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    【化学】安徽省合肥九中2018-2019学年高二上学期期中考试

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    【化学】安徽省合肥九中2018-2019学年高二上学期期中考试

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    安徽省合肥九中2018-2019学年高二上学期期中考试一、选择题(15题,每题3分,共45分)1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家,可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年,有关页岩气的叙述错误的是(   A.页岩气属于清洁能源               B.页岩气属于一次能源C.页岩气属于一种新能源             D.页岩气属于不可再生能源2.下列物质分类组合正确的是(  ) ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OH3.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范操作是(      A.将pH试纸放在溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,把pH试纸放在试管口,观察颜色,跟标准比色卡比较4.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是(  )A. v(H2)0.3 mol·L-1·min-1     B. v(N2)0.05 mol·L-1·s-1C. v(N2)0.2 mol·L-1·min-1     D. v(NH3)0.3 mol·L-1·min-15.在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(    增大压强 增加炭的量  通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 升温A①③④          B③⑤⑥           C②④⑥          D①③⑥6. 下列有关叙述正确的是(  )AHClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH2×(57.3) kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1,则2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH<0ΔS>0,能自发进行D.浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(    A. 平衡常数改变                        B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变            D. 混合体系的压强发生改变8. 在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 时,平衡常数K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为(    A. 80%             B. 75%               C. 50%             D. 25%9.反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(    A.到平衡后,加入催化剂则C%增大B. 化学方程式中n<e+fC.达到平衡后,若升温,平衡左移D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动10. 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol1,下列叙述正确的是(  )A4 mol NH35 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时v(O2)v(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低1125时,水的电离达到平衡:H2OHOH ΔH0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C.降温,使平衡左移,c(H)减小,溶液呈碱性D.将水加热,Kw增大,pH不变12t时,水的离子积为KW,该温度下将a mol·L1一元酸HAb mol·L1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是(  )A.混合液中,c(B)c(A)c(OH)           B.混合液的pH7Cab                                     D.混合液中,c(H)13.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是(   A.使石蕊变红的溶液中:NaClSO42AlO2B.在中性溶液中:Na+Al3+ClHCO3C.由水电离出的c(H+)1013 mol·L1的溶液中:Mg2+ClK+SO42D.常温下pH13的溶液中:NH4Ca2+NO3SO4214.已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是(     )A. 滴加过程中水的电离程度始终增大       B. 当加入10mL NH3·H2O时,c(NH)c(HCOO)C. 当两者恰好中和时,溶液pH7         D. 滴加过程中n(HCOOH)n(HCOO)之和保持不变15.等量的苛性钠溶液分别用pH=2pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为VaVb      则两者的关系正确的为(     )AVa >10 Vb          BVb>10 Va         CVb<10 Va          DVb =10Va二、填空题(4题,共55分)16.(12分)已知MnO2Fe3+Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:请回答下列问题:1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________2)如何检验该套装置的气密性__________________________________________________3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________4)从实验效果和绿色化学角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入______g的二氧化锰为较佳选择。5)某同学查阅资料知道,H2O2是一种常见的氧化剂,可以将Fe2+氧化为Fe3+,他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液,发现溶液由浅绿色变成了棕黄色,过了一会,又产生了气体,猜测该气体可能为      ,产生该气体的原因是                     17. (14) 1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:C(s)O2(g)===CO2(g)       ΔH1=-393.5 kJ·mol1CO2(g)C(s)===2CO(g)     ΔH2=+172.5 kJ·mol1S(s)O2(g)===SO2(g)       ΔH3=-296.0 kJ·mol1请写出COSO2反应的热化学方程式__________________________22 L固定体积的密闭容器内,800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式:K_______________________已知:K300>K350,则该反应是______反应(填放热吸热)。下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从02 s        该反应的平均速率v_____  ___能说明该反应已达到平衡状态的是________av(NO2)2v(O2)            b.容器内压强保持不变cv(NO)2v(O2)         d.容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________a.及时分离出NO2气体    b.适当升高温度     c.增大O2的浓度        d.选择高效催化剂18.(11分)用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“ 0”“0”刻度线稍下,并记下读数;量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)________(2)步骤中,量取20.00 mL待测液应使用________         (填仪器名称)(3)步骤滴定时眼睛应注视____________                    ;判断到达滴定终点的依据是:________                                                                  (4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mLNaOH溶液体积读数(mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是     A. 锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水               B. 滴定结束时,仰视计数C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡      D.锥形瓶用待测液润洗ENaOH标准液保存时间过长,有部分变质(5)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: ____________mol/L1918分).醋酸和碳酸都是常见的酸。1)碳酸的电离方程式为__________________________________________________2)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加水稀释,cCH3COO/ cCH3COOH)的比值将________(填变大不变变小)。3)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。A. 相同温度下,浓度均为1 mol·L1的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸>醋酸B. 1 mol·L1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25时,1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1mol·L1CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L1 NaOH溶液完全反应4)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L1B点,a________12.5 mL(大于小于等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈      (填)性,原因是(用离子方程式表示),此时溶液中各离子浓度大小为                          ABCD几点中,水的电离程度最大的是           
    参考答案一、选择题(每题3分,共45分)123456789101112131415CACBDBABCDBDCDB二、填空题(共55分)16.(12分)(1)分液漏斗2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器的活栓向外拉出一段距离,若一段时间后活栓能够恢复到原位置,则装置的气密性好。3)加快     40.3             5O2       生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解1714分)每空212CO(g)SO2(g)===S(s)2CO2(g)    ΔH=-270 kJ·mol1(2)                放热b     1.5×103 mol·L1·s1           bc               c1811分)  1        2)酸式滴定管(1分)3)锥形瓶内颜色变化    当滴入最后一滴时,溶液由红色变橙色,且半分钟内颜色不变4B D                   50.161819(18分)每空2(1)略(写出第一步即得分)         2)变大         3AC40.1大于     CH3COOH2O CH3COOHOHc(Na) > c(CH3COO) > c(OH) > c(H) B

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