【化学】江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）

江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23  Cl—35.5Fe—56　Ba—137第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23 小题，每小题3分，共69 分，每小题只有一个选项符合题意）1．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（    ）A．危险垃圾      B．可回收物      C．有害垃圾      D．其他垃圾2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋ SOD．乙烯的结构式：CH2＝CH23．已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6,下列有关说法正确的是(　　)A.三聚氰胺的摩尔质量为126 gB.1 mol三聚氰胺的质量为126 gC.三聚氰胺中N的质量分数为80%D.1 mol三聚氰胺有15个原子4．水是人类赖以生存的重要物质，而水体污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水体污染主要来自（　　　　）①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤         B．②③④⑤         C．①③④⑤       D．①②③④⑤5．下列有关氧化物的判断正确的是(　　)A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D.金属氧化物一定是碱性氧化物6. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是(　　)7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是(　　)A. 中子数为131  B. 质子数为131  C. 电子数53  D. 质量数538．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA9．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（   ）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(     )A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣     D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是(     )A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑12．下列措施不符合节能减排的是(　　)A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气13．水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是(　　)①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放②农业上化肥和农药的合理施用　③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放　④提倡不使用含磷洗衣粉A．只有①②  B．只有②③   C．①②③ D．①②④14．某元素是公认的“智力元素”。它对人体机能尤其是脑机能的正常运行起着十分重要的作用。儿童缺少它会导致发育迟缓，成人缺少它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是(　　)A．Ca　　 B．I    C．Fe  D．P15．下列说法正确的是(　　)A．使用食品添加剂后营养更加丰富B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠C．食品添加剂的作用仅仅是为了好看D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称16．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是    (　　)A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”17．我国重视打击违法添加非食用物质和滥用食品添加剂专项整治行动。下列不属于中国食品专项整治行动的名单是(　　)A．腐竹中加能增白保鲜的次硫酸钠甲醛B．食盐中加碘酸钾C．乳品及乳制品加蛋白精(三聚氰胺)D．油条中过量使用膨松剂硫酸铝铵18．阿司匹林又名乙酰水杨酸（  ），推断它不应具有的性质（    ）A．与NaOH溶液反应       B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应       D．与乙醇发生酯化反应19．下列实验操作及结论正确的是（    ）A．配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高B．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂C．用铜粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-20．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的污渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品A．①②③       B．②④       C．③④⑤      D．③⑤⑥21．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（   ）A．MnO2是还原剂                  B．HCl被氧化C．MnO2发生氧化反应              D．每反应4molHCl转移4mol电子22．下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CCl2HClNaOH洗气DFeAl盐酸过滤23．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-)第Ⅱ卷（非选择题共31分）24. (15分)(1) (4分)随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通。① 修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于________(填字母，下同)材料，水泥属于________材料，混凝土属于________材料。a. 金属材料　　　　　　b. 复合材料　　　　　　c．硅酸盐材料② 实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是________(填字母)。a. 硅 　  b. 二氧化硅 　  c. 硅酸钠(2) (4分)合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石。① 人类六大营养素包括糖类、油脂、________、维生素、矿物质和水。葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为________。② 维生素对调节人体生理机能具有重要作用。食物中若长期缺少________(填一种维生素名称)则易患夜盲症。(3) (7分)随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大。因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路。① 煤、石油和天然气等传统能源又被称为________能源。我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓________型酸雨的形成。在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，该反应的化学方程式为____________________________。② 为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行________(填专有名词)处理；煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸入颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行________(填专有名词)。③ 随着社会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点。下列是盐城市2018年8月30日的大气检测数据(目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则盐城市2018年8月30日空气API(空气污染指数)数值是________。检测内容二氧化硫二氧化氮PM10PM2.5指数28241037825．(6分)下图所示是初中化学中常见物质间的转化关系。C是一种常见的酸，E是厨房中常见的调味品，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体(部分反应条件省去)，请回答下列问题：⑴ G的化学式是           。⑵ 反应①的化学方程式是           。⑶ D与C反应的离子方程式为           。⑷ 反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是           。26．(5分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。(2)容量瓶上标有__________、__________等字样及________。(3)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是________。A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，而且暴露在空气中B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分27.（5分） 常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为          。(2)该混合溶液的物质的量浓度是        mol·L－1(3)在1000 g水中溶解           mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
参考答案 题号123456789101112答案BABCCDCCDAAA题号1314151617181920212223 答案DBDDBCBBBAD 24. (15分)(1) (4分，每空1分)① a　c　b　② b(2) (4分，化学方程式2分，其余每空1分)① 蛋白质　C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O② 维生素A(3) (7分，化学方程式2分，其余每空1分)① 化石　硫酸　2CO＋2NON2＋2CO2② 脱硫　除尘③ 10325．(6分)⑴ CO  (1分)⑵ CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl  (2分)⑶ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O  (2分)⑷ 置换反应  (1分)26．(5分) (各1分)(1)28.6　(2)100 mL　20 ℃　刻度线  (3) D27.（5分） （1）20.0% (1分)   (2)3.93   (2分)    (3)4.27  (2分)