【化学】山西省长治市太行中学2018-2019学年高二下学期期末考试
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0 — 16 Na-23 P —31 Cl — 35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项. )
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuPeS2,其中Cu、Fe均为一2价），其反应为：2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02。关于此反应，下列说法不正确的是
A. CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1
B.该反应中有两种物质作氧化剂
C.每生成1 mol S03j反应中转移6 mol电子
D. CuFeS2中被氧化的元素只有硫
3.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCCU中含CC14分子数为队
B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C.0.1mol•L-1MgCh 溶液中含 Cl-数为 0.2NA
D.3.9gNa202晶体中含有的离子总数为0.2NA
5.分子式为C4H8O2且能与NaOII溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构）
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
6.如图所示是某种含有C、H、0元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是
A.该物质属于酯类
B.分子式为C3H802
C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
7.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
8.已知NH4CuSO4足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂
B. NH4CuSO4硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1 mol NHAiS03完全反应转移0.5NA个电子
D.验证乙烯的生成
9.己知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图 所示(部分产物己略去)。则W、X不可能是
10.臭氧在烟气脱硝中的反应为2N0:(g)+03(g)=N205(g) + 02(g),若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是
11. N202是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N205(g)=4N02(g)+02(g)△H>0, T1温度下的部分实验数据如图表所示。下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下均能自发进行
B.T1温度下的平衝常数为K1= 125，1 000 s时N205(g)转化率为50%
C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N205(g)浓度为2.9S mol/L， 则 T1＜T2
D.T1温度下的平衡常数为KP, T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
12.若往20 mL 0.01 mol•L-1 HN02〔弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱瑢液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HN02的电离平衡常数：c点>b点
B. b点混合溶液显酸性：c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH-)
C.c点混合溶液中：c(0H-)>c(HN02)
D. d 点涌合溶液中：c(Na+)> c (0H-)>c(N02)>c(H+)
13. Q、 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A.原子半径：X>Y>Q>W
B.Q的单质都具有良好的导电性
C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
D. Y和Z的简单离子不能在水中结合形成化合物Y2Z3
14.以H2、02、熔融盐恤2003组成燃料电池，釆用电解法制备Fe(OH)2.装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为02+4e-=202-
B. X是铁电极
C.电解池中的电解液为蒸馏水
D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理
二、非选择题(本题共4小题，共58分。
15.(15分)常温常压下，，氧化二氣(C120)为棕黄色气体，沸点为3.8℃, 42 ℃以上会分解生成C12和02, C120易溶于水并与水反应生成HC10。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠屮制备C120，并用水吸收ChO(不含C12)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为 → → →C→ .
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 。
(3)制备Cl2O的化学方程式为 。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。
【测定浓度】
(6)已知次氯酸可被FeS04等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL,再从其中取出 10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol•L-1的FeS04溶液，充分反应后，用050 00 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为 。
16.(14分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：
①反应1为NO+03=N02+02,生成标准状况下11.2 L 02时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(N02):n[CO(NH2)2]=3:2 时，氧化产物与还原产物的质量比为 。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为C0+N0x=N2+C02(未配平)，若x = 1.5,则化学方程式中C02和N2的化学计量数之比为 。
(3)吸收SO2和 NO,获得Na2S204和NH4N03产品的流程图如图所示(Ce为铈元素）
装置II中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3和N03，请写出生成等物质的量的NO子和NO子时的离子方程式： 。
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 极，同时在另一极生成S2024-的电极反应式为 。
(5)已知进入装置IV的溶液中NO2的浓度为ag•L-1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气 L (用含3代数式表示，结果保留整数)。
17.(14分)草酸钻可用于指示剂和催化剤的制备。用水钻矿(主要成分为Co203,含少量 Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO, Si02等)制取CoC2O4•H2O工艺流程如下图所示：
己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+, Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②酸性条件下，ClO3不会氧化Co2+，ClO3转化为Cl;
③部分阳离子以氣氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是 。
(2)向浸出液中加入NaC103反应的离子方程式： 。
则该流程中所用(NH4C204溶液的pH 7(填“＞”或“＜”“=”)。
加入(NH4)2C204 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有 _ (填字母代号)。
A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C204溶液 D.稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 (填字母代号)。
A. 2.0-2.5 B. 3.0〜3.5 C. 4.0〜4.5
(6)CoC204-2H20热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热，A, B, C均为纯净物；C点所示产物的化学式是
18. (15分)磷化铜(CU3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为 ；价电子中成对电子数有 个。
(2)磷化钢与水作用产生有毒的磷化g(PH3)。
①P比分子中的中心原子的杂化方式是 。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HN03 H3PO4(填“>”或“<”)从结构的角度说明理由：
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn P(填“>”或“<”或“=”)。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为 。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个，这些Sn原子所呈现的构型为 。
③若晶体密度为8.82g/cm3,最近的Cu原子核间距为 pm(用含NA的代数式表示)。
参考答案
