【化学】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期期末考试

安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期期末考试总分：100分  时间：100分钟试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分  可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5   Cr-52一、选择题（本大题共12小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计36分）1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是   （    ）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物2．图中所示的装置图能够达到实验目的是      (　 　)A．              B．     配制一定浓度的稀硫酸                          实验室制备Fe(OH)2C．      D．   比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱           加热熔融NaOH固体3．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是                                                                                                                                                                          （    ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O BFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+  + 3OH-  = Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-  + OH-  = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+  +  3OH-  =   Al(OH)3↓4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（    ）A．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成5． 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是                                                                                                                （    ）A．两步反应均为吸热反应          B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率    D．整个反应的ΔH＝E1－E26. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是                                                                                                                              （    ）A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小7.常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是     （    ） ①②pH1212溶质NaOHNH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②8．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（    ）A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- ＝ CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．石墨为阴极9．下列有关化学用语表示正确的是         （     ）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s210．下列说法正确的是           (　 　)A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱11．下列变化中，不需要破坏化学键的是       （    ）A．食盐熔融      B．氨气液化      C．HCl溶于水     D．石油裂化12．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是                                                                                                                                                          （    ）A．A分子中所有原子都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C．所含C、N均为sp2杂化D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶313．C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相关叙述正确的是                                                                                                                                                          （　　）A．甲、乙、丙属同系物，物理性质相似，化学性质相同B．C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物14．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　）选项气体X溶液A及反应现象结论A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应B电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化C溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应D碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体苯酚钠溶液中出现白色浑浊碳酸的酸性强于苯酚15．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是            （　　）A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同D．1mol N可与4mol H2发生加成反应16. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是                                            （　　）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应17．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）序数①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定条件芳香烃含羟基不能与钠反应放出气体A．③②①   B．②③①   C．③①②   D．②①③18．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是           （　　）A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为100％C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别二、非选择题（本大题共4题46分）19．（8分）硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。（1）废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH357911c(S2－)/ (mol·L－1)1.4×10－151.4×10－116.8×10－81.3×10－51.3×10－3某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为__________________________。（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离出H2。①在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________________________________②若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝_________③若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝__________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。20.(10分)铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：回答下列问题：(1)      A中盛装浓硫酸的仪器名称是________(2)      装置B中反应的离子方程式为___                              (3)      反应结束后，从装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。①加入乙醇后再进行过滤的目的是___                                      ②低温干燥的原因是______                                               (4)      铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。21.（14分）碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1) 将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。1个乙炔分子中σ键数目为___________，基态Cl原子的核外电子排布式为__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位数为___________。(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的杂化轨道类型为____________________，NF3分子的空间构型___________。 (3)氮的氧化物中与CO2互为等电子体的分子为___________（写化学式），22（14分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：①G的分子式为：C8H5N2OI         ② ③回答下列问题：（1）A→B的试剂和条件是__________________；D→E的反应类型是______________________。（2）C的结构简式为_______________，其中含有的官能团名称为__________________。（3）写出E→G反应的化学方程式_____________________________________。（4）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种；①分子中含有苯环；        ②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为_____ _________________________________________________________。（5）以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成 ，其他无机材料自选。________________________________________________________________。
参考答案1-5：DBACB    6-10:ADBBC   11-15:BDCCA   16-18:ABD19. (每空2分共8分)     (1). 2.8×10－13    (2). ①  p3>p2>p1         ②0.0025 mol·L－1·h－1     ③ 0.5320. (每空2分共10分) (1)分液漏斗  (2)
(3)①   降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出        ②   防止铬钾矾失去结晶水
(4)21. (每空2分共14分)  (1)  3  1s22s22p63s23p5  4   (2) <  sp3杂化  三角锥形   (3)N2 O   22. (除特殊说明其余每空2分共14分)（1）浓HNO3、浓H2SO4，加热（1分）； 取代反应（1分）   （2）；   羧基、硝基   （3）   （4）13；   （5）