【化学】广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二上学期期中考试

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二上学期期中考试
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B．燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放
C．汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的
D．化学对社会发展与进步有巨大贡献，合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
4．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量 ，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则（ ）

A. N4分子中含有4个N-N键
B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量
C. N4是N2的同位素
D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量
5．硫酸生产过程，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃，在容积为10 L 恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:
时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
n(SO3)/mol
0
0.200
0.100
0
10
0.190
0.095
0.010
15
0.160
0.080
0.040
20
0.160
0.080
0.040
25
0.150
0.150
0.050
根据表中数据，下列判断正确的是（ ）
A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等
C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率
D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量
6.下列说法不正确的是(　　)
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
7．已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
8.取若干份同样的NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)N2O4(g),△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是（ ）
A． B．C．D．
9.在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）

A.0.5mol/L B．0.05mol/L
C.1mol/L D．0.1mol/L
10.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是（ ）
A． AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．含有浓度均为0.001 mol·L－1Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．溶液中同时存在AgCl，AgI的溶解平衡时，c(Cl-)/ c(I-)是一个定值
11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
12．少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，c(H＋)·c(ClO－)减小w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
13．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果偏低的是（　　）
A． 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B． 碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定
C． 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗
D． 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，滴定后没有气泡
14．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
15．恒温恒压下，密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH＜0。2min后，反应达平衡，生成SO3为1.4mol，放出热量QkJ，则下列分析正确的是（ ）
A． 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B． 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
C． 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
D． 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ
16．浓度相同NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液pH=12，原溶液浓度为（ ）
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
17．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　(　　)

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)
C. 滴定至P点时,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)
18．下列说法正确的是（ ）
A． 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂
B． 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液
C． 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3
D． 直接加热MgCl2 ·6H2O可得到MgCl2固体
19.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
20. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) ＞2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
21．常温，Ka(HCOOH)=1.77xl0-4, Ka(CH3OOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列不正确的（ ）
A． 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)
B． 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
C． 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
D． pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)
22．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A． 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B． 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
C． pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-
D． 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
23．已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. A点所得溶液中：Vo等于l0mL
B. B点所得溶液中： c(Na+)+c(H+)=2c(S032-) + c(HSO3－)+c(OH-)
C. C点所得溶液中： c(Na+)＞3c(HSO3－)
D. D点所得溶液中水解平衡常数Kh1=10-6.81
24．①已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA，Ka=1×10-7 回答下列问题：
（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。
（2）HA的电离度＝________。
（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
②（1）NaHS溶液呈___性（填“酸”“碱”或“中”），滴加2滴酚酞，微热后颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是 （结合相应的化学用语和必要的文字解释颜色变化的原因）
（2）NaClO溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）硫化铝不能用湿法（即不能用硫酸铝和硫化钠在溶液中发生复分解反应而得到）制备的原因是______（用离子方程式表示）
25．①已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32-)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3　③KHSO3　④K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。
(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。
②(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。
②少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。
26．能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) △H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-a kJ·mol−1、-b kJ·mol−1、-c kJ·mol−1；
②H2O(l) ===H2O(g) △H=+d kJ·mol−1
则△H1=___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ·mol−1。
（2）合成气生成甲醇反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8.0
5.4
4.0
4.0
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____________ (填标号）。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大 b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d．图中压强p1 ③0〜3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________ mol·(L·min) -1。
④200℃时，反应平衡常数K =_______。向上述200℃平衡的恒容容器再加入2mol CO、2mol H2、7mol CH3OH，温度不变，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
27．（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需
配制浓度为 0.010 00 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取________g
K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)配制该标准溶液时，
下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，
更易被人体吸收且在体内蓄积。
以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：
准确移取 25.00 mL 含 Cr2O72-和 Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将 Cr3
＋氧化成 Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反
应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015 mol·L－1的 Na2S2O3标准溶液，终点时消耗
Na2S2O3溶液 20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度为 mg·L－1（Cr相对原子质量为52）
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋
②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-
（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度
准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-
② 如何判断滴定达到了终点：________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的
纯度为(设 Na2S2O3·5H2O 相对分子质量为M )________。

参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
C
D
D
C
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
B
D
A
C
D
C
17
18
19
20
21
22
23

B
A
A
A
C
A
A

24.①1×10－4 （2分） 0.1％ （2分） 增大 （1分） 106（2分）
②碱（1分） 深 （1分）
HS﹣+H2OH2S+OH﹣ 加热之后平衡正向移动，c（OH-）增大（2分）
＞ （1分） ClO﹣+H2OHClO+OH﹣（2分）
2Al3++3S2﹣+6H2O═Al（OH）3↓+3H2S↑（2分）
25. ②④③①⑤（2分） 5HSO3-＋2IO3-===I2＋5SO42-＋3H+＋H2O（2分）
中 （1分） （3分） Cl2＋2CO32-＋H2O===2 HCO3-＋Cl－＋ClO－（2分）
ClO－＋CO2＋H2O=== HCO3-＋HClO （2分）
26.（1）-a+3b+c–d （2分）
（2）①<（1分）；②cd（2分）③（或0.067）（2分）④6.25（2分）不移动（3分）
27．0.7350 （2分） ③⑦（2分） 208 mg·L－ 1 （3分）
由无色变蓝色，半分钟内不褪色（2分）
18.10 （2分） (3.620×10-3M)/W×100%（3分）