【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高二下学期下学期期末模拟 试卷

四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高二下学期下学期期末模拟可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   N-14   O-16   Fe-56    Ba-1377.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠9.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是A. 合成PC的反应为缩聚反应       B. W是甲醇C. 和互为同系物  D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰10.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为11.下列说法不正确的是A. 原子半径X>Y     B. X与Z形成的化合物的水溶液pH<7C. 最简单气态氢化物的稳定性W<Y<Z   D. Y与Z形成的化合物分子属于非极性分子11.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是 实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒12.据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A. 放电时钠金属片发生氧化反应  B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2C. 放电时Na+向碳纳米管移动   D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO313.25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)D. 由该实验可知HX为强酸26.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题: （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:______________________。（4）D装置的作用是____________________________________________。（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体②滴加盐酸不宜过快③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。27（15分）.聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。（3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。①该聚合硫酸铁样品中n(OH－) ＝_________mol。②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。28（14分）.羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下：Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)    △H1=-17kJ/mol；Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)  △H2=-35kJ/mol。回答下列问题：(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：________________。(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______。(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：①m1______m2(填“”、“”或“”。②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii______；iii______。(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ.COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：①M点对应的平衡常数______Q点填“”、“”或“”；②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______；③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______。35.（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。36（15分）.化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)化合物E的结构简式____________________；I中官能团的名称_____________。(2)A的系统名称__________________________；(3)H→I的反应方程式______________________________。(4)A→B、E→F的反应类型分别是______________反应；_____________反应。(5)写出A发生加聚反应的反应方程式___________________________________。(6)G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_________________。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰(7)a,a-二甲基苄醇是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a-二甲基苄醇的合成路线如下：该路线中试剂与条件1为____________；X的结构简式为___________，Y的结构简式为____________；试剂与条件2为____________。 
参考答案7.B   8.D  9.C  10.C  11.B  12.D  13.D26.I．（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡II．（3）将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收（4）防止空气中CO2进入C，影响实验（5）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O（6）c、d（7）25%（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重27.H2SO4    Fe3+、Fe2+、H+    将Fe2+氧化为Fe3+：ClO3—+ 6Fe2+ + 6H+ === Cl—+ 6Fe3+ + 3H2O    1    x    1        H2SO4    pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低，pH偏大时，Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低    10—3cV0－10—3cV        28.两个反应均为放热较少的反应    -18kJ/mol    选择高效的催化剂        催化剂活性最低    平衡逆向进行    <    20%    1：1    35.3    1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）    O>N>C>H    7:1    sp2 、sp3    联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键    NH3、Br-    NH3、 SO42-    FeC（Fe4C4）        36.    酯基    2-甲基丙烯        加成    氧化            液溴、Fe作催化剂        (CH3)2CHOH    O2、Cu和加热