【化学】安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试(解析版)

安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

则下列说法错误的是
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C―C键
C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D．①→②吸收能量
3．CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于
A．-580 kJ·mol−1 B．+247 kJ·mol−1 C．+208 kJ·mol−1 D．-430kJ·mol−1
4．下列说法正确的是
A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB
5．H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．①④
6．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L－1·s－1
B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol
D．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③ ⑥
8．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中水的电离程度相同
B．①②两溶液中c(OH－)相等
C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是

A．ΔH 3 D．m < 3
13．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆
C．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH②，故D错误，答案选D。
9．D
【解析】
【详解】
A. x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，据图可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B. 反应物L是固体，增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，故B错误；
C. 由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，G的转化率增大，故C错误；
D. 压强p1>p2，据图可知，压强越大，G的体积分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又因为L为固体，所以ab，错误，不选A；B、所以当2摩尔X和4摩尔Y时，不能完全转化，应2a>c，错误，不选B；C、因为定容，若m=3，则应该有2b=c，若m>3，则平衡逆向移动，则放出的热量关系未2b>c，错误，不选C；D、因为定容，若m 增大 40％ > 2.6a
【解析】
【详解】
(1).A.H2S可以被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故A错误；
B.两气体都能和NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收，故B正确；
C.两气体都能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化，不能用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误，答案为：B；
(2). ①. 设10min达到平衡时NO消耗2x mol，根据平衡三段式法有：
2NO+2CO N2+2CO2
起始量(mol) 2 1 0 0
转化量(mol) 2x 2x x 2x
平衡量(mol) 2-2x 1-2x x 2x，平衡时气体总物质的量为(2-2x)+(1-2x)+x+2x=(3-x)mol，则=，解得x=0.2mol，则这段时间内用CO表示的化学反应速率为v(CO)===0.02 mol·L-1·min-1，故答案为：0.02 mol·L-1·min-1；
②. 该反应平衡常数K===0.069，故答案为：0.069；
③.平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，Qc==0.1＞K=0.069，平衡逆向移动，故答案为：逆向；通入气体后Qc大于平衡常数；
④. 2NO+2CO N2+2CO2的正反应为气体体积减小的可逆反应，升温发现体系气体平均相对分子质量增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；
⑤. 维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，相当于增大压强，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故答案为：增大；
(3). ①. A为恒压容器，等温等压的条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，2mol气体时体积为aL，达到平衡时VA=1.2aL，所以平衡后混合气体的物质的量为2.4mol，设X物质反应了n mol，则：
X + Y2Z + W △n
1mol 1mol
n mol (2.4−2)mol
解得n=0.4mol，所以X的转化率=×100%=40%，故答案为：40%；
②. B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强平衡逆向移动，X的转化率减小，所以B容器中X的转化率比A小，故答案为：>；
③.当打开阀门时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同，向A中充入1molX和1molY达到平衡时，VA=1.2aL，当打开阀门时，AB中气体为3molX和3molY，由于整个装置是在等温、等压条件下的反应，达到平衡状态时，混合气体的体积应是3.6aL，其中B是aL，所以A为2.6aL，故答案为：2.6a。
21．-20.9(T2-T1) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色 21.40 BD 60c/V
【解析】
【详解】
I. 在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应生成水的物质的量为0.02mol，则△H=−4.18×10−3kJ/(g⋅℃)×100mL×1g/mL×(T2−T1)÷0.02mol =−20.9(T2−T1)kJ/mol，故答案为：−20.9(T2−T1)；
Ⅱ.(1). H2C2O4与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2). KMnO4溶液呈紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色；
(3). A与C刻度间相差1.00mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为21.00，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是21.40mL，故答案为：21.40；
(4). A. 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色就立刻停止滴定，会导致滴入的KMnO4溶液体积偏小，故A不选；
B. 第一次滴定时盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，KMnO4浓度偏小，导致滴入KMnO4体积偏大，故B选；
C. 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，读数偏小，导致读取的KMnO4体积偏小，故C不选；
D. 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶会导致草酸的物质的量偏大，造成滴入KMnO4体积偏大，故D选，答案为：BD；
(5). 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，应舍弃，则消耗标准液的体积为：mL=24.00mL，设H2C2O4的物质的量浓度为a mol/L，依据滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O可知：
2MnO4- + 5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
c×24.00mL a×VmL
2:c×24.00mL=5:a×VmL 解得a=60c/V mol/L，故答案为：60c/V。