【化学】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高二上学期期中联考 试卷
展开湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高二上学期期中联考
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 S：32 Cl:35.5 Cu：64 Ag：108
一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,
A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3. 下列物质中，属于强电解质的是
A. CO2 B. 稀盐酸 C. NH3•H2O D. NaOH
4. 为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是
A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO
5. 甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
7. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加CO的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
8. 对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是
A、v（正）增大，v（逆）减小 B、v（正）、v（逆）不同程度增大
C、v（正）减小，v（逆）增大 D、v（正）、v（逆）同等程度增大
9. 某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3
10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．升高温度，平衡逆向移动
Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
11．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是
A． B．
C． D．
12．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是
A．△H>0、△S<0 B．△H<0、△S>0
C．△H<0、△S<0 D．△H>0、△S>0
13．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
14．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
15. 相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液物质的量浓度相同
B．两溶液中c（OH-）相同
C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
16. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加入10mL 0.01mol L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
17. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变
18. 某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是
A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+
B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+
C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2–
D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+
19. 25℃，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b
20. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极
C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移
21. 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，
物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，③溶液的pH不变
22. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
二、填空题（每空2分，共56分）
23.（10分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
（1）密闭容器的体积是__________L；
（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_ ___________；
（3）写出反应的化学方程式：________________________；
（4）B的起始的物质的量是_______________；
（5）平衡时体系内的压强为初始状态的________________倍
24.（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1
则a= 。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3
c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率
25.（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为 。
26．（12分）(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
①电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；
②银电极发生的电极反应为_______________________。
(2)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：
①这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________________。
②负极发生的电极反应式是_________________________________________。
③电解液中的H+向________极移动（填“正”或“负”）。
27.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。
①NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。
②某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14 B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
③常温下，pH=3的H2A溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L
（2）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。
①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L
参考答案
一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1~5 BCDDB 6~10 ACBCC 11~15 DDCBB 16~20 CBBDC 21~22 BA
二、填空题（每空2分，共56分）
23.（10分）（1）2
（2）0.004 mol·L-1·s-1 （单位不写或写错扣一半分）
（3）3AB+2C
（4）0.04 mol （单位不写或写错扣一半分）
（5） 1
- （10分）（1）— 28.5 KJ/mol （单位不写或写错没分）
（2）c（CO2）3/ c（CO）3 减小
（3）60% ab (多选错选没分，少选一半分)
25（12分）
①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
8.2~10
②0.11mol/L （保留两位有效数字）（单位不写或写错扣一半分）
③丙
④D
⑤酚酞
26（12分）（1）①Cu AgNO3 ② Ag+ + e = Ag
（2）①2CH3OH+3O22CO2+4H2O
②2CH3OH+2H2O-12e2CO2+12H+
③正
27(12分)（1）①无法确定 ②D ③ 10-11
（2）①减小 ②增大 ③ 2.0×10-10
