【化学】贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二（理）上学期期中考试（解析版）

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二（理）上学期期中考试

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3＋

2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2  ΔH=﹣24.8kJ•mol﹣1(反应热)

B．CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH=﹣192.9 kJ(反应热)

C．C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)  ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热)

3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

4．在2NO2N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是

A．NO2、N2O4浓度相等    B．混合气体颜色保持不变

C．υ正=υ逆 =0    D．NO2全部转变成N2O4

5．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)   △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2kJ热量     B．放出29.2kJ热量   

C．放出7.3kJ热量     D．吸收7.3kJ热量

6．元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：

下列叙述中不正确的是

A．C的原子序数比B的原子序数大1

B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期

C．B的原子与D的原子最外层电子数相等

D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

7．下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是

8．下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：

(1)操作①的名称是：___________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________(填化学式)。

(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_______________________

_________________(写两条)。

(3)图中①的离子方程式_____________________________________________；图中③、④的化学反应方程式______________________________________________________。

(4)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是：________________________________________。

9．25 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。

(1)该反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)在________________min时反应刚好达到平衡。

(3)在0～3minA物质的平均速率为_____________________，此时A物质的转化率为______，3min末时A物质的浓度为_____________。

(4)5～7 min内B的平均速率___________1～3min内B的平均速率(填大于、小于、等于)。

(5)下列措施可加快该反应速率的是__________。

A．扩大容器体积      B．使用恰当的催化剂     

C．提高反应的温度    D．液化并转移出C物质

10．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。

(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。石墨棒C2附近发生的实验现象_________________________________________________________。反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。

(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。

11．(1)4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： ______________________________________________。

(2)下图中该反应过程ΔH_____________0(填<或=或>)；

(3)下图装置是由___________能转化为_____________能，负极电极反应式为：__________________，正极电极反应式为：_________________________________。

(4)如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。

A．CuO      B．Cu(OH)2          C．CuCO3             D．Cu2(OH)2CO3

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，故D错误。故选B。

考点：考查金属的腐蚀与防护

2．B

【解析】

试题分析：A、没有注明物质的状态，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、生成物水应该是液态，C错误；D、中和反应是放热反应，△H＜0，D错误，答案选B。

【考点定位】考查热化学方程式正误判断

【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。

3．B

【解析】

【详解】

A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；

B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正确；

C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；

D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；

答案选B。

4．B

【解析】

【分析】

根据化学平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来判断平衡；

【详解】

A、 NO2、N2O4浓度相等，无法判断正逆反应速率是否相等，此时不一定是平衡状态，故A错误；

B、混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故B正确；

C、平衡状态正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；

D、可逆反应，转化率不可能达到100%，故D错误；

故选B。

5．D

【解析】

根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P4(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案选D。

6．D

【解析】

【分析】

A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。

【详解】

A、C的原子序数为3比B的原子序数2 大1，故A正确；

B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；

C、 B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；

D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；

故选D。

7．C

【解析】

试题分析：A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确，故错误；B、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确，故错误；C、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误，故正确；D、电解氯化铜，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确，故错误。

考点： 考查原电池的工作原理、电解原理的应用等知识。

8．过滤    Fe2O3    适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等；    Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O    2Al(OH)3Al2O3＋3H2O   2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑    沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽，重复2～3次   

【解析】

【分析】

(1)不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法分离；Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，则在①得到滤渣为氧化铁；

(2)从影响化学反应速率的因素解析。

(3)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Al(OH)3受热分解；电解熔融的氧化铝制铝。

(4)按沉淀洗涤的要求回答。

【详解】

(1)分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，则在①得到滤渣为氧化铁；

(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取：适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等；

(3)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3受热分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；电解熔融的氧化铝制铝，2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。

(4)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽，重复2～3次。

【点睛】

本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，解题关键：明确提取的操作过程原理，难点：理解铝的两性，并能写出氧化铝与碱反应的离子方程式。

9．A(g)+2B(g)2C(g)    3    0.05mol·L－1·min－1    30%    0.35mol·L－1    小于    BC   

【解析】

【分析】

(1)随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)从图看出：在3min时反应刚好达到平衡。

(3)根据v=△c/△t计算v(A)；A物质的转化率=A的变化量/A的投料量；c=n/V.

(4)根据v=△c/△t计算v(B)，再比较；

(5)根据影响反应速率的因素分析。

【详解】

(1)由图可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：A(g)+2B(g)2C(g)；

(2)从图看出：3min时A、B、C的物质的量不变，在3min时反应刚好达到平衡。

(3)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)=(1-0.7)mol/(2L·3min)=0.05mol·L－1·min－1；此时A物质的转化率为(1-0.7)mol/1mol×100%=30%；c(A)=0.7mol/2L=0.35mol·L－1；

(4)5～7 min内B的平均速率=v(B)=(0.4-0.2)mol/(2L·2min)=0.05mol·L－1·min－1，1～3min内B的平均速率=v(B)=(1-0.4)mol/(2L·3min)=0.1mol·L－1·min－1，故5～7 min内B的平均速率小于1～3min内B的平均速率；

(5)A．扩大容器体积，浓度变小，速率变小，故A错误；

B．使用恰当的催化剂，增大反应速率，故B正确；

C．提高反应的温度，增大反应速率，故C正确；

D．液化并转移出C物质，减小C浓度，反应速率降低，故D错误；

故选BC。

10．原电池    电解池    阳极    2Cl－－2e－=Cl2↑    溶液变红    增大    减少    6.5   

【解析】

【分析】

(1)该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；

(2)锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断．

(3)根据电子守恒解答。

【详解】

(1)A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；

(2)A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e－=Zn2＋，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e－+Cu2＋=Cu，电解池中：C1是阳极，C1上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl－-2e－=Cl2↑；在电解质的阴极上，根据阳离子放电顺序，是氢离子得电子，析出氢气的过程，所以该极附近溶液显示碱性，溶液中酚酞变红；反应结束后，B池溶液的pH值增大；

(3)石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－，当C2极析出2.24L气体(标准状态)时，生成氢气的物质的量为n(H2)=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，则转移的电子为0.2mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e－=Zn2＋，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.1mol，则锌的质量减少6.5g。

【点睛】

本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，解题关键：正确判断原电池和电解池，难点(3)是电极反应式的书写，并计算．

11．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-286kJ·mol－1     <     化学能     电能     H2－2e－＋2OH－=2H2O     O2＋4e－＋2H2O=4OH－    4OH－－4e－=2H2O＋O2↑    0.1mol·L－1    AC   

【解析】

【分析】

(1)根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据n=m/M，计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式即可；

(2)生成物能量低，故反应放热，△H小于0；

(3)图中没有外接电源，是氢氧燃料电池；

(4)图是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH－-4e－═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2＋+2e－═Cu，结合电极方程式计算．

【详解】

(1)4g氢气的物质的量为：n=m/M=4g/2g·mol－1=2mol，2molH2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出572kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-286kJ·mol－1；

(2)生成物能量低，故反应放热，△H小于0；

(3)图中没有外接电源，是原电池，图中装置是由化学转化为电能，负极还原剂失电子，电极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O，正极是氧化剂得电子，电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

(4)图示电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中氢氧根离子失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH－-4e－═2H2O+O2↑；

若a电极产生56mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c(H＋)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L－1；

则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个 O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4 +CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水；故选AC。