【化学】湖北省利川市第五中学2018-2019学年高二上学期期中模拟考试（解析版）

湖北省利川市第五中学2018-2019学年高二上学期期中模拟考试
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。当反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，反应物转化为生成物的过程中，反应体系就会向环境放出热量，这是放热反应；反之如果反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，反应物需要吸收环境的能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
【详解】A.读图示可知，反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，故A正确；
B.读图示可知，反应过程中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，故B错误；
C.读图示可知，反应过程中反应物总能量等于生成物总能量，故C错误；
D.读图示可知，反应过程中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，故D错误。
故选A。
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】
【详解】A.中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，浓硫酸溶于水也要放出热量，故A错误；
B.中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离，而电离是吸热的，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C.盖斯定律的重要应用，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D.根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错误。
故选C。
【点睛】注意中和热是指在一定条件下的稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。
3.已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是
A. 431 kJ·mol－1 B. 945.6 kJ·mol－1
C. 649 kJ·mol－1 D. 869 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：设N≡N键的键能为x kJ·mol－1，ΔH＝断键吸收的键能-成键放出的键能=x+436×3-6×391=-92.4,x="946" kJ·mol－1。答案选B。
考点：反应热的计算
4.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以△H1＜△H2,故①不选;
②固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则△H1>△H2，故②选；
③化学方程式系数加倍，焓变数值也加倍，该反应为放热反应，焓变为负值，所以△H1>△H2，故③选;
④碳酸钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值,所以△H1>△H2,故④选;
综上所述，本题应选C。
【点睛】本题要注意放热反应焓变为负值，即△H＜0，吸热反应焓变为正值，即△H＞0。
5.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是
A. 在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ
B. 1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ
C. C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应
D. 如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
【答案】C
【解析】
【详解】A.石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ•mol-1，故A错误；
B.1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C.石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-11，是吸热反应，故C正确；
D.金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误。
故选C。
【点睛】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
6.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能/KJ·mol-1
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是
A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量
B. 过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C. 反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H＞0
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，A错误；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，△H＜0，C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，D错误，答案选B。
考点：考查化学反应与能量
7.下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，水不能是气态，故A错误；
B.氨的合成为可逆反应，0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则反应N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)的反应热ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B错误；
C.1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1molH2燃烧放热242kJ，故其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝－242kJ/mol，故C正确；
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，故D错误。
故选C。
【点睛】当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
8. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质
【答案】D
【解析】
试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D。
考点：考查影响化学反应速率的因素
9.下列说法正确的是
A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0
B. 有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动
C. 化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关
D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能够自发进行，说明满足△H-T△S