【化学】甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32 

第I卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是（　   ）

A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

B．O3与O2互为互素异形体

C．“E85”是由两种物质组成的混合物

D．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

2．下列说法不正确的是（　   ）

A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热

B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

D．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

3．已知：C (s)+CO2 (g) 2CO (g)  ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　   ）

A．升高温度和减小压强　　　        B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　        D．升高温度和增大压强

4．已知H—H键能为436 kJ·mol-1，N—H键能为391 kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能为（　   ）

A．431 kJ·mol-1　　　　              B．946 kJ·mol-1       

C．649 kJ·mol-1　　                  D．869 kJ·mol-1

5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　   ）

A．NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B．NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C．CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D．NaOH (aq) + H2SO4 (浓) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　   ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

7．有关化学反应的判断下列说法中正确的是(　　)

A．常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行

B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH= +185.57 kJ· mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发

C．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

8．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（  　 ）

A．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = －4b kJ·mol－1

B．C2H2 (g)+ O2 (g) ===2CO2 (g)+H2O (l)　　ΔH = +2b kJ·mol－1

C．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = －2b kJ·mol－1

D．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = + b kJ·mol－1

9．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法正确的是（　   ）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S (g)+O2 (g) ===SO2 (g)　ΔH1；S (s)+O2 (g) ===SO2 (g)  ΔH2，则ΔH1 > ΔH2

D．CO (g)+H2O (g) ===CO2 (g)+H2 (g)　 ΔH＞0

10．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　   ）

①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO　 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　 ④混合气体的颜色不再改变　 ⑤混合气体的密度不再改变　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③⑤　       B．②④⑥　         C．②③④　        D．③④⑤

11．盖斯定律认为：不管反应过程是一步完成还是分多步完成，这个过程中的热效应是相同的。

已知：H2O (g) ===H2O (l)　 ΔH1=－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH (g) ===C2H5OH (l)　 ΔH2=－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH (g)+3O2 (g) ===2CO2 (g)+3H2O (g)　 ΔH3=－Q3 kJ·mol－1

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（  　 ）

A．Q1+Q2+Q3　　　　　　　    　   B．0.5 (Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3　　　         D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

12．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是（　   ）

A．a的值为2　　　　　　　　      B．平衡时X的浓度为0.2 mol / L

C．平衡时Y的转化率为60%　　    D．平衡时Z的体积百分含量为20%

13．己知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（      ）

A．T 1 <T 2 ，P 1 >P 2 ，m+n > p，放热反应       

B．T 1 >T 2 ，P 1 <P 2 ，m+n > p，吸热反应

C．T 1 <T 2 ，P 1 >P 2 ，m+n < p，放热反应       

D．T 1 >T 2 ，P 1 <P 2 ，m+n < p，吸热反应

14．在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（　   ）

A．两者都小于a%　  B．两者都大于a%　  C．两者都等于a%　 D．无法确定

第II卷(非选择题  共58分)

二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）

15． (14分)已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图中未画出的实验器材是________________、________________。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

（3）实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝              。

②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝            。

③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

16．（15分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=                   ；

（2）不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如上图所示，则该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将           （填“增大”“ 减小”或“不变”）；

（3）已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v (CO) =18 mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=

            mol·L-1·min-1。

（4）反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；

17．（15分）红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）图1为上述反应的浓度—时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_________________________，图2为上述反应的速率—时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡， 在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图2判断，t2时刻曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度   b．加催化剂 

c．通入O2   d．缩小容器体积

（2）工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为         ，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)

           v(逆)

②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为               。

18．（14分）300 oC时，将A和B两种气体各2mol混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)  ΔH ＝ Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 oC时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________，已知K300 oC < K350 oC，则ΔH              0  (填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为             ，D的平均反应速率为           。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率                (填“增大”“ 减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B            mol。

参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）

15.（每空2分，共14分）

（1）硬纸板（或泡沫塑料板）       环形玻璃搅拌棒

（2）   3

（3）① -56.8kJ/mol

② -51.8kJ/mol

③ NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少

④ HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－51.8 kJ·mol－1

16.（每空3分，共15分）

（1）

（2） 放热      减小

（3）  3

（4） 逆

17.（每空3分，共15分）

（1） 降低温度      b

（2） ①   1      >     

 ② (2－α)∶2

18.（每空2分，共14分）

（1） ；     >

（2） 0.8 mol·L−1         0.2 mol·(L·min) -1

（3） 不变     反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响

（4）