【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
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可能用到的原子量：H－1 O－16 Na－23
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）
1.下列说法正确的是
A.∆H＞0,∆S＞0的反应，低温能自发
B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向
C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大
D.使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能
2.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.增大容器体积
4.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是
A.加入NaCl B.加入AgNO3固体 C.加入FeCl3固体 D.加热
5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是
A.5×10－13mol/L B.0.02mol/L C.1×10－7mol/L D.1×10－12mol/L
6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A.H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B.Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
C.Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D.Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－
7.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7,下列关系正确的是
A.c(NH4＋)＜c(Cl－) B.c(NH4＋)＝c(Cl－) C.c(NH4＋)＞c(Cl－) D.无法判断
8.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10, Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
A.AgCl B.AgBr C.同时沉淀 D.无法判断
9.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.以上试剂均可
10.下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是
A.CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B.NaHSO4＝ Na＋ ＋ HSO4－
C.NaHCO3 ＝ Na＋ ＋ HCO3－ D.OH－＋ HCO3－＝ CO2 ↑＋ H2O
11.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HY、HX、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
12.常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的是
A.c(Na＋)＞c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(OH—)
B.c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H＋)
C.c(Na＋)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H＋)
D.c(CH3COO—)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—)
13.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是
14.25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水
B.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
C.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液
15.下列说法正确的是
A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1
B.pH=7的水溶液一定呈中性
C.0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
16.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的顺序为
A.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.⑤④①③② D.②③①④⑤
17.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na＋)＝2c(CO32－) B.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.c(HCO3－)＞c(H2CO3) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
18.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A.x值为2 B.混合气体的密度增大
C.N的转化率为80% D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡
19.一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是
A.2P1＞P2 B.2P1＝P2 C.2P1＜P2 D.P1＝P2
20.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C.C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.D点：c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
二、填空题（本题包括3小题，共33分）
21.（13分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
（1）滴定
①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②用____________（仪器）盛装0.2000 mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：__________________
______________________________________。
（2）有关数据记录如下：
滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
|
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。
（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。
22．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。
（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。
（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
23.（10分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。
①常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__________________________。
③0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝________mol·L－1。(溶液体积可加和)
（2）t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
①该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积可加和)，溶液的pH＝________。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________。
三、计算题
24.（7分）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH。
参考答案
一、 选择题（每题3分，共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | D | B | D | A | B | A | B | A | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | C | B | C | C | B | C | C | A | D |
二、填空题（共33分）
21.（共13分）
（1）①碱式滴定管（1分）
②酸式滴定管（1分），润洗（1分）
③锥形瓶内溶液颜色变化，滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色（2分）
（2）20.10（2分）
（3）0.2010（1分）,80.4%（1分）
（4）无影响（1分），偏大（1分），偏小（1分），偏小（1分）
22.（每空2分，共10分）
（1）略（2）吸热（3）bc（4）700（5）逆向
23.（共10分）
（1）①3（1分），HA+OH—=A—+H2O（1分）
②c(A—) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)（2分）
③0.05（2分）
（2）10-13（1分）
①12（1分）
②pH(pHa)+ pH(pHb)=12（2分）
二、 计算题（共7分）
24.pH=2.3
