【化学】湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高二上学期期中联考 试卷

湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高二上学期期中联考

第一部分 选择题（54分）

一、单项选择题（每小题3分，共54分）

1、下列变化属于吸热反应的是（   ）

①液态水气化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑥水煤气反应  ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A.①④⑦     B.②③⑥    C. ①④⑤     D.②④⑥⑦

2、①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)      ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是(　 　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1    

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3、合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图，下列说法正确的是(　 　)

A.t1时升高了温度

B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强

D.t4时降低了温度

4、下列说法正确的是（    ）

A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。

C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

5、下列能用勒夏特列原理解释的是(   　)

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

6、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1  ③2 s时物质A的转化率为70％  ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ，其中正确的是（　　）

A．①③     B．③④    C．②③     D．①④

7、根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（     ）

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)    △H＝Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)     △H＝Q3 kJ/mol

A． Q1>Q2>Q3  　　 B． Q1>Q3>Q2   　 C． Q3>Q2>Q1   　 D． Q2>Q1>Q3

8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（   ）

A．920 kJ     B．557 kJ     C．436 kJ     D．188 kJ

9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(     )

A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B.H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

10、下列反应中符合图像的是（     ）

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　       ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　   ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)

11、已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ）

A．ν(N2)=0.4mol/(L·min)  　      B．ν(NO2)=0.7mol/(L·min)  　

C．ν(CO)=1.5mol/(L·min)   　     D．ν(CO2)=1.1mol/(L·min)

12、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（    ）

A．①④⑥      B．①②④　　　C．②③⑤      D．③⑤⑥

13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度(单位c(Y)/mol·L－1)与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：

　下列说法正确的是(     )

　A．m>n   

　B．Q<0

　C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

　D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　

ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（     ）

15、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（    ）

A．C的生成速率与C的分解速率相等  

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内压强不再变化      

D．混合气体的物质的量不再变化

16、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是(     )

A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂  

B．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度    

D．8 min末A的反应速率为0.125 mol·L－1·min－1

17、对于已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是（    ）

 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动  

C．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

18、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是  （　　）

A．平衡不移动

B．平衡向逆反应方向移动

C．C的质量分数减小

D．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

第二部分  非选择题（46分）

19、(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

【途径I 】                 C(s) + O2 (g) ＝CO2(g)     △H1<0     ①

【途径II】 先制成水煤气：  C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+H2(g)  △H2>0     ②

　          再燃烧水煤气：  2 CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)    △H3<0     ③

2 H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)    △H4<0     ④

　请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量；

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                 ；

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，

其热化学方程式为                                     。

20、（12分）在一定温度下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________；

（2）A的转化率为_________________；

（3）生成D的反应速率为_________________；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________；

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。

21、(16分) 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是                       ；

（2）NaOH溶液稍过量的目的 ____________________________；

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）；

     A.沿玻璃棒缓慢加入   B.一次迅速加入   C.分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________   __________________；

（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式 ___________________________________________；

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）     

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是          

                                          ；

（8）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 ______________________________；

（9）已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1 。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于(   )

A. -67.7 kJ·mol-1    B. -43.5 kJ·mol-1  

C. +43.5 kJ·mol-1   D. +67.7 kJ·mol-1

22、(12分)在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)           b．容器内压强保持不变

 c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动

的是________。　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO2气体    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂

参考答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、填空题（共46分）

19、（每空2分，共6分）

（1）等于

（2）2△H1=2△H2+△H3+△H4  

（3）2C(s) +O2 (g) ＝2CO(g) △H=-220.7KJ/mol

20、（每空2分，共12分）

（1）  2 

（2）  60%   

（3）  0.2mol/(L·min)

（4）  不变

（5）  B     4/3

21、（16分）

（1）环形玻璃搅拌棒. （1分）  

（2）确保硫酸被完全中和（1分）  

（3）B（1分）  

（4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动（2分）

（5）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)  ΔH=-56.8kJ·mol-1   （3分）

（6）abc （2分）

（7）不能（1分）

H2SO4与Ba(OH)2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42— 的反应，该反应也会有热效应。（1分）     

（8）大于（1分）    浓硫酸溶于水放出热量（1分）

（9）C  （2分）

22、（每空2分，共12分）

（1）  (2分) 　    放　(2分)

（2） b　(2分)　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(2分)

（3） bc　(2分)

（4） c　(2分)