【化学】贵州省普定县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

贵州省普定县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                                                          1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)A． 由极性键形成的极性分子        B． 由极性键形成的非极性分子C． 由非极性键形成的极性分子      D． 由非极性键形成的非极性分子2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A． 原子半径呈周期性变化B． 元素的化合价呈周期性变化C． 元素的电负性呈周期性变化D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化3.下列物质属于等电子体的一组是(　　)A． CH4和NH3                B． B3H6N3和C6H6C． F－和Mg             D． H2O和CH44.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是(　　)A． ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B． ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C． ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D． 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O5.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）A． sp，范德华力　    　 B． sp2，范德华力C． sp2，氢键            D． sp3，氢键6.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(　　)A．24Cr3＋         B．26Fe3＋      C．27Co3＋     D．29Cu＋7.下列物质中含离子键的是(　　)A． Cl2          B． CO2       C． NaCl        D． CH48.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是(　　)A． N层        B． M层     C． L层     D． K层9.下列叙述正确的是(　　)A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C． 离子晶体中可能含有共价键D． 金属晶体的熔点和沸点都很高10.下列化学键中，键的极性最强的是(　　)A． C—F　　  B． C—O        C． C—N       D． C—C11.下列变化需要吸收能量的是(　　)A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6           B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2p      D． 2H→H—H12.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)A． H2         B． Cl2         C． Br2              D． I213.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）A． CH4和NH4+                B． NO和O2C． HCl和H2S            D． NH2﹣和H3O+14.下列说法中正确的是(　　)A． 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B． 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C． 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D． 在双键中，σ键的键能要小于π键的15.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　） A． N2O4和NO2              B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣           D． NO和O216.下列说法中正确的是(　　)A． 所有非金属元素都分布在p区B． 最外层电子数为2的元素都分布在s区C． 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D． 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化17.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)A． S         B． Fe       C． Si        D． Cl18.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是(　　)A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)A． Li2SO4难溶于水         B． Li与N2反应的产物是Li3NC． LiOH易溶于水          D． LiOH与Li2CO3受热都很难分解20.对SO3的说法正确的是（ ）A． 结构与NH3相似            B． 结构与SO2相似C． 结构与BF3相似            D． 结构与P4相似21.下列有关认识正确的是(　　)A． 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B． 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C． 各能层含有的能级数为n－1D． 各能层含有的电子数为2n222.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是(　　)A．ns2np3       B．ns2np4       C．ns2np5          D．ns2np623.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　A． 冰的密度比水小，能浮在水面上B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D． H2O比H2S稳定24.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）A． SO42﹣是内界              B．  配位数是4C． Zn2+是中心离子           D．  NH3是配位体25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性26.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．  魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C．  [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．  除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水27.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A． ABn型分子中A，B均不含氢原子B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C． 分子中所有原子都在同一平面上D． ABn型的价电子对数等于n28.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A． Ca2＋　1s22s22p63s23p6            B． O2－　1s22s23p4C． Fe　1s22s22p63s23p63d64s2          D． Fe2＋　1s22s22p63s23p63d629.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A． 它们都是极性键构成的极性分子B． 它们之间以氢键结合在一起C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD． 它们的立体结构都相同30.下列说法中不正确的是（　　）A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键分卷II二、填空题(共6小题,共40分)                                                                          31.按要求填空。(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2s B．2d C．3p D．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_______________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。 32.　下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________(写2种)。33.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A，B，C各为何种元素。A________，B________，C________。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。①A与B________________________________________________________________。②A与C____________________________________________________________________。③B与C______________________________________________________________________。①  A，B，C：______________________________________________________________。34.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为______，上述配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。a．配位键  b．极性键      c．离子键  d．非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。35.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。 
参考答案1.B   2.D   3.B   4.D   5.C   6.B   7.C   8.B   9.C   10.A    11.A    12.D 13.B    14.A   15.C   16.C  17.B   18.B   19.B    20.C    21.A    22.B   23.D 24.A   25.B   26.D    27.D    28.B    29.C    30.C31.(1)4　5　13　(2)2　1s22s22p63s23p2　M　9　4　(3)AC　(4)4　1s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d10　(5)2　2p　(6)19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1　Cr、Mn32.　(1)4s24p1　(2)d　0　N2　CN－　(3)CH4，CH3OH　(4)正四面体形　CO2，NCl3、CCl4(任写2种即可)33.　(1)氢　氧　钠(2)①H―→HH(含2个σ键)、H―→HH(含3个σ键)②Na―→Na＋[H]－② Na―→Na＋[]2－Na＋、Na―→Na＋[]2－Na＋(含1个σ键)④Na―→Na＋[H]－(含一个σ键)34.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　abd(2)Mg>Al>Na(3)三角锥形　氨分子间存在氢键(4)HF(5)极性　sp3　三角锥形35.　(1)Na:―→Na＋[::]－(2)1s22s22p63s23p64s1(3)H::H　含　不含(4)NaOH　离子键、共价键