【化学】河南省周口中英文学校2018-2019学年高二上学期期中考试

河南省周口中英文学校2018-2019学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23第Ⅰ 卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2. 在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 2③混合气体的密度不再改变的状态④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧2V正(NO2)= V逆(O2)A．①③⑥⑦     B．②⑤⑥⑦    C．①③④⑤⑧       D．②⑤⑥⑦⑧3. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是A．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加水后，溶液中n(OH－)增大4. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（    ）A. 温度、体积不变，充入氯气   B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氩气   D. 温度不变，增大容器体积5.设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是(　　)A．同时减小  B．同时增大     C．v1增加，v2减小    D．v1减小，v2增大6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（       ）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7. 将和，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，为，此时移走和，则反应达到新的平衡时，的物质的量是（   ）A.              B. 小于0.15molC.             D. 大于0.15mol，小于0.3mol8.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸溶液的浓度和体积 ；  ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。A.①②③⑥        B.③④⑤⑥       C.①③④⑤             D全部9.下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)A.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)   ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K－1B.CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1　ΔS＝＋184.0 J·mol－1·K－110. 在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度A．①和③         B．②和④         C．③和⑤       D．④和⑤11. 某密闭容器中发生如下反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)       ΔH< 0。下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是    (       )A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4-t5时间内转化率一定最低12. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（     ）A. m+n＞p                           B. C的体积分数增大C. A的转化率增加                   D. 平衡向逆反应方向移动13. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　　)14．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为(　　)A．2×10－2        B．100         C．4×10－4      D．2 50015.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)A．平衡常数与反应温度无关        B．在该温度下平衡常数K＝1C．CO的转化率为50%             D．其他条件不变改变压强平衡不移动16. 把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水                   B.0.5 mol·L－1KOH 溶液C.0.5 mol·L－1醋酸            D.0.5 mol·L－1NH4Cl溶液17. 在25 ℃、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH218. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03  mol/(L·min)D．反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19. (12分) 已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)      ΔH＝－285.0 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)       ΔH＝－241.8 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)         ΔH＝－110.5 kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　       ΔH＝－393.5 kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_____________________________。(2)H2的燃烧热ΔH＝____________；C的燃烧热ΔH＝____________。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。(4)CO的燃烧热ΔH＝________，其热化学方程式为____________________________20. (10分) 合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)   ΔH="Q" kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2—E1 _________        
（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________
  A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
  C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少（4）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的________填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气   B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂               D．分离出氨气21.(12分) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C(H2)＝_____________；(2)若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数___(填序号)a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大b．d．不变、减小、增大皆有可能（3）能够说明该反应已达到平衡的是 ________(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH(4)在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。a．氢气的浓度减小       b．正反应速率增大，逆反应速率也增大c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（5）求此温度(T)下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O(g),则反应向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。22.(12分)每年雾霾天气都肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。①       写出该反应的平衡常数式                                 。②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是         。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3       D．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2(g) +N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：
① 该反应的ΔH         0（选填“＞”、“＜”）。（3）已知： CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)= 0.8 mol·L－1, 则此时v正       v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下时间（min）51015202530[]压强比(P后/P前)0.980.900.800.70[0.700.70则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为                   ，达到平衡时CO的转化率为                       。
参考答案序号12345678910答案CBDABCBBBC序号1112131415161718  答案CDACADAD  19. (1)①②③④(2)－285.0 kJ·mol－1　－393.5 kJ·mol－1(3)1 425.0 kJ　(4)－283.0 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－120. （1）减小，不变（2）<（3）D（4）AD21.（1）0.75mol·L－1（2）D（3）AC（4）bc（5）16/3  正22.（1）     BD（2）＜       （3）＜     0.02mol/(L min)   45﹪