【化学】贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题相对原子质量   H 1    O 16   C  12    Na  23   P  31     S  32     Cl  35.5    Cu  64   一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)                                                                          1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A． 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B． 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C． 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D． 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2         ΔH=﹣24.8  kJ•mol﹣1（反应热）B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）  ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）  ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）  ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 (　　)                         A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强4.在2NO2 N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是(　　)A．NO2、N2O4浓度相等                        B．混合气体颜色保持不变C．υ正=υ逆 =0                             D．NO2全部转变成N2O45.已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)        △H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)       △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)A、吸收29.2kJ热量      B、放出29.2kJ热量  C、放出7.3kJ热量   D、吸收7.3kJ热量6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是(　　)A． C的原子序数比B的原子序数大1B． 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C． B的原子与D的原子最外层电子数相等D． 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)二、非选择题：8．(每空2分，共14分)下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图： （1）操作①的名称是：_________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________（填化学式）。（2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施______________________（写两条）。                                                       (3)图中①的离子方程式                   ___________________________       ；图中③、④的化学反应方程式                                                           ________                                                            。（4）洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。            9.（除注明外，其余每空2分，共15分）25 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示。                                     （1）该反应的化学方程式　                                           。（3分）（2）在                min时反应刚好达到平衡。（3）在0～3min  A物质的平均速率为_____________________。此时A物质的转化率为 __________________________________。3min末时A物质的浓度为             。（4）5～7 min内B的平均速率　                     1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快该反应速率的是（        ）A．扩大容器体积    B．使用恰当的催化剂      C．提高反应的温度    D．液化并转移出C物质10.（除注明外，其余每空2分，共14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。(各1分)(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。石墨棒C2附近发生的实验现象______________________________。反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。（除注明外，其余每空2分，共15分）（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： __________________________________________________________________________。 （2）图1中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）(1分)图2装置是由___________能转化为_____________能。(各1分)图2负极电极反应式为： ____________________________________。图2正极电极反应式为： ______________________________________。 (3)如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液， a电极上的电极反应式为___________________________________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。A．CuO      B．Cu(OH)2        C．CuCO3            D．Cu2(OH)2CO3
参考答案