【化学】北京师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试

北京师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试

本试卷满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（共46分）

每小题只有一个选项符合题意（1-23小题，每小题2分）

1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是

A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等

C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

2. 下列变化为放热反应的是

A.

B.   

C. 形成化学键时共放出能量的化学反应

D. 能量变化如图所示的化学反应

3. 已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.   

B.   

C.   

D.             

4. 一定温度下容积不变的容器中，反应达到化学平衡状态的标志

A. 体系的压强不再改变

B.

C. 与的物质的量之和是的物质的量2倍

D. 单位时间里每增加1mol，同时增加

5. 下列物质中属于电解质的是

①酒精 ②硫酸铜  ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水

A. ①②④⑤  B. ②③④  C. ②③④⑥  D. 全部

6. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

A. 该反应的平衡常数不变

B. 平衡向正反应方向移动

C. 的浓度增大

D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

7. 关于常温下的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中

B. 由水电离出的

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量固体，溶液pH变大

8. 下列事实与对应的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：，

B. “球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

C. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：

9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

下列叙述不正确的是

A. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量气体可提高的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率

10. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 90℃，纯水的

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

11. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

12. 250℃和时，    ，该反应能自发进行的原因是

A. 是吸热反应  B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应  D. 熵增大效应大于焓效应

13. 反应在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

下列分析不正确的是

A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B. ①→③的过程中X的状态发生了变化

C. ①→③的过程中A的转化率不断增大

D. 与①②相比，③中X的物质的量最大

14. 下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

C. 25℃纯水中，稀酸和稀碱中

D.是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，增大

15.当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是

A. ①②④  B. ①④⑥  C. ②③⑥  D. ③⑤⑥

16. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为    。对于反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是

17. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

已知： 。下列判断不正确的是

A. 反应①表明有酸性氧化物的性质

B. 反应②利用了的氧化性

C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

18. 催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：

下列说法不正确的是

A.  

B. 增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C. 升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D. 增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

19. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.1倍，则下列说法不正确的是

A. 平衡向正反应方向移动了

B. 物质A的转化率增加了

C. 物质C的质量分数增加了

D.

20. 将粗硅转化成三氯硅烷（），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：。不同温度下，的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 横坐标表示的投料比应该是

C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

D. 实际生产中为提高的利用率，可以适当增大压强

21. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C.   

D.   

22. 将1.0mol和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：。达到平衡时，的物质的量为0.2mol，如果此时再加入和，相同温度下再次达平衡时，的物质的量为

A.    B. 大于，小于

C. 大于  D. 小于

23. 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和0.05溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是

A. ①和③  B. ②和④  C. ③和④  D. ①和②

第II卷（共54分）

1.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：

。

（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________________。

2. （8分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开，中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-45%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合的是___________（填字母序号）

A. 电解水制氢：

B. 高温使水分解制氢：

C. 太阳光催化分解水制氢：

D. 天然气制氢：

（2）用和氢气合成（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

已知：

则和氢气生成和的热化学方程式为__________。

（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与可反应生成甲醇：

，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：（填“>”、“<”或“=”）

上述反应的（填“<”、“>”或“=”）

3. （10分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

I. 醋酸是一种常见的有机酸。

（1）醋酸的电离方程式为___________。

（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A.    B.

C.      D. 电离平衡常数

（3）向0.1溶液中加水稀释，/的比值将____________（填“变大”、“不变”或“变小”）

（4）下列事实一定能说明是弱电解质的是_____________（填字母）

A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸

B. 溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，溶液的约为2

D. 的溶液恰好与溶液完全反应

II． 对比酸性的相对强弱

（5）某些弱酸的电离常数如下：

①下列反应可以发生的是__________（填字母）。

A.

B.

C.

D.

②25℃时，将溶液和 HSCN溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。

4. （14分）甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

I． 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）

A. 的浓度不再发生变化

B. 生成的速率与消耗CO的速率相等

C. 氢气的体积分数保持不变

D. 混合气体的密度不变

（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

①反应热（填“>”或“<”)

判断依据是___________。

②若其他条件相同，I、II曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

a. 投料比：I_____II（填“>”、“<”或“=”）

b. 若II反应的、投料比0.5，A点的平衡常数________，

B点的平衡常数________（填“>”、“<”或“=”）

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________。（填字母）

a. 升温   b. 加入催化剂

c. 增大压强  d. 加入惰性气体

II． 用在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：

某密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，并持续升温，不同温度下测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

（1）下图中Q点的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（2）解释内甲醇的体积分数变化趋势的原因___________。

5. （12分）用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用：

；，总反应的化学方程式是________。

（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是__________（填字母）。

a. 加入KI后改变了反应的路径

b. 加入KI后改变了总反应的能量变化

c. 是放热反应

（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：也可催化的分解反应。

①加并振荡、静置后还可观察到__________，说明有生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. 浓度降低，ii. __________。以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入，B试管不加，分别振荡、静置。观察到的现象是__________。

（4）资料4：，。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入10mL溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

①a=__________。

②该平衡体系中除了含有、和外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_________。

参考答案

一、选择题（46分，每题2分）

1. D  2. D  3. A  4. A  5. B  6. D

7. D  8. C  9. A  10. C 11. C 12. D

13. C  14. D 15. B 16. B 17. D 18. B

19. D  20. C 21. D 22. C 23. A

二、填空题（共54分）

1. （10分）

（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大

（2）

（3）①生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）

[不指出（或）扣1分     ②（2分）

③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分）

或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）

2. （8分）（1）C

（2）  

（3）<，<

3. （10分）

（1）

（2）B  （3）变大   （4）AC    （5）①AB

②

4.I. （1）AC（2）①<    温度升高，CO的转化率降低，平衡逆向移动了，说明正反应是放热反应   ②a,<   b. 1, =    ③c

II. （1）>

（2）正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了

所以内甲醇的体积分数降低

5. （1）

（2）a

（3）①溶液分层，下层溶液呈紫红色

②在水溶液中的浓度降低

与A相比，B试管中产生气泡速率没有明显减小

（4）①

②