【化学】河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试试卷（解析版）

河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　 )
①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
①天然气、②煤、③核能、④石油不可再生；⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能可以再生，在使用时对环境无污染或污染很小。
2.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）
A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
【答案】C
【解析】
试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。
考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。
3.已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)
A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量
C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【答案】A
【解析】
试题分析：A．因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，A项错误；B．因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32g O2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量，B项正确；C．因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，则C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44g CO2所具有的总能量，C项正确；D．因物质完全燃烧放出的热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，D项正确；答案选A。
考点：考查化学反应中的能量变化
4. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A. 铝粉与氧化铁的反应
B. 氯化铵与消石灰的反应
C. 锌片与稀硫酸反应
D. 钠与冷水反应
【答案】B
【解析】
A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；
B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；
C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；
D．钠与冷水反应属于放热反应．
显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．
5.利用海水制取淡水的传统方法是
A. 蒸发 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。
6.下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是
A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)
B. NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)
【答案】C
【解析】
【分析】
中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念对选项分析判断。
【详解】A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成了2mol水，并且反应产生沉淀，硫酸钡沉淀的生成也伴随有能量的变化，所以该反应的焓变不是中和热，故A错误；
B. 浓硫酸溶于水放出热量，所以该反应的焓变不是中和热，故B错误；
C、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应的焓变符合燃烧热的概念，故C正确；
D. 燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由所给热化学方程式可知是燃烧2mol氢气，不符合燃烧热的概念，故D错误，答案选C。
7.下列说法正确的是
A. 焓变单位中kJ·mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B. 当反应放热时△H﹥0，反应吸热时△H﹤0
C. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
D. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“－”
【答案】D
【解析】
焓变单位中的kJ•mol−1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；当反应放热时ΔH0，B错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。
8.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
【答案】D
【解析】
试题分析：H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)，Br2(g)=Br2(l) △H=－30kJ·mol－1，两者相加，得到H2(g)＋Br2(g)="2HBr(g)" △H=(－72－30)kJ·mol－1=－102kJ·mol－1，根据反应热和键能的关系，△H=436＋a－2×369=－102，解得a=200，故选项D正确。
考点：考查反应热和键能的关系等知识。
9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A. +184.6kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1
C. -184.6 kJ·mol-1 D. +92.3 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
反应热与热化学方程式相互对应，若反应方向及化学计量数改变，焓变数值和符号也要改变。
【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －184.6kJ·mol-1，改变方向，焓变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H=+92.3 kJ·mol-1，答案选D。
10.甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是
A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=+890 kJ·mol-1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=+890 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－890 kJ·mol-1
D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式即可判断。
【详解】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890 kJ·mol-1，答案选D。
11.同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是
A. 2A(l)+B(l) =2C(g) △H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H2
C. 2A(g)+B(g) =2C(l) △H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) △H4
【答案】C
【解析】
【分析】
各反应中物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程、放热反应的反应热△H