【化学】江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省铅山县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

第Ⅰ卷

一．选择题（每小题3分，共18小题，共54分请把答案填入表格里）

1．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（     ）

A．是吸热反应   B．是放热反应   C．是熵减少的反应    D．熵增大效应大于焓效应

2．下列说法或表示方法正确的是（     ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)  ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH= -241.8 kJ/mol

3.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（     ）

A．加入SO3                 B．容积不变，充入N2气体  

C．压强不变，充入N2气体    D．降低温度

4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A）  ；  3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为（乘对方的系数）（     ）

A．2A+3B = 2C      B．A+3B = 2C      C．3A+B=2C      D．A+B=C

5．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（     ）

A．减小体积          B．加大X的投入量

C．减压              D．升高温度

6．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是(　  )

A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液      B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2

C．NaCl、H2S、CO2、Cu              D．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag

7．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（     ）

A．T1>T2，正反应放热

B．Tl<T2，正反应吸热

C．P1>P2，a+b>c+d

D．Pl＜P2，b=c+d

8．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（     ）

A、①②③④　　  B、①③　　  　　 C、①②③　　　   　D、①③④

9．在水中存在 H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　)
A． 加入NaOH    B． 加入CH3COOH    C． 加入NaCl     D． 升温

10 ．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色(　　)

A．变蓝色           B．变深         C．变浅          D．不变

11.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(     )

12．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（     ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B．υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

13．下列电离方程式中，正确的是(     )

A、CH3COOH = CH3COO- + H+        B、NaOH = Na+ + OH-

C、KClO3K+ + ClO3-        D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-

14．下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（  ）

A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH    B. 液氨 和石灰水

C. 石墨和食醋                     D. 稀硫酸和蔗糖

15．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 ) (　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

16．关于溶液酸碱性的说法正确的是(   )

A、c(H+)很小的溶液一定是中性        B、pH=7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性        D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

17．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）

A．铝片和稀盐酸反应             B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应     D．甲烷在氧气中的燃烧

18．下列说法正确的是(　  )

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

D．H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝

第Ⅱ卷

二．填空题（本题包括5小题，每空2分，共46分）

19．（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。C=n/v

(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的

物质的量分别为0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向         反应方向进

行(填“正”或“逆”)。判断依据是                                 。                               反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)（等效平衡）

①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

20．(10分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列问题：

 (1)上述反应中属于放热反应的是____________。

(2)H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1；C的燃烧热为____________ kJ·mol－1。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________ kJ。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

21．（8分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=          kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=         kJ.mol-1

反应①的化学平衡常数K的表达式为        ；③的化学平衡常数K的表达式为         ；

22.（共12分）25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________________________。

(3)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是_______________(填序号)，

A．c(H＋)  B．c(H＋)/c(CH3COOH)  C．c(H＋)·c(OH－)  D．c(OH－)/c(H＋)  E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________________(填序号)。

23.（8分）在2L密闭容器中，充入10 mol N2和22mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为60%，求：

（1）平衡时v (NH3) 的速率  （2分）   

（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，算出结果）（2分）

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（即物质的量分数） （2分）

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比（即物质的量之比）（2分）

参考答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1-18  DCBAA  CDBCC  CBBAC   CCB

二、非选择题 （本题包括5小题，共46分）

19．（8分，每空2分）

（1）  在右图上直画标出    （2分）

（2）  正  （2分）  Qc <K(或等效平衡）（合理即可）（2分）    ③  （2分）

20．（10分，每空2分）

（1）  ①②③④（2分）

（2）285.8 kJ /mol（2分）   393.5kJ /mol  （2分）

（3）1429     （2分）

（4）CO(g) +1/2O2 (g) ===CO2(g)    △H=—283kJ /mol     （2分）

21．（8分，每空2分）

（1）  -99     （2分）       +41       （2分）

（2）           （2分）      （2分）

22．（12分，每空2分）

（1）  CH3COOH>H2CO3>HClO             （2分）

（2）  CO32->ClO->HCO3->CH3COO-              （2分）

（3）  A    （2分）    C E   （2分）  B D   （2分）    ABCE      （2分）

23. (8分，每空2分)

（1）    1.5 mol/(L*min)   （2分）

（2） 9/4或2.25     （2分）

（3） 20%         （2分）

（4）   5:8         （2分）