【化学】江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高二上学期期中考试考试时间：60分钟           总分：100分可能用到的相对原子质量O—16　Na—23　Mg—24 Al—27 S—32　Cl—35.5Fe—56　I—127　Ba—137一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于A. 提出了元素周期律        B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质        D. 提取了治疟药物青蒿素2. 硫酸铵是一种化肥，它属于A. 氧化物         B. 酸         C. 碱        D. 盐3. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A. 滴水成冰    B. 木已成舟     C. 烛炬成灰     D. 沙里淘金4. I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A. 中子数为131     B. 质子数为131C. 电子数53        D. 质量数535．下列化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O                 B．Cl—的结构示意图：C．NH3分子的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3—6. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A. 稀硫酸     B. 稀盐酸     C. 浓硝酸      D. 浓硫酸7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8. 下列物质中只含有离子键的是A. NaOH           B. CO2           C. MgCl2        D. HCl9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 烧碱——NaOH   B. 小苏打——Na2SO4C. 熟石灰——CaCl2  D. 明矾——Al2(SO4)310. 某溶液中存在大量的OH－、Cl－、CO，该溶液中还可能大量存在的是A. NH            B. Ca2＋          C. HCO          D. SO11．澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是A．Cu2＋、Na＋、OH－                     B．H＋、Cl－、CH3COO－C．Fe2＋、H＋、NO3－             D． K＋、Ca2＋、NO3－12. 下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧  B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸      D．浓硫酸溶于水13. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于A. 置换反应      B. 复分解反应      C. 分解反应      D. 化合反应14.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A．闻气体气味  B．点燃酒精灯  C．过滤  D．移开蒸发皿15.FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)　①2Fe3O46FeO＋O2(g)　　②下列说法正确的是A. 反应①中FeO发生了还原反应B. 反应①中H2O被氧化C. 反应②中铁元素的化合价升高D. 反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 46 g NO2含有氧原子数为2NAB. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAC. 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO数目为NAD. 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA17. 下列离子方程式书写正确的是A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2OD. 石灰石加入盐酸溶液中：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O18. 下列实验方法正确的是A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D. 用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体19．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸               B．Na2O2可用作供氧剂C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料        D．Si可用于制造太阳能电池20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NAB．标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NAC．0.3 mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NAD．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA21．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3NH4Cl—加热CFeAl氢氧化钠洗气D乙烷乙烯溴水蒸馏22. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同23. 某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是A. 一定存在H＋、Mg2＋、Al3＋、NH，一定不存在Na＋、SO、Fe3＋B. 一定存在H＋、Al3＋、NH、SO，可能存在Na＋、Mg2＋C. 溶液中c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)为1∶1∶2D. 溶液中c(H＋)/c(SO)为小于等于2/9二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)《化学与生活》Ⅰ.  (5分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐　B. 小苏打　C. 苹果汁　D. 葡萄糖　E. 青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。Ⅱ. (5分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。(1) 写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： ______________________________________________________。(2) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由______________(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是________。②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。Ⅲ. (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。(1) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是________(填字母)。a. 石灰石　　　　b. 水泥　　　　　　c. 玻璃(2) 在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。属于塑料制品的是________。a. 涤纶  b. 聚氯乙烯塑料  c. 氮化硅陶瓷  d. 玻璃钢(3) 下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母)。a. 合金的熔点一般比它的成分金属高b. 合金的硬度一般比它的成分金属低c. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同d. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能(4) 塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：⑴F的化学式为________________。⑵E的电子式为________________。⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________________________。⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。26. (10分)Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线：已知：Na2SO3＋SNa2S2O3，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：(1) 趁热过滤的原因是_______。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________(写化学式)。(2) 结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。(3) 洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。A. 无水乙醇      B. 饱和NaCl溶液  　  　C. 水(4) 工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016 g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3在碱性条件下与I2反应)，然后向其中加入0.050 0 mol·L－1 I2溶液，发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为134.4 mL。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248 g·mol－1　Na2SO3 126 g·mol－1Na2SO4 142 g·mol－1)①写出Na2SO3在碱性条件下与I2反应的离子方程式_____________。②3.016 g样品中Na2S2O3·5H2O质量分数是________。③3.016 g样品中含有Na2SO4的物质的量是________。
参考答案1-5DDCCD    6-10CACAD   11-15DBAAD   16-20AABAA   21-23ABD24.Ⅰ. C D E B AⅡ. (1) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2) ①电化学 Fe2O3或Fe2O3·nH2O ②锌块Ⅲ. (1) a (2) c b (3) d (4) 合成纤维25.（1）AlCl3(2) (3) 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2(4) 2FeCl2+Cl2==2FeCl326. (1) 防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分)  S(1分)(2) 冷却结晶(1分)(3) A(1分)(4) ①2OH－＋I2＋SO===SO＋2I－＋2H2O(2分)②82.23%(2分)③0.002 mol(2分)