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O (2分)

20、(11分) 天平(1分)    250mL的容量瓶 (1分)  过滤  (1分)  干燥（烘干）(1分)  加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色(2分)   2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O(2分)  3a/40M  (2分)    ad(1分)

21、(10分)（1）放热(1分)；(1分)；增加CO2的充入量(2分)

（2）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大(2分)

（3）小于(1分)；小于(1分)

（4）；(2分)