【化学】河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
考试说明：
1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, S 32, N 14

一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。
1．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）

A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐
2．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2SO4(浓)＋NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3（aq）＋KOH（aq）＝KNO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　　)
A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1
3．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
C（石墨）+ O2（g）=CO（g） △H=-111kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）  △H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H=-394kJ/mol
则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为（ ）
A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol
4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（  ）
A． B．
C． D．
5．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC 
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y57.3。故答案选C
3.答案：B
解析：（1）已知在25℃时：
②C(石墨)+ O2(g)=CO(g)  △H=-111kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  △H=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=-394kJ/mol
由盖斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；故选B。
4.答案:D
解析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答。
5.答案:A
解析：A、C生成的速率与C分解的速率相等，表明A的浓度是一定值，不再随着时间的改变而改变，达到了平衡状态，正确；
B、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，任何时刻都符合，错误；
C、该反应是一个反应前后体积不变的反应，任何时刻压强都不变，错误；
D、该反应的混合气体的物质量不管平衡与否，始终保持不变，错误。
6.答案:C
解析：若不考虑平衡移动，则体积增大一倍后，各组分浓度将减半，而实际上A的浓度大于原来的一半，说明减压后平衡逆向移动，故该反应正向气体体积缩小。
A项，减小压强平衡左移，有x+y>z ，故A项错误；
B项，由上述分析可知平衡逆向移动，故B项错误；
C项，平衡左移，B的转化率降低，故C项正确；
D项，平衡左移，必定使得C的体积分数减小，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
7.答案:C
解析:C项，这是气体体积缩小的可逆反应，减小压强，正、逆反应速率都会减小，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故C项正确；
A项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故A项错误；
B项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故B项错误；
D项，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
8.答案:C
解析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达到新平衡时，PC13的物质的量小于原平衡的，即达平衡时PC13的物质的量小于0.40mol×=0.20mol，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。
9.答案:A
解析：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，所以v（A）：v（B）=2：3，v（B）：v（C）=3：2，则v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为2A+3B=2C，故选A。
10.答案：C
解析：有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温高压条件下石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。
11.答案：C
解析：加水稀释氨水，NH3·H2O⇌NH＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误。根据勒夏特列原理，溶液中c(NH)、c(OH－)均会减小，导电性减弱，故C正确。随着溶液的稀释，溶液中c(OH－)逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H＋)都不会大于1×10－7 mol/L，只能无限接近于1×10－7 mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A项、D项都是错误的。
12.答案：B
解析：标准状况下混合气体的物质的量为 ＝3 mol，
其中有H2＝1 mol，1 mol H2燃烧生成液态水时放热＝285.8 kJ。
CO燃烧时放出的热量为710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)＝＝1.5 mol，CO的体积分数为×100%＝50%。故答案选B
13.答案：D
解析：A项中稀硫酸与锌反应时，粗锌与稀硫酸形成原电池，反应速率加快；B项中浓硫酸与粗锌或纯锌反应都不会产生氢气；C项和D项中稀硫酸与硫酸铜混合加入到锌中，锌会置换出铜而形成原电池，所以产生氢气的速率加快。
14.答案：C
15.答案：A
16.答案： B
解析：由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH