【化学】河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是 （ ）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；
⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．
A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是 （ ）
A．甲烷在氧气中的燃烧反应 B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 D．铝片与稀盐酸反应
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．熵增且放热的反应一定是自发反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是 （ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小
6.下列判断正确的是 （ ）
A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同
D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
7．下列有关实验操作的说法错误的是 （ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A． c（H+） B． Ka（HCOOH） C． D．
9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是 （ ）
A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
10．25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变
11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（ ）
A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值
12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．
A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②
13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)
14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是 （ ）
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于 （ ）
A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1
16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
二、非选择题（4小题共52分）
17．(10分）已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol
③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号） ，不正确的理由是 ．
（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式 ．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同） ；表示中和热的热化学方程式有 ．
18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。
（2）25℃时， 0.1 mol·L－1 盐酸溶液中酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比
（3）．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ．
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．
③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ．
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
19（17分）．I.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是 ．
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5） （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 ．
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于 ．
A．﹣67.7kJ•mol﹣1 B．﹣43.5kJ•mol﹣1 C．+43.5kJ•mol﹣1 D．+67.7kJ•mol﹣1．
II．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
⑴向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到 时停止滴定．
⑵下列操作，会导致实验结果偏低的是 （填序号）；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是 ．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②终点读数时俯视（滴定前读数准确）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④酸式 管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．
20．（13分）Ⅰ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0 (填“>”、“<”或“=”)。
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应
（填“正向”或“逆向”）进行。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。
参考答案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1 . B 2. D 3. D 4 .A 5. B 6. C 7. C 8. D
9. B 10. D 11. D 12. B 13. A 14. D 15. D 16. D
二、非选择题（4小题共52分）
17．（10分，每空2分）
（1） ② ， 该反应为吸热反应，△H应该大于0 ．
（2） C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣111.5KJ/mol ．
（3） ④ ； ⑥ ．
18.（12分，每空2分）
(1) 4 (2) 101 2 : 1 (3 ) ① m+n < p ② 固或液 ③ 逆反应方向 ④ 吸热
19．（17分）
I．（1） 环形玻璃搅拌棒 （1分）． （2） 确保硫酸被完全中和 （1分）．
（3） B （1分）． （4） abc （2分）
（5） 不能 （1分） H2SO4与Ba（OH）2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42﹣的反应，该反应也会有热效应 （1分）．
（6） 大于（1分） 浓硫酸溶于水放出热量 （1分）． （7） C（2分） ．
II．（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 （1分） 溶液有红色变为无色，且半分钟之内不恢复原色（1分）
（2） ①②⑥ （2分） ①④（2分）
20．（13分）Ⅰ．（1）0.01mol/(L·s)（1分） （2）③④（2分） （3）1.75a（2分）
Ⅱ．（1） ①（1分），< （1分）；
②正向（1分）
③d f （2分）；
（2）＜ （1分），=（1分），升温（1分）；
