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【化学】江苏省淮安市钦工中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）
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江苏省淮安市钦工中学2018-2019学年高二上学期期中考试
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. KCl溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 蔗糖溶液 D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
详解：A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的；
C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误；
所以B选项是正确。
2. 下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是（ ）
A. 石英 SiO2酸 B. 纯碱 Na2CO3碱
C. 绿矾 FeSO4·7H2O盐 D. 磁铁矿 Fe2O3金属氧化物
【答案】C
【解析】试题分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，A错误；B、碳酸钠是盐，B错误；C、名称、化学式和分类均正确，C正确；D、磁铁矿是四氧化三铁，D错误，答案选C。
考点：考查物质分类
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A. 22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B. 32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C. 0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022
D. 标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
【答案】B
【解析】A中未指明所处的条件，则22.4L不一定是1mol，故A错误；
B中，N（O）=32g/32g.mol-1×6.02×1023×2,故B正确；
C中溶液体积不知道，则无法求算Na+的数目，故C错误；
标准状况下，H2O为液体，则不能使用Vm，故D错误；
4.2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是（ ）
A. 质量数是1 B. 质子数是2 C. 中子数是2 D. 电子数是3
【答案】C
【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此分析解答。
【详解】A、该核素的质量数是3，A错误；
B、质子数是1，B错误；
C、质子数＋中子数＝质量数，因此中子数＝3－1＝2，C正确；
D、核外电子数＝质子数＝1，D错误；
答案选C。
5.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（ ）
A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
【答案】B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确．故选B。
点睛：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大。
6.下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A. 铝制容器可以贮运浓硝酸 B. 甲醛可用作浸制标本
C. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 D. 明矾可用作消毒剂
【答案】D
【解析】A．常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下铝制容器可以贮运浓硝酸，故A正确；
B．甲醛可使蛋白质变性，可用作防腐剂，浸制生物标本，故B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，从而降低盐酸浓度，则碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，故C正确；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，所以明矾能净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；
【点评】本题考查物质用途，涉及钝化、蛋白质的性质、盐类水解等知识点，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意蛋白质变性与盐析区别，题目难度不大．
7.. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A. 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-
D. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
【答案】D
【解析】A.大理石是难溶物，不能拆，A错误；B.氧原子不守恒，且应该在反应物中加上H2O.B错误；C. 氯气溶于水生成的HClO是弱酸，不能拆，C错误；D.符合离子方程式的书写要求，正确，答案选D。
8.下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )
A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. Fe2+、H+、SO32-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、OH -
【答案】B
【解析】A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. Fe2+、H+与NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与OH -能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。
点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。
9. 下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ）
A. 盐酸 B. Cl2
C. CuSO4溶液 D. 稀H2SO4
【答案】B
【解析】试题分析：要使KSCN溶液溶液变红色，需有Fe3+生成，与Fe反应生成的Fe3+只有Cl2。故选B。
考点：铁及其化合物
点评：本题考查了铁的化学性质应用，主要考查铁是变价金属，遇强氧化剂被氧化为三价铁，和弱氧化剂反应生成亚铁化合物，题目难度中等。
10.要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉
【答案】D
【解析】A、KSCN溶液可检验Fe3+，不能用于除杂，故A错误；B、Cl2与FeCl2反应，故B错误；C、FeCl2、FeCl3 均与NaOH反应，故C错误；D、加入铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，将FeCl3转化为FeCl2 ，然后过滤除去未反应完的铁粉，即可得到FeCl2溶液，故D正确。故选D。
点睛：FeCl2、FeCl3之间的除杂可以利用二者的相互转化来实现，除去FeCl2溶液中的FeCl3的方法为加Fe粉；除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法为通入适量的Cl2。
11.光导纤维主要成分是（ ）
A. 纯硅 B. 玻璃 C. 纯SiO2 D. 沙子
【答案】C
【解析】试题分析：光导纤维的成分是二氧化硅，故选C。
考点：二氧化硅的用途。
12.下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是（ ）
A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO
【答案】B
【分析】根据物质间的反应进行判断，二氧化硅是酸性氧化物不能与盐酸反应，氧化铜是碱性氧化物不能与氢氧化钠反应；(NH4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应。
【详解】SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应，不与酸反应，A错误；(NH4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，B正确；NaOH是碱，只能跟盐酸反应，C错误；CuO是碱性氧化物，只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，D错误。
故选B。
【点睛】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。
13. 下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ）
A. 无毒 B. 无色 C. 无味 D. 红棕色
【答案】D
【详解】A. 二氧化氮有毒，A错误；
B. 二氧化氮是红棕色气体，B错误；
C. 二氧化氮是具有刺激性气味的气体，C错误；
D. 二氧化氮是红棕色气体，D正确。
答案选D。
14.下列物质中，能使品红溶液褪色的是 （ ）
A. N2 B. H2 C. SO2 D. O2
【答案】C
【解析】A. N2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，A错误；B. H2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误；C. SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D. O2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，D错误，答案选C。
点睛：注意二氧化硫漂白性原理的分析，二氧化硫能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，但这种漂白是不稳定，加热会再恢复到用来的颜色，这与次氯酸、过氧化钠等强氧化性物质的漂白原理截然不同，注意他们的区别。
15.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】C
【详解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
16.实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（ ）
A. 500 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯
【答案】B
【详解】实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，需要使用500毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，不需要托盘天平。答案选B。
17.下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在转移过程中有溶液酒在外面
D. 俯视确定凹液面与刻度线相切
【答案】D
【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小；
【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。
【点睛】根据c＝n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
18. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是（ ）
A. 温室效应﹣﹣﹣二氧化碳 B. 光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮
C. 酸雨﹣﹣﹣二氧化碳 D. 赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质
【答案】C
【解析】A．二氧化碳为导致温室效应的气体，除此之外还有甲烷等，故A正确；
B．氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，二氧化氮能引起光化学烟雾，故B正确；
C．酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，与二氧化碳无关，故C错误；
D．赤潮是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，故D正确．
故选C．
19.江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D. 大量使用化肥农药，提高粮食产量
【答案】D
【解析】A．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故A正确；
B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故B正确；
C．化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故C正确；
D．大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，故D错误．
【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
20.近年来，建筑装璜装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装璜装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是（ ）
A. CO B. SO2 C. 甲醛、甲苯等有机物蒸汽 D. 臭氧
【答案】C
【解析】试题分析：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来．
考点：常见的生活环境的污染及治理，甲醛
21.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C（ ）
A. 易溶于水 B. 受热易分解是
C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成
【答案】C
【解析】试题分析：I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。
考点：本题考查氧化还原反应。
22. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B. 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C. 为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏
D. 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
【答案】C
【解析】试题分析:A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故B正确；C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正确．故选C．
考点：微量元素对人体健康的应用
23. 下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是（ ）
A. “胃舒平”是治疗胃酸过多的药物
B. “阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物
C. “创可贴”是小伤口的外用消炎药物
D. “风油精”是包治百病的药物
【答案】D
【解析】试题分析：A、胃舒平的成分是氢氧化铝，能和胃酸反应，对胃的刺激小，因此是治疗胃酸过多的药物，故说法正确；B、阿司匹林是解热镇痛和消炎的药物，故说法正确；C、创可贴具有止血护创作用，故说法正确；D、风油精用于清凉，止痛，驱风，止痒等，不是治疗百病的药物，故说法错误。
考点：考查常见药物常识等知识。
24.（1）药物安全是国家高度重视的民生问题，化学在新型药物的研究中贡献巨大。根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；
③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。
（2）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______ (填字母)。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ (填字母)。
A．石英砂 B．异戊二烯 C．石灰石
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ (填字母)。
A．钛合金 B．普通陶瓷 C．玻璃钢
（3）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。
①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______；
A．大量使用氟氯烃
B．炼钢时排放了大量高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列说法正确的是_______；
A．使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠
B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修
D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_________；
A．沉淀法 B．中和法 C．蒸馏法 D．混凝法
【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A (5). A (6). B (7). C (8). A (9). C (10). A
【详解】（1）①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），答案选C；
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是麻黄碱，答案选D；
③青霉素是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该答案选B；
④阿司匹林（乙酸水杨酸）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，答案选A。
（2）①铝锂合金具有密度小、硬度大和抗腐蚀等性能，答案选A；
②石英砂是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，不能用来合成橡胶，异戊二烯含有2个碳碳双键，可用来合成橡胶，答案选B；
③A．钛合金属于合金，A错误；
B．普通陶瓷属于无机非金属材料，B错误；
C．玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢，玻璃钢属于复合材料，C正确；
答案选C；
（3）①A．氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，A正确；
B．高炉煤气中含有二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主要成分，B错误；
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气不会破坏臭氧层，C错误；
D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，D错误；
答案选A。
②A．亚硝酸钠有毒，A错误；
B．豆制品富含蛋白质，可补充蛋白质，B错误；
C．甲醛有毒，危害人体健康，C正确；
D．婴儿食品不能添加着色剂，D错误；
答案选C；
③处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是沉淀法，如加入硫化钠等，答案选A。
【点睛】本题考查化学与生活中环境保护以及能源、材料等有关的知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。尤其要注意过渡使用食品添加剂对人体健康有害。
25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）写出A和C的名称或化学式：A _____________，C _____________；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强__________（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_________________。
【答案】（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。
【解析】（1）C为红棕色气体，则C是NO2。又因为A是空气中的主要成分，所以A是氮气，B是NO，D是硝酸。
（2）硝酸是氧化性酸，能氧化金属铜，而硝酸被还原生成NO2。
（3）稀硝酸是强酸，和氢氧化钠反应的方程式为H＋＋OH－=H2O。
26.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了绿矾（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体C是_________（用化学式表示）。
（2）在过程①中需要通入足量的氯气，该过程中发生反应的离子方程式为__________。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，溶液a是______________。
（4）沉淀F→溶液H中所用试剂：②_________,③____________。溶液G→溶液H反应的离子方程式是_______________________。
（5）实验室中由溶液H得到绿矾的操作是：蒸发、浓缩___________、过滤。
【答案】(1). Cu (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— (3). NaOH (4). 稀硫酸 (5). 铁粉 (6). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (7). 冷却、结晶
【解析】加入过量铁后，铁离子转化为亚铁离子，铜离子被置换出铜，固体A是铜与过量铁的混合物。加入稀硫酸后铁溶解生成硫酸亚铁，过滤得到金属铜，即C是铜。B是硫酸亚铁、硫酸铝的混合溶液，通入氯气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁。溶液E焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，所以a是氢氧化钠，E是偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液。F是氢氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁，G是硫酸铁溶液，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，H是硫酸亚铁溶液。
（1）根据以上分析可知固体C是Cu。（2）在过程①中需要通入足量的氯气，该过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3）溶液E焰色反应呈黄色，溶液a是NaOH。（4）沉淀F→溶液H中所用试剂分别是稀硫酸与铁粉；溶液G→溶液H反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（5）实验室中由溶液H得到绿矾的操作是：蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. KCl溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 蔗糖溶液 D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
详解：A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的；
C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误；
所以B选项是正确。
2. 下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是（ ）
A. 石英 SiO2酸 B. 纯碱 Na2CO3碱
C. 绿矾 FeSO4·7H2O盐 D. 磁铁矿 Fe2O3金属氧化物
【答案】C
【解析】试题分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，A错误；B、碳酸钠是盐，B错误；C、名称、化学式和分类均正确，C正确；D、磁铁矿是四氧化三铁，D错误，答案选C。
考点：考查物质分类
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A. 22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B. 32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C. 0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022
D. 标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
【答案】B
【解析】A中未指明所处的条件，则22.4L不一定是1mol，故A错误；
B中，N（O）=32g/32g.mol-1×6.02×1023×2,故B正确；
C中溶液体积不知道，则无法求算Na+的数目，故C错误；
标准状况下，H2O为液体，则不能使用Vm，故D错误；
4.2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是（ ）
A. 质量数是1 B. 质子数是2 C. 中子数是2 D. 电子数是3
【答案】C
【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此分析解答。
【详解】A、该核素的质量数是3，A错误；
B、质子数是1，B错误；
C、质子数＋中子数＝质量数，因此中子数＝3－1＝2，C正确；
D、核外电子数＝质子数＝1，D错误；
答案选C。
5.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（ ）
A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
【答案】B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确．故选B。
点睛：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大。
6.下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A. 铝制容器可以贮运浓硝酸 B. 甲醛可用作浸制标本
C. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 D. 明矾可用作消毒剂
【答案】D
【解析】A．常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下铝制容器可以贮运浓硝酸，故A正确；
B．甲醛可使蛋白质变性，可用作防腐剂，浸制生物标本，故B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，从而降低盐酸浓度，则碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，故C正确；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，所以明矾能净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；
【点评】本题考查物质用途，涉及钝化、蛋白质的性质、盐类水解等知识点，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意蛋白质变性与盐析区别，题目难度不大．
7.. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A. 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-
D. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
【答案】D
【解析】A.大理石是难溶物，不能拆，A错误；B.氧原子不守恒，且应该在反应物中加上H2O.B错误；C. 氯气溶于水生成的HClO是弱酸，不能拆，C错误；D.符合离子方程式的书写要求，正确，答案选D。
8.下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )
A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. Fe2+、H+、SO32-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、OH -
【答案】B
【解析】A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. Fe2+、H+与NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与OH -能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。
点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。
9. 下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ）
A. 盐酸 B. Cl2
C. CuSO4溶液 D. 稀H2SO4
【答案】B
【解析】试题分析：要使KSCN溶液溶液变红色，需有Fe3+生成，与Fe反应生成的Fe3+只有Cl2。故选B。
考点：铁及其化合物
点评：本题考查了铁的化学性质应用，主要考查铁是变价金属，遇强氧化剂被氧化为三价铁，和弱氧化剂反应生成亚铁化合物，题目难度中等。
10.要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉
【答案】D
【解析】A、KSCN溶液可检验Fe3+，不能用于除杂，故A错误；B、Cl2与FeCl2反应，故B错误；C、FeCl2、FeCl3 均与NaOH反应，故C错误；D、加入铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，将FeCl3转化为FeCl2 ，然后过滤除去未反应完的铁粉，即可得到FeCl2溶液，故D正确。故选D。
点睛：FeCl2、FeCl3之间的除杂可以利用二者的相互转化来实现，除去FeCl2溶液中的FeCl3的方法为加Fe粉；除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法为通入适量的Cl2。
11.光导纤维主要成分是（ ）
A. 纯硅 B. 玻璃 C. 纯SiO2 D. 沙子
【答案】C
【解析】试题分析：光导纤维的成分是二氧化硅，故选C。
考点：二氧化硅的用途。
12.下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是（ ）
A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO
【答案】B
【分析】根据物质间的反应进行判断，二氧化硅是酸性氧化物不能与盐酸反应，氧化铜是碱性氧化物不能与氢氧化钠反应；(NH4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应。
【详解】SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应，不与酸反应，A错误；(NH4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，B正确；NaOH是碱，只能跟盐酸反应，C错误；CuO是碱性氧化物，只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，D错误。
故选B。
【点睛】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。
13. 下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ）
A. 无毒 B. 无色 C. 无味 D. 红棕色
【答案】D
【详解】A. 二氧化氮有毒，A错误；
B. 二氧化氮是红棕色气体，B错误；
C. 二氧化氮是具有刺激性气味的气体，C错误；
D. 二氧化氮是红棕色气体，D正确。
答案选D。
14.下列物质中，能使品红溶液褪色的是 （ ）
A. N2 B. H2 C. SO2 D. O2
【答案】C
【解析】A. N2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，A错误；B. H2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误；C. SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D. O2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，D错误，答案选C。
点睛：注意二氧化硫漂白性原理的分析，二氧化硫能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，但这种漂白是不稳定，加热会再恢复到用来的颜色，这与次氯酸、过氧化钠等强氧化性物质的漂白原理截然不同，注意他们的区别。
15.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】C
【详解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
16.实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（ ）
A. 500 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯
【答案】B
【详解】实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，需要使用500毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，不需要托盘天平。答案选B。
17.下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在转移过程中有溶液酒在外面
D. 俯视确定凹液面与刻度线相切
【答案】D
【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小；
【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。
【点睛】根据c＝n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
18. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是（ ）
A. 温室效应﹣﹣﹣二氧化碳 B. 光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮
C. 酸雨﹣﹣﹣二氧化碳 D. 赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质
【答案】C
【解析】A．二氧化碳为导致温室效应的气体，除此之外还有甲烷等，故A正确；
B．氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，二氧化氮能引起光化学烟雾，故B正确；
C．酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，与二氧化碳无关，故C错误；
D．赤潮是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，故D正确．
故选C．
19.江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D. 大量使用化肥农药，提高粮食产量
【答案】D
【解析】A．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故A正确；
B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故B正确；
C．化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故C正确；
D．大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，故D错误．
【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
20.近年来，建筑装璜装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装璜装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是（ ）
A. CO B. SO2 C. 甲醛、甲苯等有机物蒸汽 D. 臭氧
【答案】C
【解析】试题分析：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来．
考点：常见的生活环境的污染及治理，甲醛
21.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C（ ）
A. 易溶于水 B. 受热易分解是
C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成
【答案】C
【解析】试题分析：I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。
考点：本题考查氧化还原反应。
22. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B. 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C. 为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏
D. 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
【答案】C
【解析】试题分析:A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故B正确；C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正确．故选C．
考点：微量元素对人体健康的应用
23. 下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是（ ）
A. “胃舒平”是治疗胃酸过多的药物
B. “阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物
C. “创可贴”是小伤口的外用消炎药物
D. “风油精”是包治百病的药物
【答案】D
【解析】试题分析：A、胃舒平的成分是氢氧化铝，能和胃酸反应，对胃的刺激小，因此是治疗胃酸过多的药物，故说法正确；B、阿司匹林是解热镇痛和消炎的药物，故说法正确；C、创可贴具有止血护创作用，故说法正确；D、风油精用于清凉，止痛，驱风，止痒等，不是治疗百病的药物，故说法错误。
考点：考查常见药物常识等知识。
24.（1）药物安全是国家高度重视的民生问题，化学在新型药物的研究中贡献巨大。根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；
③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。
（2）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______ (填字母)。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ (填字母)。
A．石英砂 B．异戊二烯 C．石灰石
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ (填字母)。
A．钛合金 B．普通陶瓷 C．玻璃钢
（3）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。
①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______；
A．大量使用氟氯烃
B．炼钢时排放了大量高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列说法正确的是_______；
A．使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠
B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修
D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_________；
A．沉淀法 B．中和法 C．蒸馏法 D．混凝法
【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A (5). A (6). B (7). C (8). A (9). C (10). A
【详解】（1）①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），答案选C；
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是麻黄碱，答案选D；
③青霉素是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该答案选B；
④阿司匹林（乙酸水杨酸）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，答案选A。
（2）①铝锂合金具有密度小、硬度大和抗腐蚀等性能，答案选A；
②石英砂是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，不能用来合成橡胶，异戊二烯含有2个碳碳双键，可用来合成橡胶，答案选B；
③A．钛合金属于合金，A错误；
B．普通陶瓷属于无机非金属材料，B错误；
C．玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢，玻璃钢属于复合材料，C正确；
答案选C；
（3）①A．氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，A正确；
B．高炉煤气中含有二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主要成分，B错误；
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气不会破坏臭氧层，C错误；
D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，D错误；
答案选A。
②A．亚硝酸钠有毒，A错误；
B．豆制品富含蛋白质，可补充蛋白质，B错误；
C．甲醛有毒，危害人体健康，C正确；
D．婴儿食品不能添加着色剂，D错误；
答案选C；
③处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是沉淀法，如加入硫化钠等，答案选A。
【点睛】本题考查化学与生活中环境保护以及能源、材料等有关的知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。尤其要注意过渡使用食品添加剂对人体健康有害。
25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）写出A和C的名称或化学式：A _____________，C _____________；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强__________（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_________________。
【答案】（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。
【解析】（1）C为红棕色气体，则C是NO2。又因为A是空气中的主要成分，所以A是氮气，B是NO，D是硝酸。
（2）硝酸是氧化性酸，能氧化金属铜，而硝酸被还原生成NO2。
（3）稀硝酸是强酸，和氢氧化钠反应的方程式为H＋＋OH－=H2O。
26.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了绿矾（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体C是_________（用化学式表示）。
（2）在过程①中需要通入足量的氯气，该过程中发生反应的离子方程式为__________。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，溶液a是______________。
（4）沉淀F→溶液H中所用试剂：②_________,③____________。溶液G→溶液H反应的离子方程式是_______________________。
（5）实验室中由溶液H得到绿矾的操作是：蒸发、浓缩___________、过滤。
【答案】(1). Cu (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— (3). NaOH (4). 稀硫酸 (5). 铁粉 (6). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (7). 冷却、结晶
【解析】加入过量铁后，铁离子转化为亚铁离子，铜离子被置换出铜，固体A是铜与过量铁的混合物。加入稀硫酸后铁溶解生成硫酸亚铁，过滤得到金属铜，即C是铜。B是硫酸亚铁、硫酸铝的混合溶液，通入氯气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁。溶液E焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，所以a是氢氧化钠，E是偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液。F是氢氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁，G是硫酸铁溶液，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，H是硫酸亚铁溶液。
（1）根据以上分析可知固体C是Cu。（2）在过程①中需要通入足量的氯气，该过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3）溶液E焰色反应呈黄色，溶液a是NaOH。（4）沉淀F→溶液H中所用试剂分别是稀硫酸与铁粉；溶液G→溶液H反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（5）实验室中由溶液H得到绿矾的操作是：蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤。
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